1.3常见的酸第1课时盐酸课件－2023－2024学年浙教版科学九年级上册

1.3常见的酸第1课时 盐酸 1. 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式为 　HCl　⁠。  2. 浓盐酸和浓硝酸均具有 　挥发　⁠性，用后要及时把试剂瓶盖好。盐酸具有刺激性气味，在稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，这是因为盐酸与硝酸银反应，生成氯化银（AgCl）沉淀，化学方程式为  　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　⁠。  3. 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，燃着的火柴立即熄灭，反应的化学方程式为 　2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。这说明盐酸能与碳酸钙反应，反应中碳酸钙固体 溶解，并产生 　二氧化碳　⁠气体。  4. 向放有一枚生锈的铁钉的试管中滴加少量盐酸，振荡，过一会儿发现铁锈消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为 　6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O　⁠。  HCl　 挥发　 HCl＋AgNO3AgCl↓＋ HNO3 　 2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑　 二氧化碳　 6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O　 5. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL盐酸，微微加热，发现黑色粉末消失，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为 　2HCl＋CuOCuCl2＋H2O　⁠。  6. 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，产生的气体是 　氢气（或H2）　⁠。铁与稀盐酸反应的化学方程式为 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠。  2HCl＋CuO CuCl2＋H2O　 氢气（或H2）　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 ⁠ 1. （2022·湖州期中）实验室存放石灰水的试剂瓶内壁，常附着一层白色固体，能除去它的最佳试剂是 （　B　） A. 水 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 75%的酒精溶液 B 2. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　C　） 　　 　　 C 3. 生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　C　） A. ab段的化学反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ B. bc段的化学反应：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 C 4. 下列关于盐酸性质的叙述，不正确的是（　C　） A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红 B. 开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C. 稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液 D. 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 5. 已知盐酸中含有下列微粒：H2O、H＋、Cl－，某同学为验证其中能使紫色石蕊试液变红的是H＋，设计了如下实验：① 取稀盐酸与紫色石蕊试液反应；② 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中加入NaOH溶液，并观察颜色；③ 向水中滴入紫色石蕊试液；④ 向氯化钠溶液中滴入紫色石蕊试液。其中能够证明是H＋使紫色石蕊试液变色的实验组合是（　B　） A. ①③ B. ①③④ C. ①④ D. 只有① C B 6. 小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，其中①～⑤分别体现稀盐酸不同的化学性质。 （1） 实现①加入的溶液是 　紫色石蕊试液　⁠。  （2） 若用铁实现②，则会得到 　浅绿　⁠色溶液，同时还会观察到的现象是 　有气泡产生　⁠。  紫色石蕊试液　 浅绿　 有气 泡产生　 （3） 请写出③中发生反应的化学方程式： 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　⁠，此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是 　金属除锈　⁠。  （4） 要实现④，下列所给物质中合适的物质是 　B　⁠（填字母）。  A. 铜 B. 氧化铜 C. 碳酸钙 （5） 请写出⑤中反应的微观实质： 　氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀　⁠。  Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 金属除锈　 B　 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀　 ⁠ 7. （2022·台州期中）如图所示，打开止水夹，并将右边胶头滴管中液体A滴入试管中与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则下列液体A和固体B的组合可能的是（　B　） A. 水和氯化钠 B. 稀盐酸和铁粉 C. 稀盐酸和氧化铁 D. 稀盐酸和石蕊试液 B 8. 向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、碳酸钙粉末、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　D　） 　　 　　 D 9. 某试剂瓶内装的可能是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是首先用试管取少量待测液，加入 　紫色石蕊试液　⁠，然后用试管取少量待测液，加入 　硝酸银溶液和稀硝酸　⁠，如果是盐酸，那么前后两步的实验