7.2.1 乙烯 公开课课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯 第七章 有机化合物 1 环节一、新课导入 环节一、新课导入 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ——宋·苏轼《格物粗谈·果品》 这种气体就是我们今天即将学习的乙烯。 活动、了解乙烯的来源和用途 学生活动：阅读教材P67页第一段，联系生活实际，结合教材P69页“信息搜索”栏目内容，思考乙烯的来源是什么？有何用途？ 环节二、乙烯的来源和用途 来源: 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工发展水平 用途： 重要的化工原料，以乙烯为原料，合成有机高分子材料、药物等；还可用作植物生长调节剂。 活动一、认识乙烯的物理性质 学生活动1：阅读教材P67页第二段，思考乙烯具有哪些主要物理性质？ 颜色 气味 状态 水溶性 密度 【提示】排水法 无色 气体 稍有气味 难溶于水， 易溶于有机溶剂 比空气略小 （标况1.25g/L） 环节二、认识乙烯的物理性质及结构 学生活动2：根据乙烯的密度和溶解性判断，实验室收集乙烯用什么方法？ 活动二、探究乙烯的分子组成与结构 学生活动3：阅读教材P67页第二段内容，观察图7-9并制作乙烯的球棍模型，回答乙烯的组成和结构有何特点？结合有机物分子的表示方法，填写表格内容。 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H4 结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°。 CH2=CH2 环节二、认识乙烯的物理性质及结构 注意:碳碳双键不能省略 含有碳碳双键 ， 碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 C=C C C H H H H 活动二、探究乙烯的分子组成与结构 学生活动3：丙烯(CH3—CH=CH2)中一定有多少原子共平面？ 最多可能有多少原子共平面？ 【提示】丙烯(CH3—CH=CH2)中一定有6个原子共平面，最多有7个原子在同一平面。 环节二、认识乙烯的物理性质及结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型   C2H4 CH2 = CH2 C2H6 CH3-CH3 H H : C : : C H : : : H H H : C : C H : : : H : : H H C C H H H H C C H H H H H H 键能(kJ/mol) EC=C＝615 键能(kJ/mol) EC-C＝348 活动二、探究乙烯的分子组成与结构 学生活动4：结合表格数据，对比乙烷和乙烯分子的组成和结构，能得到什么结论？ 环节二、认识乙烯的物理性质及结构 【提示】 C=C不是两个C—C的简单组合。即：C=C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂 乙烯的氧化反应 燃烧 活动一、探究乙烯的氧化反应 环节三、探究乙烯的化学性质 活动一、探究乙烯的氧化反应 学生活动1：结合教材P67-68页【实验7-2】和实验视频，填写表格内容。 内容物质 反应现象 反应原理（方程式） 解释 乙烯的燃烧 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。 乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 环节三、探究乙烯的化学性质 环节三、探究乙烯的化学性质 活动一、探究乙烯的氧化反应 乙烯的氧化反应 —— 与酸性高锰酸钾溶液 内容物质 反应现象 反应原理 解释 KMnO4 (H+) 乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 酸性高锰酸钾溶液褪色 环节三、探究乙烯的化学性质 活动一、探究乙烯的氧化反应 CO2 CH2=CH2 KMnO4（H+） 学生活动2：结合教材P68页第一段内容和实验视频，填写表格内容。 学生活动3：思考水果在运输过程中需要在车厢中放一些浸透高锰酸钾溶液的硅藻土，为什么？ 【提示】吸收乙烯，防止果实在运输过程中成熟腐烂 环节三、探究乙烯的化学性质 活动二、探究乙烯的加成反应 乙烯加成反应 ——溴的四氯化碳溶液反应 内容物质 反应现象 反应原理（方程式） 解释 溴的CCl4溶液 活动二、探究乙烯的加成反应 乙烯与溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br） 学生活动1：结合教材P68页【实验7-3】和实验视频，填写表格内容。 环节三、探究乙烯的化学性质 溴的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br (不溶于水的无色油状液体，ρ＞ρ水) 活动二、探究乙烯的加成反应 环节三、探究乙烯的化