8.1 自然资源的开发利用-【高效学习】2023-2024学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

8.1 自然资源的开发利用题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】金属的冶炼方法 1 【题型二】海水资源的开发利用 3 【题型三】煤、石油和天然气的综合利用 5 二、分阶培优练 7 【题型一】金属的冶炼方法 【典例分析】1．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于工业冶炼金属说法正确的是 A．制钠：高温分解制备 B．制镁：电解溶液制备 C．制铁：在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D．制铜：“曾青得铁，则化为铜”，原理为： 【提分秘籍】 基本规律 1．金属冶炼的常用方法 2.金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 金属单质还原性、失电子能力依次减弱，金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强。 3.铝热反应的原理及特点 概念 铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 单质铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物 引发 操作 在铝热剂上放KClO3，插上去掉表面氧化膜的镁条并将镁条点燃 反应 特点 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等 [易错警示] (1)冶炼Mg时只能电解MgCl2，不能电解MgO(熔点太高)。 (2)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。 【变式演练】 1.下列金属冶炼的反应原理正确的是 A． B． C． D． 2．目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A．电解法 B．高温还原法 C．热分解法 D．铝热还原法 3．如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 A．a为镁条 B．b为Al和Fe2O3的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 【题型二】海水资源的开发利用 【典例分析】在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．溴、碘单质 B．钠、镁单质 C．食盐、淡水 D．烧碱、纯碱 【提分秘籍】 基本规律： 1．海水制盐 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 (3)食盐用途 ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ②制盐酸：H2＋Cl22HCl。 ③制漂白剂(84消毒液)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ④制钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2．海水提溴 (1)生产流程图 (2)主要化学(离子)方程式 ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 3．海带提碘 (1)海带中含有碘元素的检验原理 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，淀粉遇I2变蓝。 (2)从海带中提取碘的方法 ①工艺流程 ②主要的反应原理 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 4．海水提镁 (1)工艺流程 (2)有关反应的化学方程式 制碱：①CaCO3CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； 沉淀：③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2； 酸化：④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶、脱水：⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O； 电解制Mg：⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 【变式演练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： →→ 下列有关说法不正确的是A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅰ、Ⅲ都涉及氧化还原反应 2．某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是 A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2Mg 3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为