第2章 分子结构与性质 高考强化-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019 新题型版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 2 第二章高考强化 刷真题 2 1.[山东化学2023·3，2分] 下列分子属于极性分子的是( ) B A. B. C. D. 3 解析 分子的空间结构为直线形，分子的空间结构为平面三角形， 分子的空间结构为 正四面体形，三种分子的结构对称，正、负电荷重心重合，均为非极性分子，A、C、D不符合题 意； 分子的空间结构为三角锥形，其正、负电荷重心不重合，为极性分子，B符合题意。 4 【方法技巧】共价键的极性与分子极性的一般关系 特别注意：臭氧是极性分子，且臭氧分子中的共价键是极性键。 5 2.[湖北化学2023·9，3分] 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的 是( ) A A.和的模型均为四面体 B.和 的空间构型均为平面三角形 C.和均为非极性分子 D.与 的键角相等 6 解析 中C原子的价层电子对数为，中 原子的价层电子对数为 ，则二者的模型均为四面体，A正确。中 原子的价层电子对 数为，有1个孤电子对，则空间构型为三角锥形； 中C原子的价 层电子对数为，无孤电子对，则空间构型为平面三角形，B错误。 中C原子的价层电子对数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体形，为非 极性分子；中原子的价层电子对数为 ，有1个孤电子对，分子的正电 中心和负电中心不重合，为极性分子，C错误。中 原子的价层电子对数为 ，有3个孤电子对，中 原子的价层电子对数为 ，有2个孤电子对，价层电子对数不同，则中心原子 原子的杂化类型不 同，键角不同，D错误。 7 3.[北京化学2023·10，3分] 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 ( ) A A.键的键能小于 键的键能 B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是 分子 8 解析 的原子半径小于，两个 原子在形成共价键时，两个原子核之间的距离小，排斥力大， 则键的键能小于键的键能，A符合题意；的电负性大于，键的极性大于 键，导致中的极性更大，更容易电离出，故三氟乙酸的大于三氯乙酸的 ， B不符合题意；的电负性大于，键的极性大于 键，故氟化氢分子的极性强于氯化氢， C不符合题意；的电负性很大，使分子间形成氢键，导致气态中存在，而 的电负性 不足以形成氢键，气态中只有 分子，D不符合题意。 9 4.[湖北化学2023·6，3分] 、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中、、 相邻，的核外电子数与的价层电子数相等， 是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化 合物 。下列说法正确的是( ) A A.分子的极性： B.第一电离能： C.氧化性： D.键能： 10 【思路导引】、、、为原子序数依次增加的同一短周期元素，是氧化性最强的单质，则 为氟；因、、相邻，则为氮，为氧；的核外电子数与 的价层电子数相等，则 为硼；4种元素形成的离子化合物为 。 11 解析 的中心原子的价层电子对数为 ，没有孤电子对，空间结构 为平面三角形，为非极性分子，的中心原子的价层电子对数为 ， 其中有1个孤电子对，则空间结构为三角锥形，为极性分子，分子的极性： ，A正确； 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中元素为第ⅤA族元素，其原子的 轨道为 半充满的稳定结构，其第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能： ， B错误；和中、B均为价，为价，但的电负性大于B，则比 更易吸 引外来的电子而体现出更强的氧化性，且不稳定，可转化为和 ，则氧化性： ，C错误；、、中最稳定，不易断键参与反应，即 的键能最大，D 错误。 12 5.[山东化学2023·5，3分] 石墨与在反应，石墨层间插入得到层状结构化合物 ， 该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( ) B A.与石墨相比，导电性增强 B.与石墨相比， 抗氧化性增强 C.中的键长比短 D.中含有 共价单键 13 解析 石墨中C原子上未参与杂化的所有轨道相互平行且重叠，使未参与杂化的 电子可在整个 碳原子平面上运动，因此，石墨有类似金属晶体的导电性。石墨与反应后， 原子与碳原子形 成共价键，使石墨层内 轨道中电子的数目减少，流动性降低，导电性下降，A错误；与石墨相比， 氟的电负性大，不容易被氧化，抗氧化性增强，B正确；碳的原子半径大于氟，故 中 的键长比的键长长，C错误；根据能形成一个共价键，可知 中含有 ，已知石墨中1个碳原子形成个共价键， 中含 ，故中含有 共价单键，D错误。 14 6.[湖南化学2022·18题节选] 富马酸亚铁 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如 图所示： 15 （1）富马酸分子中 键与 键的数目比为_______； 解析 结合富马酸亚铁的分子式及富马酸的分子结构模型可知，富马酸结构式 为 ，单键均为 键，双键中有1个 键、1个 键，则其 键与 键数目之比 为 。 （2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________________。 解析 富马酸亚铁中 为金属元素，电负性最小，非金属元素中，非金属性越强，电 负性越大，故各元素的电负性由大到小的顺序为 。 16 7.（1）[浙江化学2022年6月·26题节选] 乙醇的挥发性比水的强，原因是___________________ _________________________________________________。 乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小 解析 一般来说沸点越低的物质挥发性越强，氢键能影响物质的熔、沸点，乙醇分子间形成氢键 的数量比水分子间形成氢键的数量少，因此乙醇的分子间作用力小，沸点比水低，挥发性更强。 17 （2）[浙江化学2022年1月·26题节选] 两种有机物的相关数据如下表： 物质 相对分子质量 73 45 沸点/ 153 220 的相对分子质量比的大，但其沸点反而比 的低，主要原因是 ____________________________________________________________________________________ ________________________。 分子间只有一般的分子间作用力，分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低 解析 和均为分子晶体， 分子间只存在一般的分子间作用力 （范德华力）， 分子间存在氢键，氢键的强度大于一般的分子间作用力，所以 的沸点比 低。 18 8.[河北化学2022·17题节选] 含、、及的四元半导体化合物（简写为 ），是一种低 价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1） 的几何构型为__________，其中心离子杂化方式为_____。 三角锥形 解析 中的孤电子对数为 ，成键电子对数为3，所以价层电子对 数为4，几何构型为三角锥形，中心离子杂化方式为 杂化。 19 （2）如图是硫的四种含氧酸根的结构: A B . C D . 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为 的是___（填标号）,理由是 _____________________________________。 D 中含有过氧键，具有强氧化性 解析 中为价，转化为的过程中 元素被氧化，所以应该选择具有强氧 化性的物质， 中含有过氧键，具有强氧化性，因此选择D项。 20 9.[全国甲理综2022·35题节选] 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身 为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯 与四氟乙 烯的共聚物 制成。回答下列问题： （1）固态氟化氢中存在形式，画出 的链状结构_ _________________________。 解析 的电负性大，根据氢键的定义，分子中原子可以与另一个分子中的 原子形成分子 间氢键，则 的链状结构为 。 21 （2）和（与 的共聚体）分子中C的杂化轨道类型分别为 _____和_____；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因______________ ________________________。 键键能比键键能大而不易断裂 解析 中的碳原子形成一个双键和两个单键，故其杂化轨道类型为； 与的共聚物为 ，分子中的碳原子形成四个单键，故其杂化轨道类型为 。 C、元素电负性差大于C、元素电负性差，键键能比 键键能大而不易断裂，所以聚 四氟乙烯比聚乙烯的化学稳定性高。 22 10.[全国乙理综2022·35题节选] 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）一氯乙烯分子中，C的一个_____杂化轨道与的轨道形成___键，并且 的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大 键 。 解析 一氯乙烯中C原子采取杂化，杂化轨道可与的轨道、的轨道形成 键。 23 （2）一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中， 键长的顺序是 _________________________，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中成分越多，形成的 键越强; （ⅱ）_________________________________________________________。 参与形成的大 键越多，形成的键键能越大，键长越短 解析 C的杂化轨道中成分越多，形成的键越强， 键的键长越短，一氯乙烷中C采取 杂化，一氯乙烯中C采取杂化，一氯乙炔中C采取杂化，杂化轨道中成分最多， 杂 化轨道中成分最少，同时参与形成的大 键越多，形成的 键的键能越大，键长越短，一 氯乙烯中的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大 键 ，一氯乙炔中C未参与杂化的 、轨道分别与的、轨道形成3中心4电子的大 键,共含有2个 ，一氯乙烷 中不存在大 键，因此三种物质中键的键长顺序为 。 24 2 第二章高考强化 刷原创 25 1.化合物具有抗肿瘤和消炎的作用，结构如图所示，下列有关 的说法错误的是( ) D A.可以形成分子间氢键 B.所含非金属元素中电负性最大的是 C.1个分子中杂化方式为 的碳原子有7个 D.化合物 中含有手性碳原子 26 解析 由题图知，化合物中含有，中原子可与另一个分子中的、 原子形成分 子间氢键，A正确；根据同一周期从左往右主族元素的电负性依次增大及 中元素化合价可知， 化合物中各非金属元素的电负性由大到小的顺序为，B正确； 中苯环上的6个 碳和形成碳氧双键的1个碳原子的杂化方式均为，故杂化方式为 的碳原子有7个，C正确； 化合物 中不存在手性碳原子，D错误。 27 $$