第2章 第3节 分子结构与物质的性质-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019 新题型版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 3 第三节 分子结构与物质的性质 2 1 课时1 共价键的极性 刷基础 3 1.[浙江浙北G2联盟2023高一期中] 下列物质中既有极性键又有非极性键的是( ) B A. B. C. D. 题型1 键的极性 4 解析 是离子化合物，含有离子键和极性共价键，A错误； 是共价化合物，含有极 性键和非极性键，B正确；结构式为，只含极性键，C错误； 结构式为 ，只含极性键，D错误。 题型1 键的极性 5 2.[福建龙岩连城一中2024月考] 下列叙述中正确的是( ) A A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中各原子一定共面 题型2 分子的极性与键的极性关系 6 解析 由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；以极性键 结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；非极性分子可能为多原子分 子，如甲烷、二氧化碳等，C错误；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子，空 间结构为正四面体形，分子中所有原子不共面，D错误。 题型2 分子的极性与键的极性关系 7 3.（双选）[广东珠海2024高二期中] 氯化硼熔点为，沸点为 ，其分子中键 与键之间的夹角为 ，有关叙述不正确的是( ) BC A.硼原子为杂化 B.中的键长中的 键长 C.氯化硼分子呈三角锥形 D.氯化硼分子属于非极性分子 题型2 分子的极性与键的极性关系 8 解析 氯化硼分子中中心原子B的价层电子对数为，为杂化，故A正确； 原子的 半径小于原子，的键长比键长短，故B错误；氯化硼分子中的硼原子为 杂化，无 孤电子对,为平面三角形结构，故C错误；氯化硼分子是平面三角形结构，分子中正电中心与负电 中心重合，为非极性分子，故D正确。 题型2 分子的极性与键的极性关系 9 4.[宁夏银川2023高二期中] 下列有关分子的叙述正确的是( ) A A.双原子分子 一定是极性分子 B.三原子分子 一定是非极性分子 C.四原子分子 一定是极性分子 D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则 一定是非极性分子 题型3 分子极性的判断方法 10 解析 型双原子分子中，共价键一定为极性共价键，则分子一定为极性分子，A正确；三原子 分子中，若正、负电荷的中心不重合，则为极性分子，如，B错误；若四原子分子 中， 正、负电荷的中心重合，就属于非极性分子，如，C错误；的中心原子 最外层满足8电 子结构，但 为极性分子，D错误。 题型3 分子极性的判断方法 11 5.[辽宁部分重点中学2023高二期末联考] 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 ( ) D A.和 B.和 C.和 D.和 题型3 分子极性的判断方法 12 解析 和均为极性键，和 分子均为正四面体形，结构高度对称，分子中正、 负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意。分子中含有 极性键，分子的空 间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子； 为非极性分子，故B不符合题 意。分子中含有 极性键，空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，是非极性分子； 分子中含有 极性键，空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，是非极性分子，故C不 符合题意。分子中含有极性键，正、负电荷中心不重合，是极性分子； 分子中含有 极性键，正、负电荷中心不重合，是极性分子，故D符合题意。 题型3 分子极性的判断方法 13 6.已知、均属于元素周期表第ⅤA族元素，在第二周期，在第三周期。 分子呈三角锥 形，原子位于锥顶，3个原子位于锥底，间的夹角是 。 （1）基态氮原子最外层电子排布式为________；氮离子 核外有____种运动状态不同的电 子； 分子的空间结构为 ，它是一种________（填“极性”或“非极性”）分子。 10 非极性 解析 是7号元素，原子核外最外层有5个电子，基态原子最外层电子排布式为 ；氮离子 核外有10个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有10种运动状态不同的电子； 分子 的空间结构是正四面体形，是一种非极性分子。 题型3 分子极性的判断方法 14 （2）分子与分子的空间结构______（填“相同”“相似”或“不相似”）， ____ （填“有”或“无”）极性， 分子____（填“有”或“无”）极性。 相似 有 有 解析 分子与分子的中心原子均采取杂化，且孤电子对数均为1，但 中键角大于 ,故与结构相似；为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键； 的空间结 构为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，为极性分子。 题型3 分子极性的判断方法 15 1 课时1 共价键的极性 刷素养 16 7.有以下几种分子： 。请按要求填空。 （1）以非极性键结合的非极性分子是____（填序号，下同）。 （2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是____。 （3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是____。 ⑥ ④ ⑤ 17 （4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是____。 （5）以极性键结合的具有杂化轨道和 形结构的分子是____。 （6）以极性键结合的具有 杂化轨道的分子是____。 ③ ② ⑦ 18 解析 含有极性键，为极性分子；含有极性键，中心 原子价层电子对数 是，原子杂化轨道类型为杂化，有2个孤电子对，空间结构为 形， 结构不对称，是极性分子；含有极性键，中心 原子价层电子对数是 ，原子杂化轨道类型为 ，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，结 构不对称，是极性分子；含有 极性键，中心C原子价层电子对数是 ，无孤电子对，C原子杂化轨道类型为 ，空间结构为直线形，结构对称， 是非极性分子；含有极性键，中心C原子价层电子对数是 ，C 原子杂化轨道类型为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，是非极性分子； 含有非极性键，是非极性分子；含有 极性键，中心B原子价层电子对数是 ，B原子杂化轨道类型为 ，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结构 对称，是非极性分子。 19 【归纳总结】一般情况下，若分子中中心原子的最外层电子全部成键，此分子的空间结构为对称 结构，该分子为非极性分子，如、 等。若分子中中心原子的最外层电子未全部成键，此 分子的空间结构不对称，该分子为极性分子，如、 等。 20 1 课时1 共价键的极性 刷提升 21 1.下列有关漂白剂说法正确的是( ) C A.是含有极性键的非极性分子 B. 是含有非极性键的非极性分子 C.是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 是不含有离子键的共价化合物 22 解析 中、原子之间只存在极性键，的中心原子价层电子对数 ，含有 1个孤电子对，则为形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，A错误； 分子中的共价键 为极性键，和互为等电子体，结构相似，为极性分子，则 为极性分子，B错误； 中存在极性键、非极性键， 是书页形结构，正、负电荷中心不重合，为极 性分子，C正确；中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键， 为离子化合物，D错误。 23 【关键点拨】等电子体用于描述价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。 24 2.三氟甲苯基 羟基哌啶的结构简式如图所示，它是制备医药氟哌 利多的中间体为阿伏加德罗常数的值 。下列说法错误的是( ) C A.该分子属于极性分子 B.该分子中的极性大于 的极性 C.该分子中所有C原子杂化方式与 原子杂化方式相同 D.该分子中含有 键的数目为 25 解析 该分子结构不对称，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，故A正确； 的电负性大 于，的极性大于的极性，故B正确；该分子中C原子杂化方式为、， 原子采 取杂化，故C错误；所有的共价单键都是 键，苯环中相邻碳原子间形成一个 键，所以 该分子中含有 键的数目为 ，故D正确。 26 3.（双选）[广东六校联盟2023联考] 数据是科学推理中的重要证据，下列根据表中的数据所得的 推论正确的是( ) 羧酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 一氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 27 A.相同浓度下，乙酸的酸性一定强于一氯乙酸 B.烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C.卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯 乙酸 D.氟原子的电负性大于氯原子，的极性大于 的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性 增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子 √ √ 28 解析 由题表可知电离平衡常数， ，电离平衡 常数越大电离程度越大，则相同浓度下，一氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；烷基为推电子基团， 碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性：甲酸 乙酸 丙酸，B正确；卤素原子 为吸电子基团，卤素原子越多，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸 一氯乙酸，C错误；电负 性越大吸引电子能力越强，的电负性大于，则极性大于的极性， 极性大于 的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确。 29 4.[山东临沂2024质量检测] 和均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如图， 下列说法正确的是( ) C A.和均为极性分子 B.和中的均为 杂化 C.和均能与形成氢键 D.和 的水解反应机理相同 30 解析 中原子价层电子数为 ，无孤电子对，空间结构为正四面体形， 结构对称，为非极性分子，A错误；和中原子价层电子对数都是4，均为 杂化，B 错误；和分子中均存在已经与电负性很强的原子形成共价键的原子，故均能与 中原子形成氢键，C正确；和水分子不能形成分子间氢键，和 水解反应机理不同， D错误。 31 5.[北京朝阳区第八十中学2024月考] 由氧元素形成的常见物质有、、和 等。 （1）基态氧原子的电子排布式是___________。 解析 基态氧原子核外有8个电子，电子排布式是 。 32 （2）水分子的 模型是________形。 四面体 解析 分子中，原子的价层电子对数为，所以分子的 模型是四面体 形。 33 （3）对 分子结构的研究，曾有甲、乙两种推测（如图）： 甲 乙 ①可测定 分子中__（填序号）确定其结构一定不是甲。 键长 键能 键角 34 解析 键长和键能不能决定分子结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，所以可测定 分 子中键角，确定其结构，故选 ； 35 ②的结构如图丙所示。中的比 中的更____（填“难”或“易”）断裂。 易 丙 解析 电负性大于，中的比 中的更易断裂； 36 ③由于 不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素 与形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得结构为图乙。 为______ （填“极性”或“非极性”）分子。 极性 37 解析 由题述可知，中的4个原子不在同一条直线上，正、负电荷中心不重合，所以 为 极性分子。 38 （4）已知分子的空间结构为形，中心原子为杂化。除 键外， 分子中还形成了含4个电 子的大 键。每个分子中用于成键的电子总数是___个，中心 提供参与成键的电子数是___个。 8 4 39 解析 每个分子中，中心原子与周围2个 原子各形成1个共用电子对，另外还形成含4个电子 的大 键，所以分子中用于成键的电子总数是个，中心原子提供2个电子形成 键，提供2个电子形成大 键，所以中心 原子参与成键的电子数是4个。 40 2 课时2 分子间作用力 分子的手性 刷基础 41 1.下列关于范德华力的叙述中正确的是( ) B A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.范德华力与化学键的强弱不同 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 题型1 范德华力与氢键 42 解析 范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，不属于化 学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间 的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要 消耗能量，D错误。 题型1 范德华力与氢键 43 2.[山东泰安2023高二期末] 在“石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气”的变化过程中，被破 坏的作用力依次是( ) B A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 题型1 范德华力与氢键 44 解析 “石蜡 液体石蜡”是物理变化过程，破坏范德华力;“液体石蜡 石蜡蒸气”是物理变 化过程，破坏范德华力，“石蜡蒸气 裂化气”是化学变化过程，破坏共价键，故B符合题意。 题型1 范德华力与氢键 45 3.（双选）关于氢键，下列说法正确的是( ) CD A.含氢元素的化合物中一定存在氢键 B.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 C.中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.中含有 氢键 题型1 范德华力与氢键 46 解析 含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如 分子间不存在氢键，故A错误；氢键属于分 子间作用力，不属于化学键，故B错误；元素的电负性较大，可以形成氢键， 中的碱基互 补配对是通过氢键来实现的，故C正确；1个水分子中的氧原子可以和其他2个水分子中的氢原子 形成氢键，2个氢原子可以分别和其他水分子中的氧原子形成氢键，所以水分子含有 氢键，故D正确。 题型1 范德华力与氢键 47 4. [黑龙江哈师大附中2023高二期末] 下列现象与氢键无关的有( ) 的熔、沸点比卤族其他元素氢化物的高 的沸点高于 ③水分子比硫化氢分子稳定 ④小分子醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 题型1 范德华力与氢键 48 【教材变式】本题是教材P62练习与应用第2题的变式题，教材考查了对氢键概念及形成过程的 理解，变式题综合考查了氢键的基本性质及对分子性质的影响。 题型1 范德华力与氢键 49 解析 能形成分子间氢键，的熔、沸点比卤族其他元素氢化物的高； 能形成 分子间氢键，不能，的沸点高于 ；③氧元素非金属性比硫元素强， 水分子比硫化氢分子稳定；④醇中羟基和羧酸中羧基能和溶剂水分子形成分子间氢键，在水中溶 解度较大，小分子醇、羧酸可以和水以任意比例互溶；⑤邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，熔、 沸点较低，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔、沸点较高，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟 基苯甲酸的低。与氢键无关的只有③，故选A。 题型1 范德华力与氢键 50 5.[河北张家口2024月考] 下列表述正确且可以用“相似相溶”原理解释的是( ) C A.二氧化氮可以用排水法收集 B.碘水中的碘单质可以用乙醇萃取 C.氯化氢可以做喷泉实验 D.二氧化硫可以用 溶液吸收 题型2 物质的溶解性规律 51 解析 二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，叙述错误，A错误；乙醇与水互溶， 不能萃取碘水中的碘单质，叙述错误，B错误；氯化氢和水都是极性分子，根据“相似相溶”， 氯化氢极易溶于水，故可进行喷泉实验，C正确；用溶液吸收二氧化硫是由于与 发 生反应： ，与“相似相溶”原理无关，D错误。 题型2 物质的溶解性规律 52 【归纳总结】影响物质溶解性的三要素：“相似相溶”规律、形成氢键、发生化学反应。 题型2 物质的溶解性规律 53 6.[河南南阳一中2024高二月考] （1）金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体， 呈正四面体形结构， 易溶于下列物质中的____（填序号）。 BC A.水 B. C. D. 溶液 题型2 物质的溶解性规律 54 解析 由呈正四面体形结构可知， 为非极性分子，根据“相似相溶”，四氯化碳 和苯是非极性分子，则 易溶于四氯化碳和苯。 题型2 物质的溶解性规律 55 （2）在①苯、、、、五种物质中，碳原子采取 杂化的分子有 ______（填序号），分子的空间结构是________。与 相比，_____的熔点较高。 ①③ 直线形 题型2 物质的溶解性规律 56 解析 苯、、、、分子中碳原子的杂化方式分别是、、、 、 ;与 的空间结构类似，都是直线形;结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、 沸点越高，故的熔点高于 。 题型2 物质的溶解性规律 57 （3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______________ __________________________________________________________。 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与形成分子间氢键 题型2 物质的溶解性规律 58 7.研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，则该 有机物分子（如图）中手性碳原子的个数为( ) A A.1 B.2 C.3 D.4 题型3 分子的手性 59 解析 题给有机物分子中存在1个手性碳原子（用*标记）： ，故A正确。 题型3 分子的手性 60 【方法技巧】手性碳原子的判断方法及规律 方法：手性碳原子必须是饱和碳原子，且同时连有4个不同原子或原子团。 规律：、 中的碳原子一定不是手性碳原子；②双键碳原子、三键碳原子及苯 环上碳原子一定不是手性碳原子。 题型3 分子的手性 61 8.（1）[广东佛山2024联考] 中所含手性碳原子的数目为___。 4 题型3 分子的手性 62 解析 中*标记的4个碳原子为手性碳原子。 题型3 分子的手性 63 （2）[河南周口2024月考] 中含有手性碳原子的数目为___。 5 题型3 分子的手性 64 解析 中*标记的5个碳原子为手性碳原子。 题型3 分子的手性 65 3 第三节综合训练 刷能力 66 1.[江西南昌二中2024高二期末] 下列事实与分子的极性不相关的是( ) C A.的沸点比 的低 B.易溶于水，难溶于 C.常温常压下，为气体， 为液体 D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化 67 解析 氮气为非极性分子，为极性分子，两者相对分子质量相同，极性大则范德华力大，故 的沸点比 的低与极性有关，A不符合题意；氨气、水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子， 根据“相似相溶”可知，易溶于水，难溶于，B不符合题意；与 均为非极性分子， 常温常压下，为气体， 为液体，是因为二硫化碳的相对分子质量更大，分子间作用力更 大，与极性无关，C符合题意；用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化，说明水分 子为极性分子，D不符合题意。 68 2.下列说法不正确的是( ) C A.的极性比 的极性小 B.乳酸 中存在一个手性碳原子 C.和 相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 D.有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱 69 解析 成键原子的电负性差值越大，化学键的极性越大，而电负性：，则 的极性 比 的极性小，A正确；连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，乳酸 （ ）中连有的C原子为手性碳原子，B正确；和 相对分子质 量相同，但分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，所以 的沸 点比 高，C错误；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性 越小，羧酸的酸性越弱，D正确。 70 3.[辽宁鞍山2023高二月考] 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) B A.在相同条件下，在水中的溶解度小于 B.、、、 的热稳定性依次减弱 C.、、、 的熔、沸点逐渐升高 D.、、、 的沸点逐渐升高 71 解析 在相同条件下，氧气与水分子之间的作用力比与水分子之间的作用力大，因此 在水中 的溶解度小于与分子间作用力有关，A不符合题意；、、、 的热稳定性与分子中 氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关，B符合题意；、、、 结构相似，分子间 作用力随相对分子质量的增大而增大，因此、、、 的熔、沸点逐渐升高与分子间作用 力有关，C不符合题意；烷烃分子之间作用力随相对分子质量的增大而增大，因此乙烷、丙烷、 丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，沸 点越低，因此的沸点低于 的沸点，D不符合题意。 72 4.[江苏无锡2024高二期中] 图甲表示某种含氮有机化合物的结构简式，该化合物能识别某些离子 或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图乙）。分子内存在 空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机 化合物识别的是( ) B A. B. C. D. 73 解析 、、电负性很大，与已和电负性很强的原子形成了共价键的 原子之间可以形成氢键， 正四面体顶点原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个原子，选项中只有 符合。故选B。 74 5.[重庆七校2023高二期末] 中国科学院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的 “照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直 观证据。下列有关氢键的说法中正确的是( ) C A. 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 B. 比 熔点高。 C.比沸点高,是由于中氢键数目多于 中氢键数目 D.可燃冰 中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 75 解析 的稳定性高是因为分子中 键的键能大，与水分子间存在氢键无关，A项错 误； 形成分子内氢键， 形成分子间氢键，故 比 的熔点低，B项错误；中含氢键,中含 氢键，故 的沸点比 的沸点高，C项正确；可燃冰中的甲烷分子与水分子间不能形成氢键，D项错误。 76 【归纳总结】氢键对物质性质的影响 （1）对熔、沸点的影响，如的沸点比高，是因为 分子间形成氢键； 的沸 点比 高，是因为前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。 （2）对溶解性的影响，如在乙醇中溶解度大于在乙醇中溶解度是因为 与乙醇可形成 分子间氢键。 （3）对密度的影响，如冰的密度比水小，是因为冰中水分子之间形成较多氢键，使水分子的间 隙增大，密度减小。 （4）对酸性的影响，例如 的酸性弱于 ，是因为 形成分子内氢键， 难电离出 。 77 6.[黑龙江哈师大附中2024调研] 格氏试剂 与醛、酮反应是制备醇的重要途径。一种制备 有机物 的方法如图，下列说法不正确的是( ) D A.水解可生成与 B.分子与 分子中均含有手性碳原子 C.易溶于水是因为 分子与水分子之间能形成氢键 D.以、和水为原料也可制得 78 解析 由于电负性：，则部分带负电荷， 部分带正电荷，所以 水解可生成与 ，A正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手 性碳原子，中连接、中连接的碳原子均为手性碳原子，B正确； 含有羟基，可 与水分子间形成氢键，增大溶解度，C正确；根据流程可知，、 发生加成反 应生成，然后与水反应生成 ，D错误。 79 7.[山东青岛2023期末] 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前 景。 环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是( ) AD A. 环糊精不能溶于水 B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子 C.环糊精分子中的原子均为 杂化 D.圈出的六元环为平面六边形结构 80 解析 环糊精中含有大量的羟基，具有亲水性，能溶于水，A错误； 环糊精圆筒空腔内壁 没有亲水基，具有亲油性，能容纳一定大小的油性分子，B正确；环糊精分子中的 原子均形 成两个共价单键，有两个孤电子对，其价层电子对数为，采用 杂化，C正确；题图中 圈出的六元环中的碳原子均采取 杂化，与其相连的4个原子呈四面体形结构，所以该结构不可 能为平面六边形结构，D错误。 81 8.羰基硫的结构与 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填 空。 （1）基态碳原子结构示意图为_ _____，基态硫原子最外层电子排布式是________，氧原子核外 有___种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇 可视为乙醇中氧原子被硫原子替代而 得到的一种有机物，其分子中的极性小于分子中 的极性。请从原子结构角 度解释其原因：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 3 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：，原子半径：，得电子能力：，对共用电子对的吸引力：，因此的极性小于的极性 82 解析 碳元素的原子序数为6，基态碳原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，其原子结构示 意图为 ；硫元素的原子序数为16，基态硫原子的最外层有6个电子，最外层电子排布式为 ；氧元素的原子序数为8，氧原子核外有、、 种能量不同的电子；氧原子与硫原 子最外层电子数相同，但硫原子的电子层数和原子半径均大于氧原子，得电子的能力和对共用电 子对的吸引力小于氧原子，所以的极性小于 的极性。 83 （2）与相同，中所有原子最外层也都满足8电子稳定结构， 属于______（填“极性” 或“非极性”）分子，沸点：___（填“ ”“”或“ ”） 。 极性 84 解析 与的原子个数都为3，价电子总数都为16，互为等电子体，则与 的空间结构 相同，都为直线形， 正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，相对分子质量： ,极性:,则的分子间作用力强于，沸点高于 。 85 （3）元素周期表中，硫元素的位置是_________________。列举一个能说明硫元素的非金属性比 碳元素强的事实：________________________________________________________________。 第三周期第族 最高价氧化物对应的水化物的酸性：硫酸 碳酸（其他合理答案也可） 86 解析 硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第 族；元素的非金属性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，则由硫酸的酸性比碳酸强可知，硫元素的非金属性比碳元素强。 87 9.[山东泰安二中2024高二期末] 、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素， 只 有1个轨道且含有单电子；电负性最大；和同主族且的轨道半充满，和同主族；的 轨道上有两个单电子且价层电子数为10。回答下列问题： （1）基态原子价层电子排布式为________，同周期中未成对电子数与 相同的元素有___种。 3 88 解析 是元素，其价层电子排布式为；同周期中未成对电子数与 相同的元素的价层 电子排布式为、、 ，即有3种。 89 （2）中心原子的杂化方式为____， 的空间结构为____________。 正四面体形 解析 中中心原子价层电子对数为，故原子采取杂化；\中中心 原子价 层电子对数为 ，孤电子对数为0，故其空间结构为正四面体形。 90 （3）键角：___（填“ ”或“ ”，下同），沸点：___ 。 解析 电负性：,原子对共用电子对吸引力更强，即 中共用电子对距离较远，排斥力较 小，则键角：；分子之间存在氢键，故沸点： 。 91 （4） 的气态氢化物水溶液中存在___种氢键。 4 解析 水溶液中存在的氢键：、、、 ，共4种。 92 （5）莽草酸的分子结构如图所示（ ），其分子中手性碳原子的个数为___，分子中 键与 键个数比为______。 3 93 解析 连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，莽草酸中六元环上连接羟基的3个碳 原子是手性碳原子；共价单键为 键，共价双键中含有1个 键和1个 键，莽草酸分子中 键 与 键个数比为 。 94 （6）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： ，则下列物质酸性由强到弱的顺序是 _______________（填序号）。 A. B. C. D. 95 解析 羧基中的 键越易断裂，其酸性越强，A物质中甲基为推电子基团，则其羧基中的 键不易断裂；B、C、D物质中所含基团的吸电子效应的强度为 ， 吸电子效应越强，羧基中极性越大，越易断裂，即酸性由强到弱的顺序为 。 96 【思路导引】、、、、、是前四周期元素，只有1个轨道且含有单电子，则为 元 素；电负性最大，故为元素；的 轨道上有两个单电子且价电子数为10，其外围电子排布式 为，故为元素；和同主族且的轨道半充满，二者外围电子排布式均为 ，处 于第ⅤA族，和（氟）同主族，二者处于第族，原子半径： ， 故为元素、为元素、为 元素。 97 10.[河北邢台一中2023高二月考] 如图所示的转化关系中（具体反应条件已略去），、、和 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。中元素原子的 轨道只有2个未成 对的电子， 溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： （1）写出 的化学方程式：_______________________ 。 98 解析 由分析可知，为C单质，为，为，则 的化学方程式为 。 99 （2） 中元素基态原子的价层电子轨道表示式为_ _________。 解析 为，原子的价层电子排布为 ，则轨道表示式为 。 100 （3）图中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是_____（写化学式），原因是______________ ____，该物质的空间结构为_____。 水分子间形成氢键 形 101 解析 题图中由两种元素组成的物质为、、、，、、 常温常压下呈气 态，呈液态，则沸点最高的是；分子的中心 原子的价层电子对数为4，含有2个孤 电子对，故分子的空间结构为 形。 102 （4）图中的双原子分子中，极性最大的分子是_____（写化学式）。 解析 题图中的双原子分子有、、、、，、 的电负性差值最大，则极性最大的 分子是 。 103 （5）与发生化合反应生成，的分子中各原子均达到8电子稳定结构，则 的分子式为_______， 中心原子的杂化轨道类型为_____，属于______（填“极性”或“非极性”）分子。 极性 104 解析 与发生化合反应生成，的分子中各原子均达到8电子稳定结构，则 的分子式为 ；中心C原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为 ；该分 子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子。 105 解析 中元素原子的轨道只有2个未成对的电子，且与反应生成、 ，则其价层电子排布 为，为C；C与水反应生成和，则为，为，为，为；与 单质反 应生成的溶于水所得溶液为常见的强酸溶液，则为，为 。 106 $$