第1章 原子结构与性质 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019 新题型版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 1 第一章素养检测 刷速度 2 1.下列说法不正确的是( ) B A.同一原子中，、、 电子的能量逐渐增大 B.在电子云轮廓图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.、、 轨道相互垂直，且轨道上电子所具有的能量相等 D.通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素 3 解析 同一原子中，能层越高，电子所具有的能量越大，、、 电子的能量逐渐增大，A正 确；在电子云轮廓图中，通常用小黑点来表示电子在原子核外出现的概率密度，而不是表示绕核 做高速圆周运动的电子，B错误；、、 轨道相互垂直，同一能级的不同轨道上电子所 具有的能量相同，C正确；不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在现代化学中， 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确。 4 2.[河北沧州2023高二期末] “铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力 学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图。下列说法错误的是( ) D A.铼元素位于第六周期族 B.铼元素位于周期表中的 区 C.基态铼原子核外有5个未成对电子 D.铼的最高价氧化物的化学式为 5 解析 铼原子的价电子排布式为，最高能层为 层，价电子数为7，铼元素位于第六周期第 族，A正确；从第Ⅲ族均位于区，所以铼元素位于周期表中的 区，B正确；基态铼原 子价层电子轨道表示式为 ，有5个未成对电子，故C正确；铼的价电子数为7，最高 价为价，铼的最高价氧化物的化学式为 ，故D错误。 6 3.[安徽马鞍山2024高二期末] 下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是( ) D A. 的离子结构示意图： B.基态镁原子的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式： D.基态的价层电子排布： 7 解析 的原子序数为9，是氟原子得到一个电子形成的，其核外电子数为10，故A正确； 的原子序数为12，基态镁原子电子排布式为 ，题给基态镁原子的轨道表示式正确， 故B正确；的原子序数为24，基态铬原子的核外电子排布式为 ，故C正 确；的原子序数为26，基态铁原子的核外电子排布式为，为 失 去能级上两个电子形成的，则基态的价层电子排布为 ，故D错误。 8 4.[内蒙古2024高二期末] 某基态原子的电子排布式为 ，下列说法错误 的是( ) D A.该元素原子、、 轨道形状均为球形 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子层中共有18个电子 D.该元素原子比 原子活泼 9 解析 题给基态原子的电子排布式为 ，可知该元素的原子序数为29，为 元素。原子的 轨道为球形，故A正确；铜元素位于第四周期，由其基态原子的电子排布式可知， 该元素原子核外有、、、，共计4个电子层，故B正确；层为第三能层，该能层中有 、 、能级，根据电子排布式可知， 层所含电子数为 ，故C正确；根据金属活动顺序可知， 比铜活泼，故D错误。 10 5.[山东枣庄2024高二检测改编] 某短周期元素的各级电离能数据（用、 表示，单位为 ）如表所示。有关元素 的说法正确的是( ) 元素 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… B A.的最高正化合价为价 B. 元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.元素可能属于非金属元素 D.元素基态原子的价层电子排布式为 11 解析 由题表中数据可知， 元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子， 位于第ⅡA族，可能为或者元素。为第ⅡA族元素，所以最高正价为 价，A错误，B正 确；可能为或者元素，均为金属元素，C错误；、元素的价层电子排布式分别为 和，则元素基态原子的价层电子排布式为 ，D错误。 12 6.[天津部分区2024高二期末] 元素周期表长周期从左到右共排有18个纵列，碱金属位于第1列， 稀有气体位于第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) C A.第9列元素中可能有非金属元素 B.第15列元素原子的最外层电子排布为 C.最外层电子排布为的元素可能在第2列 D.第11、12列中的元素为 区元素 13 解析 第9列元素是过渡元素，没有非金属元素，A项错误；第15列元素原子的最外层电子排布为 ，B项错误；最外层电子排布为 的元素可能为第ⅡA族元素，也可能是过渡元素或0族 元素，C项正确；第11、12列中的元素为 区元素，D项错误。 14 7.[辽宁沈阳五校协作体2023高二期中] 近年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类 为 组成的化合物。下列说法正确的是( ) D A.硼元素的电负性大于氮元素的电负性 B.基态 原子核外电子占据的轨道总数为13 C.的价层电子排布式为，则价层电子排布式为 D.第二周期的基态原子与基态B的未成对电子数相等的元素（除B之外）有2种 15 解析 同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，则硼元素电负性小于氮元素电 负性，A错误；基态铁原子核外电子排布式为 ，占据的轨道数为 ，B错误；的价层电子排布式为， 失去最外层的2个 电子形成，则的价层电子排布式为 ，C错误；B是5号元素，基态B原子核外电子 排布式是 ，未成对电子数是1，则在第二周期元素的基态原子中，未成对电子数是1的 还有核外电子排布式为的元素、的 元素，因此共有2种元素，D正确。 16 8.[湖南师范大学附中2023高二月考] 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态基态 价阴离子时所放出的能量叫作该元素的第一电子亲和能。气态基态 价阴离子再获得一个电子所 放出的能量叫作第二电子亲和能。如表所示给出了几种元素的电子亲和能数据。 元素 电子亲和能/ 59.8 52.7 48.4 141 327.9 下列说法不正确的是( ) C A.电子亲和能越大，说明越容易得到电子 B.基态的气态氟原子得到电子成为氟离子时放出 的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是 D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量 17 解析 电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的能量越多，形成的阴离子越稳定，根据 题表中数据可得，元素原子得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大，说明越 容易得到电子，A正确；根据题表中数据可知，基态的气态氟原子得到 电子成为氟离 子时放出的能量，B正确；由题表中数据可知，的电子亲和能为 ，即 氧元素的第二电子亲和能为，C错误；由题表中数据可知， 的第一电子亲和能为 ，基态的气态氧原子得到电子成为释放能量， 的电子亲和 能为，得到电子成为吸收能量，由于 ， 基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量，D正确。 18 9.[湖南张家界2024高二月考] 如图为元素周期表的一部分，其中、、、 均为短周期元素， 元素的核电荷数为 元素的2倍。下列说法不正确的是( ) AB A.位于第二周期第ⅣA族，属于 区元素 B.、、 的原子半径依次减小，电负性依次减小 C.的氢化物和 单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据在元素周期表中的位置，可以推测 元素的单质具有半导体特性 19 解析 由题可知，与同族，且元素的核电荷数为元素的2倍，所以是元素，是 元素； 根据、、、、在元素周期表中的位置可知，、、分别是元素、元素、 元素，据 此解答。位于第三周期第ⅣA族，属于区元素，A项错误；、、 的原子半径依次减小，电 负性依次增大，B项错误；和在一定条件下可发生置换反应生成水和硫单质，C项正确； 位于金属元素和非金属元素的分界线附近， 单质具有半导体特性，D项正确。 20 10.[江苏如皋2024高二调研] 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，的基态原子 轨 道中未成对电子数是同周期最多的，是地壳中含量最高的非金属元素，的基态原子 轨道中只 有1个电子，与 同主族。下列说法正确的是( ) C A.的基态原子电子排布式为 B.原子半径： C.第一电离能： D.简单氢化物的稳定性： 21 解析 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，的基态原子 轨道中未成对电子数是 同周期最多的，则为氮元素；是地壳中含量最高的非金属元素，则为氧元素； 的基态原子 轨道中只有1个电子，则为钠元素；与同主族，则 为硫元素。硫的基态原子电子排布式 为 ，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径越来越小，故硫原子半径小于钠 原子，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子的 轨道是半充满状 态，第一电离能大于相邻的氧元素，同主族元素从上到下第一电离能越来越小，故第一电离能： ,C正确；同主族元素从上到下非金属性越来越弱，其简单氢化物的稳定性越 来越弱，则硫化氢的稳定性弱于水，D错误。 22 11.[广东广州五校2023高二期末联考] 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其 中、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，、同主族，、 的最外层电子数之和 是 的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是( ) CD A.、、三种元素中，电负性最大的元素为 B.、、三种元素对应的简单氢化物的热稳定性： C.与 对应的简单氢化物混合后可产生白烟 D.的一种单质和化合物 均可用于自来水消毒 23 【思路导引】、、、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由题给化合物的结构可知， 可形成3个共价键，形成2个共价键，可形成5个共价键，、 同主族，结合原子序数可知， 为，为，为；、的最外层电子数之和是的最外层电子数的2倍， 的最外层电子数为 ，且的原子序数大于，则为。由上述分析可知，为、为、为、为 。 24 解析 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大；同主 族元素由上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。、、 三种元素中， 电负性最大的元素为 ，A错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性就越强，元素 的非金属性：，所以简单氢化物的热稳定性：，B错误；为 ， 其简单氢化物为，为，其简单氢化物为，与可发生反应产生 白色固体， 因此可看到有白烟生成，C正确；为，它的一种单质 具有强氧化性，可用于自来水消毒， 为 ，其具有强氧化性，也可用于自来水消毒，D正确。 25 【归纳总结】由成键数目可推断原子最外层电子数：形成1个共价键的原子最外层电子数是 或7，形成2个共价键的原子最外层电子数一般是6，形成3个共价键的原子最外层电子数一般是5， 形成4个共价键的原子最外层电子数是4，形成5个共价键的原子最外层电子数是5。 26 12.[辽宁盘锦高级中学2024高二阶段联考] 、、、、、、 是原子序数依次增大的前四周期 的元素。有关信息如表，请回答以下问题： 元素 原子结构的信息 一种单质是天然存在的最硬的物质 在同周期元素中，基态原子未成对电子数最多 元素基态原子的电子排布式为 基态原子的，， ， 基态原子核外 轨道半满 位于周期表中第11纵列 基态原子最外层电子数为2 27 （1） 的元素名称为____，位于元素周期表的____区。 铜 解析 位于周期表中第11纵列，位于第4周期，为元素；11纵列属于 区。 （2） 的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是________，其电子云在空间有___个取向。 哑铃形 3 解析 为元素，能量最高的电子所处能级为，原子轨道形状为哑铃形； 轨道有互相垂直的 3个空间取向。 28 （3）基态原子的价层电子轨道表示式为_ ___，某元素在元素周期表中的位置处于 元素的左上 角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出 在过量的氧气中燃烧的化学方程式： ____________________。 解析 为元素，价层电子排布式为， 能级只有一个原子轨道，2个电子自旋方向相反，故 价电子轨道表示式为 。元素周期表中，元素在镁元素左上角对角线位置，元素是 元素，部 分性质与镁相似，则在氧气中燃烧的化学方程式为 。 （4）元素基态原子的第二电离能___（填“ ”“ ”或“”）元素 基态原子的第二电离能， 原因是______________________________________________________________________________ ___。 核外价电子排布为，处于全充满状态，比的稳定，更难失去电子 解析 为元素，为元素，核外价电子排布为,处于全充满状态， 核外价电子排 布为，则更难失去电子，故的第二电离能大于 的第二电离能。 29 【思路导引】天然存在的最硬的单质物质是金刚石，是C元素； 元素基态原子的电子排布式为 ，为元素；原子序数依次增大，则为元素；基态原子核外 轨道半满，为 ，则为元素；根据基态原子的逐级电离能可知, 原子最外层有2个电子，结合原子序数小 于知，为元素；位于周期表中第11纵列，位于第4周期，为元素；原子序数比 大，基 态原子最外层电子数为2，为 元素。 30 13.[北京大兴区2023高二期末] 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图为元 素周期表前四周期的一部分，、、、、 代表五种元素，回答下列问题。 31 （1）基态 原子的电子排布式为__________________。 解析 是元素，原子核外有18个电子，基态原子的电子排布式为 。 （2）、、三种元素的基态原子中， 能级未成对电子最多的是___（填元素符号）。 解析 、、三种元素的基态原子中， 能级未成对电子数分别是3、1、2，未成对电子数最多 的是 。 （3）、两种元素气态氢化物的稳定性：____ _____（填化学式）。 解析 同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，、 两种元素气 态氢化物的稳定性： 。 32 （4）的第一电离能小于 的，结合价层电子排布式解释其原因：__________________________ __________________________________。 原子能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素 解析 原子能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以 的第一电离能大 于 的。 33 （5）元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。 元素 C 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1 已知： ⅰ.通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时， 形成共价键。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物 （ 代表某种元素）结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离 出或 。 34 ①通过分析电负性的变化规律，确定 元素电负性的最小范围是__________。 解析 同周期元素从左到右，电负性依次增大，同主族元素从上到下，电负性依次减小，所以 元素电负性的最小范围为 。 ②下列物质属于离子化合物的是___（填序号）。 b a. b. c. d. 解析 、的电负性差为，是共价化合物；、的电负性差为2， 是离子化合 物；、电负性差为，是共价化合物；C、电负性差为， 是共价化合物。 35 ③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物：__________________________________ _______________________________________。 加热使熔化，做导电性实验，若熔融的能导电，说明是离子化合物 解析 加热熔化破坏离子键，离子化合物在熔融状态下能导电，加热使 熔化，做导电性实验， 若熔融的能导电，说明 是离子化合物。 ④结合电负性数据，解释 水溶液显酸性而不显碱性的原因：____________________________ ___________________________________________________________。 的结构式为，、的电负性差为，、的电负性差为，键易断裂 解析 的结构式为，、的电负性差为，、的电负性差为， 键易 断裂，所以 在水溶液中易电离出氢离子，溶液显酸性而不显碱性。 36 解析 根据元素在周期表中的位置，、、、、分别是元素、元素、元素、 元素、 元素。 37 14.[山西太原五中2023高二期末联考] 现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、、、 七种非0族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素 原子结构 A 在周期表的所有元素中原子半径最小 B 基态原子中有两个未成对电子 C 基态原子在同周期中未成对电子数最多 D 基态原子中有两个未成对电子 基态原子中没有未成对电子 同周期元素中电负性最大 同周期元素中第一电离能最小 38 （1）由A、C形成的18电子分子的电子式为_ ________。 解析 与形成的18电子分子为 ，其电子式为 。 （2）B元素的原子核外共有___种不同运动状态的电子，B元素基态原子中能量最高的电子所占 据的原子轨道呈______形。 6 哑铃 解析 B为C元素，基态原子电子排布式为 ，则原子核外共有6种不同运动状态的电子， C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为 轨道，呈哑铃形。 39 （3）某同学推断 元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的轨道表 示式违背了__________，该元素的第三电离能远远大于其第二电离能 ，其原因是___________ _________________________________________________________。 泡利原理 原子失去2个电子后形成全充满的稳定结构，此时再失去1个电子很困难 解析 同一原子轨道中，两电子自旋方向相反，因此该同学所画的轨道表示式违背了泡利原理； 为元素， 原子失去2个电子后形成全充满的稳定结构，此时再失去1个电子很困难，因此 该元素的第三电离能远远大于其第二电离能 。 （4）D、、 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_________________ （用离子符号表示）。 解析 D、、分别为、、 ，一般电子层数越多，离子半径越大，若核外电子层结构相同， 核电荷数越大，离子半径越小，因此三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 。 40 解析 位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、、、 七种非0族元素，它们的原子序数依次 增大，A在周期表的所有元素中原子半径最小，A为；的基态原子中没有未成对电子， 为 、或，由于在同周期元素中第一电离能最小，则为，为；由原子序数关系知 位 于第三周期，在同周期元素中电负性最大，为；原子序数： ，B、D的基态原 子中均有两个未成对电子，C的基态原子在同周期中未成对电子数最多，B为C、C为、D为 。 因此A、B、C、D、、、分别为、C、、、、、 。 41 15.[山东枣庄2024高二质量检测] 一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛等，其中 、 、为不同周期不同主族的短周期元素，原子的核外电子排布式为，、、 的最外层电子 数之和等于的最外层电子数，基态原子核外有两个单电子，、 对应的简单离子核外电子排 布式相同。 42 回答下列问题: （1）写出 元素在周期表中的位置：_________________。 第二周期第族 解析 元素为元素，在周期表中的位置为第二周期第 族。 （2）写出基态 的核外电子排布式：___________。 解析 为，基态的核外电子排布式为 。 （3） 元素基态原子的核外电子的运动状态有___种，电子占据的原子轨道有___个。 5 3 解析 元素为B元素，基态原子的核外电子排布式为 ，基态原子核外电子的运动状态 有5种，占据的原子轨道有3个。 43 （4）、、 电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。 解析 元素非金属性越强，电负性越大，则、、电负性由大到小的顺序为 。 （5）解释的第一电离能大于 的第一电离能的原因：___________________________________ ____________________________________________________________________________________。 的第一电离能失去的电子是能级的，而的第一电离能失去的电子是能级的，的能级电子能量高于的能级电子能量 解析 、、为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为，由图中结构可知， 形成价阳离子，可以形成2个共价键，可以形成4个共价键，形成1个共价键， 原子的核 外电子排布式为，则为元素，位于第ⅡA族，位于第族；、 对应的简单离子核 外电子排布式相同，基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为，则为 元 素、为元素；、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数， 的最外层电子数为 ，与、不同周期，则 为B元素。 44 $$