第1章 第2节 原子结构与元素的性质-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019 新题型版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 新题型版 1 2 第二节 原子结构与元素的性质 2 1 课时1 原子结构与元素周期表 刷基础 3 1.[天津部分区2024高二期末] 元素周期表中共有18纵列，从左到右排成18列，第1列为碱金属元 素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( ) A A.第9列元素中没有非金属元素 B.第15列元素原子的最外层电子排布式是 C.最外层电子排布式为 的元素一定在第2列 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 题型1 原子结构与元素周期表 4 解析 元素周期表中，第9列属于第 族，全部为金属元素，故A正确；第15列为第ⅤA族，其元 素原子的最外层电子排布式为，故B错误；的最外层电子排布式为 ，却在第18列， 故C错误；第14列元素原子的价层电子排布式为 ，未成对电子数为2，第15列元素原子的 价层电子排布式为 ，未成对电子数为3，故D错误。 题型1 原子结构与元素周期表 5 2.[河北唐山2023高二月考] 下列各组中两种基态原子一定位于同一族的是( ) A A.核外层仅有2个电子的原子与核外 层仅有2个电子的原子 B.核外电子排布为的原子与核外电子排布为 的原子 C.轨道只有1个未成对电子的原子与 轨道只有1个未成对电子的原子 D.最外层均只有1个电子的两种原子 题型1 原子结构与元素周期表 6 解析 核外层仅有2个电子的原子为，核外层仅有2个电子的原子为，与 均为第ⅡA 族元素，A符合题意；核外电子排布为的原子为，核外电子排布为的原子为， 与不是同族元素，B不符合题意；轨道只有1个未成对电子的原子为B或， 轨道只有1个 未成对电子的原子为或，不一定为同一族元素，C不符合题意；、 最外层均只有1个电子， 它们不为同一族元素，D不符合题意。 题型1 原子结构与元素周期表 7 3.（双选）关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( ) CD A.元素周期表的区全部是金属元素 B.元素周期表的 区包含所有的过渡元素 C.过渡元素包括区、区、区的元素 D. 区元素都是副族元素 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 8 解析 元素周期表的 区不全是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误；过渡元素处于元素 周期表的区、区和区，则元素周期表的区仅包含部分过渡元素，故B错误、C正确； 区包 括第ⅠB族和第ⅡB族元素，都是副族元素，故D正确。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 9 【归纳总结】（1）区元素位于第ⅠA、ⅡA族，除 外，为碱金属元素和碱土金属元素。 （2）区元素位于第Ⅲ 族及0族，包括非金属元素和金属元素。 （3）区元素位于第Ⅲ族（镧系、锕系除外）及第 族，为过渡金属元素。 （4） 区元素位于第ⅠB、ⅡB族，为过渡金属元素。 （5） 区元素包括镧系和锕系元素。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 10 4.[四川南充嘉陵一中2024高二期末] 某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，该元素 是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是( ) B A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的 区 D.该元素基态原子的简化电子排布式为 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 11 解析 该元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，最外层电子数和价层电子数不相等，应 存在能级电子，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，则价层电子排布为 ，核外电 子排布式为，为元素，属于过渡元素，A正确； 元素位于第四周期第 ⅤB族，B错误；核外电子最后填入能级，该元素位于元素周期表的 区，C正确；该元素基态 原子的简化电子排布式为 ，D正确。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 12 5.[山东泰安一中2024高二期末] 铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 、、、、 等氧化物中的几种。 （1）基态原子的价层电子排布图为_ _____________；第四周期区元素中，与基态 原子最 外层电子数目相同的元素为____（填元素符号，下同）。 解析 为24号元素，价层电子排布为,即 原子的价层电子排布图为 ；第四 周期区元素中，的价电子排布式为，与基态 原子最外层电子数目相同。 （2）上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 区的元素有_______。 、 解析 题述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素有、 。 题型2 核外电子排布与元素周期表的分区 13 6.如下为四种元素的基态或激发态原子的电子排布式。 下列说法错误的是( ) C A.元素①的一种单质可用于杀菌消毒 B.元素②在所在周期中其原子半径最大 C.元素①③在周期表中位于第17列 D.元素④的简单氢化物常作制冷剂 题型3 利用核外电子排布信息推断元素 14 解析 由题干信息可知，是激发态原子的电子排布式，是基态 原 子的电子排布式，是激发态原子的电子排布式，是基态 原子 的电子排布式，据此分析解题。元素①的一种单质可用于杀菌消毒，A正确；元素②为， 在所在周期中原子半径最大，B正确；、在周期表中位于第16列，C错误；元素④即 ，其简 单氢化物为 ，液氨常作制冷剂，D正确。 题型3 利用核外电子排布信息推断元素 15 1 课时1 原子结构与元素周期表 刷素养 16 7.[河北石家庄二中2024高二月考] 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述 中，正确的是( ) B A.基态原子的 层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 B.基态原子的价电子排布为的元素一定是 区元素 C.基态原子有三个未成对电子的元素一定属于主族元素 D.基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 17 解析 层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素，如、，故A错误；区包含Ⅲ 族，价电子排布为的元素为族元素，故B正确； 轨道上有三个未成对电子的元 素有和，这两种元素均为副族元素，故C错误；的价电子排布为 ，其位于第ⅠB族， 族序数不等于 ，故D错误。 18 【归纳总结】元素分区的判断方法 分区 价层电子排布 族 区 ⅠA、ⅡA 区 除外） ⅢA、ⅣA、ⅤA、、 、0族 区 除外） ⅢB、ⅣB、ⅤB、、、 族 区 ⅠB、ⅡB 区 镧系元素、锕系元素 19 2 课时2 元素周期律 刷基础 20 1.[黑龙江牡丹江2023高二月考] 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) B A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 21 解析 由电子排布式知，、 表示的原子核外有三个电子层， 、表示的原子核外有四个电子层， 的核电荷 数大于，故原子半径更大的应为 ，B正确。 题型1 微粒半径大小比较与判断 22 【关键点拨】比较原子半径，一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子数。 题型1 微粒半径大小比较与判断 23 2.[江苏南通2024期中] 下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( ) C 的原子结构示意图为 ②基态原子的价层电子排布式为 ③基态 的轨道表示式为 ④基态 原子有2个能层，其电子式为： A. B. C. D. 题型1 微粒半径大小比较与判断 24 解析 的原子结构示意图为 ，则为原子；基态原子的价层电子排布式为 ， 则为原子；基态的轨道表示式为 ，则为；基态 原 子有2个能层，结合电子式可知，为 原子。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则半 径：，同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，则半径： ，同种元素 的阴离子半径大于原子半径，则半径：。综上所述，半径： ，即 ，故选C。 题型1 微粒半径大小比较与判断 25 3.[河南洛阳2023高二联考] 下列各组元素按第一电离能逐渐降低的顺序排列的是( ) A A. B. C. D. 题型2 元素的电离能及其变化规律 26 解析 同主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，、、 第一电离能逐渐降低，A正 确；同周期主族元素，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素大于同周期相邻元素， 故第一电离能：，, ,B、C、D错误。 题型2 元素的电离能及其变化规律 27 4.（双选）已知和 均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 元素 电离能/ 578 1 817 2 745 11 578 738 1 451 7 733 10 540 下列说法正确的是( ) AD A.通常显价，通常显 价 B.的第一电离能小于的第一电离能，所以比 的金属性强 C.、 的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠反应 D.工业上制取单质采用的是电解熔融的的氧化物，制取单质采取的是电解熔融的 的氯化物 题型2 元素的电离能及其变化规律 28 解析 由题表可知，的第四电离能突然增大，原子最外层有3个电子，是元素， 通常显 价，的第三电离能突然增大，原子最外层有2个电子，是元素，通常显 价，故A 正确；的第一电离能小于的第一电离能，但比 的金属性强，故B错误；氢氧化铝能与氢 氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故C错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，电解熔融的 氯化镁冶炼金属镁，故D正确。 题型2 元素的电离能及其变化规律 29 5.[福建三明一中2023高二月考] 下列有关电负性的说法中正确的是( ) C A.主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小 B.主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大 C.在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增 D.形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显正价 题型3 元素的电负性及其变化规律 30 解析 主族金属元素的电负性不一定比过渡金属元素的电负性小，如锗的电负性大于 ，故A错 误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，但第一电离能在增大趋势的基础上存在反常 现象，故并不是电负性越大其第一电离能也越大，如电负性：，第一电离能： ，故B 错误；同周期元素从左到右（0族元素除外），元素电负性逐渐增大，对键合电子的吸引力逐渐 增强，越容易显负价，故C正确，D错误。 题型3 元素的电负性及其变化规律 31 6.[广东东莞2024高二阶段考] 下列各组元素中，电负性依次减小的是( ) C A.、、 B.、C、 C.、、 D.、、 题型3 元素的电负性及其变化规律 32 解析 元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，则电负性： ，故A错 误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性： ，故B错误；同周期主族元素从 左到右，电负性逐渐增大，则电负性： ，故C正确；同主族元素从上到下电负性逐渐减 小，则电负性： ，故D错误。 题型3 元素的电负性及其变化规律 33 【归纳总结】电负性大小的判断方法及应用 （1）判断方法：①同一周期元素的电负性，从左至右，依次增大；②同一主族元素的电负性， 从上至下，依次减小。 题型3 元素的电负性及其变化规律 34 （2）应用： 题型3 元素的电负性及其变化规律 35 2 课时2 元素周期律 刷素养 36 7.[山东青岛2024高二开学考] 某食品添加剂的结构如图所示，其中、、、、 为原子序数 依次增大的短周期主族元素，核外最外层电子数与 核外电子总数相等，下列说法错误的是 ( ) A A.电负性： B.简单离子半径： C.第一电离能： D.能分别与、和形成 分子 37 【思路导引】短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，结合题图知， 形成1个共价 键，且原子序数为五个元素中最小的，则为元素；形成4个共价键，应为第ⅣA族元素， 形 成3个共价键，应为第ⅤA族元素，形成价阳离子，应为第ⅠA族元素， 形成2个共价键，且 核外最外层电子数与核外电子总数相等，则为第族元素，结合原子序数大小可知， 为C 元素，为元素，为元素，为 元素。 38 解析 同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，则电负 性：，A错误；电子层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，、 、 具有相同的核外电子排布，且核电荷数依次增大，则简单离子半径： ， B正确；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期主族元素，从左到右第一电离能呈 增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素反常，则第一电离能：，C正确； 与C形成的为分子，与形成的为分子，与形成的为 分子，D正确。 39 2 课时2 元素周期律 刷提升 40 1.[广东广州2024高二素养评估改编] 具有下列电子层结构的原子，按其第一电离能由大到小的顺 序排列为( ) C 轨道上只有一对成对电子的原子 ②价层电子排布为 的原子 轨道为半充满状态的原子 ④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③ 41 解析 轨道上只有一对成对电子的原子为；②价层电子排布为的原子为； 轨 道为半充满状态的原子为；④正三价阳离子结构与氖原子结构相同的原子为 。同周期元素从 左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族和第ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻 元素，同周期元素中，稀有气体元素的第一电离能最大，所以按第一电离能由大到小的顺序排列 为 ，即②③①④。答案选C。 42 2.[重庆八中2023高二月考] 已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是( ) 元素 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 0.9 1.6 3.2 1.8 D A.表中为非金属元素 B. 既具有金属性，又具有非金属性 C.元素电负性的范围为 D.和形成的二元化合物中 显正价 43 解析 非金属元素的电负性一般大于，题表中的电负性为， 为非金属元素，故A正确； 的电负性为 ，在周期表中位于金属元素和非金属元素交界的地方，既具有金属性，又具有 非金属性，故B正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐 渐减小，元素电负性介于钠元素和铍元素之间，范围为 ，故C正确；氧元素的电负性 大于氯元素，和形成的二元化合物中显负价， 显正价，故D错误。 44 3.[河北廊坊文安一中2023高二月考] 图中三条曲线分别表示C、和 元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( ) C A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C. D.最高价氧化物对应水化物的酸性： 45 解析 根据第一电离能的变化规律，的第一电离能最小，故为；C与 为同主族元素，逐级电 离能的变化规律应相似（两线应为平行或接近平行的关系），故为C，为 。同周期主族元素 自左而右电负性逐渐增大，即电负性： ，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，即 电负性： ，故A错误；元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，同主族元素自上 而下简单氢化物稳定性减弱，即简单氢化物的稳定性： ，同周期元素自左而右简单氢 化物稳定性增强，即简单氢化物的稳定性：，故B错误； 为气态基态原子失去第5 个电子时的电离能，失去4个电子后的电子排布为 ,再失去1个电子达到全充满状态， C失去4个电子后的电子排布为,失去4个电子后的电子排布为, 轨道处于全充满状 态，能量更低，更不易失电子，且失去的电子位于的能级越低，需要吸收的能量越多，第五电离 能： ，故C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 一般电负性越大，非金属性越强，通常情况下，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，故D错误。 46 4.（双选）[山东青岛一中2024高二月考] 现有四种元素的基态原子的电子排布式： 则下列有关比较中正确的是( ) BC A.第一电离能： B.原子半径： C.电负性： D.最高正化合价： 47 解析 根据基态原子的电子排布式可知，是元素；是 元 素；是元素；是元素。的 轨道为半充满状态，所以第一电离 能：，第一电离能： ①，A错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数 相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径： ④，B正确；非金属性越强，电 负性越大，非金属性：，则电负性： ②，C正确；主族元素的最高正化合价 等于其原子最外层电子数，元素没有正价，所以最高正化合价： ②，D错误。 48 5.在元素周期表中，存在如图所示“对角线规则”，比如铍元素与铝元素的单质及其化合物的性 质相似。下列推测合理的是( ) A A. 的氯化物是共价化合物 B.逐级比较电离能，铍元素与铝元素的第四电离能都突然变大 C.与过量的溶液反应生成 D. 溶液呈中性 49 解析 根据“对角线规则”可知，铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似，对比 的性质 即可分析的性质。氯化铝是共价化合物，推测 的氯化物是共价化合物，故A正确；铍原子最 外层含有2个电子，失去2个电子后，铍原子处于稳定状态， 的第三电离能突然增大，故B错 误；与过量的溶液反应生成四羟基合铝酸钠，推测与过量的 溶液反应生成 ，故C错误；溶液呈弱酸性，推测 溶液呈弱酸性，故D错误。 50 6. [新疆乌鲁木齐2024高二期末] 同周期的三种元素、、 ，已知其最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱顺序为 ，则下列判断错误的是( ) D A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.电负性： D.第一电离能： 51 【教材变式】本题是教材P28练习与应用第2题的变式题，教材上对、、 的有关性质比较 进行考查，变式题则考查根据三种未知元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱推测元素性质，考 查元素性质的递变规律。 52 解析 、、 位于同周期，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最 高价氧化物对应水化物的酸性：，则非金属性： ，同周期主族 元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： ，A正确；元 素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性： ，B正确； 元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性： ，C正确；通常情况下，元素的非金 属性越强，其第一电离能越大，但是也有特例，如为，为，为时，由于原子的 轨道 处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能： ，D错误。 53 7.（双选）[江苏无锡2024高二调研] 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素、 、 、“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（Y和 之间重复单元 的、未全部标出）。、、分别位于不同周期，核外轨道和轨道的电子数相等， 是同 周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) BD A.简单气态氢化物的热稳定性： B.第一电离能： C.电负性： D.、、 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 54 解析 、、分别位于不同短周期，且可形成1个共价键，为， 为第三周期金属性最强 的元素，为，核外轨道和轨道的电子数相等，电子排布为，为元素， 能形 成4个化学键，为C元素。为C，为，非金属性：，则热稳定性： ，故A错 误；为C，为，为 ，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下 第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，故B正确；为C，为， 为 ，中C显负价，显正价，则电负性：，故C错误；、、 能形成 ， 中含有离子键和共价键，故D正确。 55 2 第二节综合训练 刷能力 56 建议用时：30分钟 1.[山东菏泽2024期中] 前四周期元素、、、的原子序数依次增大， 原子中有6个运动状态 不同的电子，是地壳中含量最多的元素，基态原子、层上的电子总数是 原子轨道上电子 数的两倍，基态 原子中有6个未成对电子。下列说法不正确的是( ) B A.电负性：，原子半径： B.同周期中，元素 的第一电离能最大 C.简单氢化物的沸点： D.在一定条件下，和 可以相互转化 57 【思路导引】原子中有6个运动状态不同的电子，即原子核外有6个电子，则为C元素； 是地 壳中含量最多的元素，则为元素；基态原子、层上的电子总数是 原子轨道上电子数的两 倍，层最多容纳2个电子，层最多容纳8个电子，其轨道有5个电子，则为元素；基态 原 子中有6个未成对电子，有轨道，价电子排布为，则是 元素。 58 解析 元素非金属性越强，电负性越大，电负性： ，同周期主族元素从左向右原子半径依 次减小，原子半径：，A正确；同周期元素第一电离能从左至右呈增大趋势，与 同周期元 素中第一电离能最大的是元素，B错误；非金属性：，则简单氢化物沸点： ， C正确；在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子相互转化，D正确。 59 2.[山东青岛2024高二期末] 我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠 氮，下列关于元素、、、 的说法不正确的是( ) A A.第一电离能： B.中子数为8的基态原子表示为 C.简单离子半径： D.基态原子的核外电子排布式为 60 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮原子的 轨道为半充满结构，氮元素的 第一电离能大于相邻元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能： ，故A错误。中子数为8的氮原子的质量数为15，原子符号为 ，故B正确。电子 层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： ，故C正确。硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为 ， 故D正确。 61 3.[黑龙江大庆2024高二月考] 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素， 为地壳中 含量最高的元素，、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，与 同主族，下列 说法正确的是( ) B A.半径： B.电负性： C.电离能： D.简单氢化物的稳定性： 62 解析 、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，为地壳中含量最高的元素，则 为 元素；、相邻，原子最外层电子数是原子内层电子数的2倍，则为元素、为 元素； 与同主族，则为 元素。同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则硅原子的原子半 径大于硫原子，故A错误；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增 大，则电负性： ，故B正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，磷原 子的轨道为稳定的半充满结构， 元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能： ，故C错误；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增 强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性： ，故D错误。 63 4.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是( ) 元素 原子半径/ 160 143 102 89 74 主要化合价 、 C A.基态原子中有4种不同空间运动状态的电子 B.基态 原子的轨道表示式： C.是离子化合物 D.和 是同主族元素，所以最高正化合价相同 64 解析 、、、、为五种短周期元素，由题表中主要化合价可知，与 为同主族元素，由 原子半径关系，可确定为，为，结合原子半径关系和主要化合价可确定是，是， 是。电子空间运动状态种数电子占据的原子轨道数，基态原子的电子排布式为， 原子核外电子占据2个轨道，所以有2种不同空间运动状态的电子，A错误；基态 原子电子排布 式为，轨道表示式为 ，B错误；的化学式为，它由和 构 成，是离子化合物，C正确； 无最高正化合价，D错误。 65 5.元素周期表中第三周期的三种元素①②③的逐级电离能数据如表所示。下列有关比较错误的是 ( ) 元素 ① ② ③ 电离能/ 496 578 738 4 562 1 817 1 451 6 912 2 745 7 733 9 543 11 575 10 540 B A.最高正价： B.离子半径： C.电负性： D.金属性： 66 解析 由题表中数据可知①②③分别是钠、铝、镁元素。钠、铝、镁元素的最高正价分别是 价、价、价，所以最高正价： ，故A正确；三种元素形成的离子核外电子排布 相同，核电荷数越大半径越小，所以离子半径： ，故B错误；同周期主族元素自左 向右电负性依次增大，所以电负性： ，故C正确；同周期主族元素自左向右金属性 依次减弱，所以金属性： ，故D正确。 67 6.四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中 是元素周期表中原子半径最小的 元素；元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子； 元素原子最高能级的不同 轨道都有电子，且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式是 。下列说法不正确的 是( ) AD A.氢化物的稳定性一定有 B.同周期中第一电离能小于 的有5种 C. 的最高价氧化物对应的水化物不是强酸 D.、可形成，该分子中所有原子均满足 稳定结构 68 【思路导引】四种短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中 是元素周期表中原子 半径最小的元素，是元素；元素原子的价层电子排布式是，，为元素； 元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，为元素， 元素基态原子的最外层 有1个未成对电子，次外层有2个电子，则为 或B元素。 69 解析 为，为，非金属性：，则简单氢化物的稳定性： ，但是存在氢化 物的稳定性：，A错误；的 能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相 邻元素，则同周期中第一电离能小于元素的有、、B、C、，共5种，B正确；为 或B元 素，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C正确；为元素，为元素，、 可形成 ，该分子中原子不满足 稳定结构，D错误。 70 7.[湖南长沙麓山国际实验2024高二月考] A、B、、、 五种元素的原子序数依次增大。基态 A原子的价电子排布为；基态B原子最外层有3个单电子； 的原子最外层电子数是其内层 电子数的3倍，和位于同一族；的 轨道中有5个电子。下列说法正确的是( ) B A.第一电离能： B.的单质可以将 从其氢化物中置换出来 C.原子半径大小： D.电负性： 71 解析 A的基态原子的价电子排布为，能级最多容纳2个电子，则 ，A为C；B的基态 原子最外层有3个单电子，则B的基态原子的价电子排布为，则B为； 的原子最外层电子 数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，的原子最外层电子数只能为6，则为； 的 轨道中有5个电子，则基态原子的价电子排布为，为;和 位于同一族，且A、B、 、、五种元素的原子序数依次增大，则为。由分析可知，A为C，B为，为 ，同周期 元素第一电离能从左往右呈增大趋势，的 轨道呈半满状态，较稳定，其第一电离能大于相邻 元素，第一电离能：，故A错误；可与反应生成 ，即 ，故B正确；一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷 数越大，半径越小，则原子半径： ，故C错误；同周期元素，从左往右电负性依次 增大，则电负性： ，故D错误。 72 8.[山东东营2024高二月考改编] 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池 材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、 、 、、、、 等。 （1）与B同主族，基态 原子价电子排布式为________。 解析 B位于第二周期第ⅢA族，与B同主族，位于第四周期第ⅢA族，因此基态 原子价电 子排布式为 。 73 （2）的逐级电离能单位：的数值依次为577、、、 ，由此可 推知镓的主要化合价为______和 价。 价 解析 根据 的逐级电离能数据可知，第一电离能和第二电离能差距较大，第三电离能与第四电 离能差距较大，由此可推知镓的主要化合价为价和 价。 （3）下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___（填序号）。 C A.溶解度： B.沸点： C.酸性： 解析 溶解度与元素非金属性无关，故A不符合题意；氢化物的沸点与元素非金属性无关，故B不 符合题意；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性： ，说明硫的非金属性比硒强，故C符合题意。 74 （4）、、 的电负性从大到小的顺序为___________。 解析 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则、、 的电负性从大到小的顺序为 。 （5）铍元素与 元素在元素周期表中处于对角线位置，二者在性质上具有相似性，写出铍的氧 化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________ ___________________________________。 或 解析 类比与溶液的反应，铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成 和水［或 ，其反应的离子方程式为 ［或 。 75 9.A、B、C、D、、、 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如 表所示，请回答下列问题。 元素 相关信息 A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中电子总数与 电子总数相等 D 原子半径在同周期主族元素中最大 基态原子价层电子排布式为 基态原子最外层的 轨道中有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 76 （1）A在元素周期表中的位置为_________________，基态B原子的轨道表示式为_ _____________。 第二周期第ⅣA族 解析 A为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；B为，基态 原子的轨道表示式 为 。 （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的排列顺序为___________（用元素符号表示）。 解析 A、B、C分别为C、、 ，同周期主族元素从左往右，电负性逐渐增大，故电负性由大到 小的顺序为 。 77 （3）元素的简单阴离子结构示意图为_ _______。电解D与 形成的化合物的水溶液在工业上有 着重要应用，试写出其电解的总化学反应方程式：______________________________________。 解析 元素的简单阴离子为，的结构示意图为 。D与形成的化合物为 ，电解 氯化钠溶液的化学方程式为 。 （4）元素位于周期表的___区，其价层电子排布为________，该元素可形成、 ，其中较 稳定的是 ，原因是_________________________________________________。 的价层电子排布为，为半充满状态，故较稳定 解析 位于周期表的区，价层电子排布为，铁元素常见的离子有、 ，其中 的价层电子排布为 ，为半充满状态，故较稳定。 78 （5）短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、 的电负性分别为1. 5和，预测它们形成的化合物是______（填“离子”或“共价”）化合物。推测 的最高价氧 化物对应水化物____（填“能”或“不能”）与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。 共价 能 解析 通常成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，以下形成共价键，、 元素的电负性之 差为，小于，则、元素形成的化合物为共价化合物。短周期元素与元素 在周期表 中的位置呈现对角线关系，为，与化学性质相似，根据 为两性氢氧化物可推知 为两性氢氧化物，能与 溶液反应。 79 解析 由题意可知，A为C；B为；C的基态原子中电子总数与电子总数相等，C为 ；D的原子 半径在同周期主族元素中最大，D为；为；的基态原子最外层的 轨道中有2个电子的自旋 状态与其他电子的自旋状态相反，其价层电子排布为，为；为 。 80 10.[河北邯郸永年二中2024高二月考] 磷酸铁锂 电极材料主要用于各种锂离子电池。回 答下列问题: （1） 位于元素周期表中第____周期第____族，其价电子排布式为________。 四 解析 是26号元素，其基态原子价电子排布式为，位于元素周期表中第四周期第 族。 81 （2）离子半径：___；第一电离能：___；电负性：___。（填“ ”“ ”或 “ ”） 解析 同电子层结构时，核电荷数越大半径越小，则离子半径： ；同周期元素从左到右 第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第 族，因此第一电离能： ；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负 性： 。 82 （3）下列 的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、___（填序号）。 A. B. C. D. D C 83 解析 题给轨道表示式表示的状态中，D是基态原子的轨道表示式，能量最低，A、B、C都是激 发态，C中上的两个电子分别跃迁到、 轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别 为D、C。 84 （4）基态 原子中未成对电子数为___，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 _______形。 3 哑铃 解析 基态原子价电子排布式为 ，未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级为 能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 85 （5）与两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的和可知，气态 再失去一个 电子比气态 再失去一个电子更难，对此，你的解释是__________________________________ ____________________________________________________________________________________ __________________________________。 元素 电离能/ 717 759 1 509 1 561 3 248 2 957 气态的外围电子排布式为，轨道为半充满状态，比较稳定，再失去一个电子比较困难，气态的外围电子排布式为，再失去一个电子则为半充满稳定状态 86 $$