专题1 元素推断与周期律的应用-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 1 1 专题1 元素推断与周期律的应用 刷难关 2 1.[河北名校2023高二联考] 已知火药爆炸的反应为 ， 下列有关说法正确的是( ) C A.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： B.气体产物与 中均存在非极性共价键 C.上述化学方程式涉及元素的第一电离能： D. 的结构示意图： 3 解析 电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离 子半径越小，简单离子半径：，故A错误； 中存在的是极性共价键，故B错误；金属 元素的第一电离能小于非金属元素的第一电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势， 第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，题 述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C正确；是19号元素， 的结构示意图 为 ，故D错误。 4 2.[广东江门一中2024高二月考] 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 下列排序正确的是( ) A A.第一电离能： B.原子半径： C.含氧酸的酸性： D.电负性： 5 解析 、、分别为、、 元素。同 一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电 离能大于其同周期相邻元素，、、依次位于第族、第ⅤA族、第 族，所以第一电离 能：，故A正确；同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，、、 元素位于同一周期，则原子半径： ，故B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水 化物酸性越强，非金属性：,所以其最高价氧化物的水化物酸性： ，但其 含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸性： ，故C错误；同一周期元素， 随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性： ，故D错误。 6 3.[湖南长沙长郡中学2024高二期末] 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态 原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的， 元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍， 元素的焰色为黄色， 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) B A.原子半径： B.第一电离能： C.最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 7 解析 由题干信息可知，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的 能级 上未成对电子数是同周期中最多的，即，则为； 元素原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则为；元素的焰色为黄色，则为；是地壳中含量最多的金属元素，则为 。同周 期主族元素从左往右原子半径依次减小，同一主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半 径：，即 ，A错误；同一周期从左往右元素第一电离能呈 增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第 族反常，同一主族从上往下元素第一电离能依 次减小，第一电离能：，即 ，B正确；金属 性：，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，即，C错误； 为 ， 分子间存在氢键，故其沸点在同族元素氢化物中最高，D错误。 8 4.[安徽亳州2023高二联考] 已知六种短周期元素的信息如表，下列有关叙述错误的是( ) 元素 原子半径/ 0.074 0.102 0.143 0.186 0.160 常见化合价 、、 C A.简单离子的半径： B.简单氢化物的稳定性： C.第一电离能： D. 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 9 解析 一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；主族元素的 最高化合价等于其族序数（、除外），根据题表中数据知，为，为，为，为， 为 。电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子 的半径： ，A正确；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性： ，B正确；同一周期元素随着原子序数增大，第一电离能有增大趋势，但是铝原子失去的电 子是能级的，比镁原子失去的能级电子的能量高，故的第一电离能比 小，第一电离能： ，C错误； 的单质铝既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确。 10 5.[山东东营2023高二期末] 部分短周期元素电负性的相对大 小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) C A.上述8种元素均位于元素周期表 区 B.、的氧化物对应水化物的酸性： C.、、 三种元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强 D. 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物 11 解析 题述元素均为短周期元素，的原子序数最小，最高正价为价，且电负性较大，则 为 ；、、的电负性逐渐增大，且的最低负价为价，题述元素中的电负性最大，则为 ， 、分别为C、；、、、为第三周期元素，由化合价信息知，、、、分别为、 、 、。、位于元素周期表区，C、、、、、位于元素周期表 区，故A错误；非金属 性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，题中未说明是最高价氧化物对应的水化 物，故B错误；、、三种元素的非金属性：，则、、 简单气态氢化物的 热稳定性逐渐增强，故C正确；的气态氢化物与其最高价含氧酸 反应的产物为 ， 属于离子化合物，故D错误。 12 6.[河南许昌建安一中2024高二月考] 、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。 与相邻，基态原子核外有2个未成对电子，是元素周期表中电负性最大的元素。 原子半径在 同周期原子中最大。下列说法不正确的是( ) A A.第一电离能： B.最高价氧化物对应水化物的酸性： C.、的简单离子的半径： D.简单气态氢化物的热稳定性： 13 解析 、、、均为短周期主族元素，是元素周期表中电负性最大的元素，为元素； 的 原子序数大于，所以是第三周期元素，又因为原子半径在同周期中原子最大，所以为 元素；基态原子核外有2个未成对电子，且位于第二周期，所以为C元素或元素；又因为 与 相邻，且的原子序数大于，所以只能是C元素，是 元素。同周期元素第一电离能随着原子 序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：，即 ，A项错误；非金 属性：，最高价氧化物对应水化物酸性： ,B项正确；氟离子和钠离子的核外 电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；非金属性越强， 简单气态氢化物的热稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性： ，D项正确。 14 7.[河南商丘一高2024月考] 由同周期元素、、、 的原子构成的一种阴离子结构如图所示， 原子的最外层电子数等于 原子的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正 确的是( ) A A.第一电离能： B.形成的简单离子的半径比 形成的简单离子的半径小 C.形成的最简单气态氢化物稳定性强于 的 D.、 形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 15 【思路导引】根据题给阴离子结构可知，能形成2个共价键，是第 族元素，最外层电子数 为6，原子的最外层电子数等于原子的核外电子总数，、、、为同周期元素，则 是C元 素、是元素；形成1个共价键，是元素；四种原子最外层电子数之和为20，则 是B元素。 16 解析 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能： ，A项正确； 、电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径： ，B项错误；非金属 性：，二者最简单气态氢化物稳定性：，C项错误；B、形成的化合物 分子中， B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。 17 8. 现有属于前四周期的A、B、C、D、、、 七种元素，原子序数依次增大。A元素的 基态原子价层电子排布为 ；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个能层， 最外层电子数是核外电子总数的 ；元素正三价离子的轨道为半充满状态； 元素基态原子的 层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子； 元素与A元素位于同一主族，其某种氧 化物有剧毒。 （1） 的元素名称为____。 砷 解析 为 ，元素名称为砷。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），第一电离能： D___（填“ ”“ ”或“ ”），其原因是___________________________________。 的轨道处于全充满状态，较稳定 解析 一般同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：；镁原子的 轨道 处于全充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素 。 18 （3） 的离子符号为______。 解析 的离子符号为 。 （4） 元素基态原子的电子排布式为___________________________________________。 （或） 解析 为，其基态原子的电子排布式为或 。 （5） 元素可能的性质为___（填序号）。 A A.其单质可用于生产半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.其第一电离能较小 解析 为元素，为半导体材料，A正确；的电负性比小，B错误；的非金属性比 的 弱，因磷酸为中强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C错误；的 轨道为 半充满稳定状态，其第一电离能较大，D错误。 19 解析 A元素的基态原子价层电子排布为，则，故A为 元素；C元素为最活泼的非 金属元素，则C为元素；B元素原子序数介于、之间，故B为 元素；D元素原子核外有三个能 层，最外层电子数是核外电子总数的，则最外层电子数为2，故D为元素； 元素正三价离子 的轨道为半充满状态，则的价层电子排布为,基态 原子核外电子排布为 ，则原子序数为26，为元素；元素基态原子的层全充满， 层没有 成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为，故为元素； 元 素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则为 元素。 20 【教材变式】本题是教材P29练习与应用第11题的变式题，教材上考查根据元素性质或原子结构 推断五种短周期未知元素，并对其性质进行比较，变式题则综合考查了七种前四周期未知元素的 推断及其性质的比较。 21 9.[浙江舟山2024高二期中改编] 前四周期元素A、B、C、D、 原子序数依次增大，其原子结构 的信息如表所示： 元素 原子结构的信息 A 能级半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子价层电子排布为 前四周期元素中， 元素基态原子未成对电子数最多 22 请根据以上情况，回答下列问题： （1） 元素基态原子核外有___种能量不同的电子，简化电子排布式为____________；D位于元 素周期表第_________行第_____________列。 7 3（三） （十六） 解析 是24号元素，同一能级上的电子能量相同，原子核外有7个能级，因此 元素基态原 子核外有7种能量不同 的电子，简化电子排布式为。D是元素， 元素位于元素周期 表第3行第16列。 23 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式： _________________________________。 解析 与形成的同时含有共价键和离子键的化合物是，该物质与水反应生成、 ， 反应的化学方程式为 。 24 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________（用元素符号表 示）。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号 表示）。 解析 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势；同一主族元素，原子序数越大，第一 电离能越小。但当元素处于第ⅡA族、第ⅤA族时，其第一电离能大于同周期相邻元素，则A、B、 C、D四种元素的第一电离能大小关系为。B、C、D对应的简单离子中， 、 核外有2个电子层， 核外有3个电子层，一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越 大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大半径越小，故三种简单离子半径大小关 系为 。 25 （4）用含C元素的物质做焰色试验时，焰色呈____色。 黄 解析 元素的焰色为黄色，故用含有 元素的物质做焰色试验时，火焰呈黄色。 26 解析 前四周期元素A、B、C、D、原子序数依次增大，A原子的 能级处于半充满状态，则其 核外电子排布式是，故A是 元素；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，则B 核外电子排布式是，所以B为 元素；C的基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只 有1个未成对电子，则C原子核外电子排布式是，C是 元素；D的基态原子价层电 子排布为，由于轨道最多容纳2个电子，则，所以 ，D的价层电子排 布为，故D为元素；前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多，则 元素基态 原子核外电子排布式是，是 元素。 27 $$