第1章 原子结构与性质 高考强化-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修2同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 RJ 1 1 第一章高考强化 刷真题 2 1.[重庆化学2023·6，3分] “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由、 、 、和（钇，原子序数比 大13）组成，下列说法正确的是( ) A A.位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态 原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是 D.5种元素中，电负性最大的是 3 解析 钇原子序数比 大13，位于39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，故A正确。 钙为20号元素，原子核外电子排布为，基态 原子的核外电子填充在10个 原子轨道中，故B错误。同一主族元素，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；同 一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙第一电离能比铁小，故C错误。同 周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族由上而下，元素电负性逐渐减小，5种元素中， 电负性最大的是 ，故D错误。 4 2.[湖南化学2023·6，3分] 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 。已知： 、、和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和 轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为 。下列说法正确的是 ( ) C A.电负性： B.原子半径： C.和 的单质都能与水反应生成气体 D. 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 5 【思路导引】基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，可能为、；基态、 、 原子的未成对电子数之比为，前20号元素基态原子的未成对电子数最多为3，则基态 、 、原子的未成对电子数分别为2、1、3，为；又知、、和 为原子序数依次增大的前20 号元素，则为、或，为；为金属元素，结合题给物质化学式可知为非金属元素，故 为，该物质中的化合价为价，则为 。 6 解析 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负 性： ，A错误；一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数 相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：，B错误； 与反应可生成,与反应可生成，C正确；的最高价氧化物对应的水化物为 ， 不具有强氧化性，D错误。 7 3.（1）[北京化学2023·15题节选] ①基态 原子价层电子排布式是________。 解析 是第三周期第族元素，基态原子价层电子排布式是 。 ②比较原子和 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________________ ______________________________________________________。 ，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 解析 和为同主族元素，原子核外有2个电子层，原子核外有3个电子层， 原子半径小，原 子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即的第一电离能大于 的第一电离能。 8 （2）[广东化学2023·19题节选] 基态的 电子轨道表示式为_ ____________。 解析 原子核外有26个电子，所以基态原子核外电子排布式为，则基态 核外 电子排布式为，所以基态的 电子轨道表示式为 。 9 （3）[全国乙理综2023·35题节选] 基态 原子的价电子排布式为________。橄榄石（化学式为 ）中，各元素电负性大小顺序为_________________，铁的化合价为____。 解析 基态原子的电子排布式为，则其价电子排布式为 ；一般 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，从上到下元素电负性逐渐减小， 为过渡金属元素， 根据其在周期表中的位置和性质，的电负性应大于碱土金属元素，而小于非金属元素 ，则 电负性：；橄榄石矿物中元素的化合价为价，元素的化合价为价， 元素的化合价为价，设铁元素的化合价为 ，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0， 有，则 。 10 （4）[天津化学2023·13题节选] 铜的价层电子排布式是_________，与 中半径较大的 _____。 解析 铜的原子序数为29，电子排布式为，价层电子排布式是，与 的电子层数和核电荷数均相同， 的核外电子数多，半径大。 （5）[湖北化学2023·16题节选] 位于元素周期表第____周期，第____族。 四 解析 为27号元素，位于元素周期表第四周期第 族。 11 1 第一章高考强化 刷原创 12 1.一种离子液体的阴离子结构如图所示。其中、、、 均为短周期元素，原子序数依次增大且 总和为40。下列说法错误的是( ) B A.电负性： B.简单氢化物的稳定性： C.、 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.该阴离子中、 最外层都满足8电子结构 13 【思路导引】、、、为原子序数依次增大的短周期元素，形成1个共价键，为第 族元 素；形成2个共价键，形成6个共价键，则、为第主族元素，即为，为，为； 形 成2个共价键并得到1个电子，可知为或；四种元素的原子序数之和为40，则为 。 14 解析 和是同主族元素，和 是同周期主族元素，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大； 同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，A项正确。同周期主族 元素从左到右，非金属性逐渐增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，即简单氢化物的稳定性： ，B项错误。、的最高价氧化物的对应水化物分别为、 ，二者均 为强酸，C项正确；由阴离子结构示意图可知，阴离子中原子、 原子最外层都满足8电子结构， D项正确。 15 2.有五种短周期主族元素、、、、，已知 是短周期主族元素中原子半径最大的，其余部 分信息如表所示： 元素 电负性 2.5 2.5 3.5 3.0 0.9 最低化合价 （1）基态 原子的核外电子共占据___个原子轨道。 4 解析 是C元素，基态C原子的核外电子排布式为 ，共占据4个原子轨道。 16 （2）元素中，中子数为16的核素的原子符号为____。元素 的第一电离能______同周期相邻元 素（填“高于”“低于”或“等于”）。 低于 解析 为元素，含16个中子的原子的质量数为32，则原子符号为 。 同周期主族元素从左 到右，第一电离能呈增大趋势，但、的第一电离能高于同周期相邻元素， 元素的同周期相 邻元素为元素和元素，故 元素的第一电离能低于同周期相邻元素。 （3）、、 原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________。（填离子符号） 解析 电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故、、 原 子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。 17 （4）元素、 的形成化合物中可能含有的化学键种类是______________________。 离子键、非极性共价键 解析 元素、可形成化合物和，中含离子键， 中含离子键和非极性共价 键，故可能含有的化学键种类是离子键、非极性共价键。 18 （5）下列事实不能作为判断元素与 的非金属性相对强弱依据的是______（填序号）。 BCD A.稳定性： B.酸性： C.元素最外层电子数多于 D.元素最高正化合价高于 19 解析 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：，证明非金属性： ，A 不符合题意；不是元素最高价含氧酸，不能根据酸性：证明非金属性： ， B符合题意；非金属性强弱与得电子能力的强弱有关，最外层电子数多，得电子能力不一定强， 如最外层电子数：，但非金属性： ,则不能据此判断非金属性强弱，C符合题意；最 高正化合价与得电子能力的强弱无关，故不能据此判断非金属性强弱，D符合题意。 20 （6）根据电负性数值判断 水解反应的产物为_____、_____。（填化学式） 解析 根据电负性大小可知中、分别为价、价，为价，故水解产物为和 。 21 【思路导引】在短周期主族元素中原子半径最大，故是元素；、 两元素的最低化合价均为 价，则二者均为第族元素，但的电负性大于，故是元素，是元素； 元素的最低化合 价为价，电负性与相同，故是C元素；的最低化合价为价，电负性小于，故是 元素。 22 $$