第4章 第3节 金属的腐蚀与防护-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三节 金属的腐蚀与防护 刷基础 2 1.[河北石家庄2024高二阶段考] 以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) D A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易腐蚀 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.光亮的自行车钢圈不易生锈 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 3 解析 黄铜（铜锌合金）及表面的电解质溶液薄膜可构成原电池，不活泼的铜作正极，被保护， 故用黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，现象与电化学腐蚀有关，A不符合题意；生铁及表面的电解 质溶液薄膜可构成原电池，碳不活泼，作正极，铁较活泼，作负极，铁易被氧化，纯铁中不含碳， 无法构成原电池，故不易被腐蚀，现象与电化学腐蚀有关，B不符合题意；铜、铝电线一旦连接 起来作导线，可与表面的电解质溶液薄膜构成原电池，铜不活泼，作正极，铝较活泼，作负极， 铝易被氧化，现象与电化学腐蚀有关，C不符合题意；自行车钢圈表面镀有耐腐蚀的铬，光亮说 明镀层没有磨损，只有镀层和外界接触，不会发生电化学腐蚀，D符合题意。 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 4 2.某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定的数据，该城市整个夏季酸雨的平均 为3.2。 在这种环境中铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀叙述不正确的是( ) B A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应式为 C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应式为 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 5 解析 酸雨作用下，铁制品的腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确； 在酸性环境中铁发生析氢腐蚀，故正极反应式为 ，B错误；化学腐蚀过程中 铁与氢离子发生置换反应生成氢气，C正确；发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应式为 ，D正确。 题型1 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀比较 6 3.[山东师范大学附中2024高二月考] 研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确 的是( ) D A.图甲中 点处溶液变红 B.若图乙中电极为铜，海水换成稀硫酸，则铜棒产生 C.若图乙中电极 为锌，则铁不易被腐蚀 D.图甲中不会出现红棕色固体 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 7 解析 食盐水为中性溶液，生铁发生吸氧腐蚀，点与空气中的氧气接触，氧气得电子生成 ， 则点处溶液变红，A正确。若电极为铜，海水换成稀硫酸，则作负极，作正极， 发生析 氢腐蚀，在正极发生得电子的还原反应： ，B正确。若电极为锌，则 与形成原电池，为负极， 为正极，正极被保护，则铁不易被腐蚀，C正确。题图甲装置中 铁发生吸氧腐蚀，点为正极，点为负极，在 点发生氧化反应，电极反应式为 ，生成的与生成，被氧化生成， 最终脱水形成铁锈，所以会出现红棕色固体，D错误。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 8 【归纳总结】 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性 酸性较强 酸性较弱或中性 负极反应 正极反应 总反应 其他反应 （铁锈） 腐蚀速率 较快 较慢 普遍性 吸氧腐蚀更普遍 联系 往往两种腐蚀交替发生，但吸氧腐蚀更普遍，两种过程都有微弱电流产生 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 9 4.[江西赣州2023高二联考] 海底天然气管道的主要材料为钢，损坏的管道在海水中主要发生吸氧 腐蚀。下列叙述错误的是( ) B A.吸氧腐蚀属于电化学腐蚀 B.改用生铁可以延长管道寿命 C.正极反应式为 D. 浓度越大，吸氧腐蚀速率越大 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 10 解析 电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，A项正确；生铁中的碳含量比钢高，更容易构成原电 池，铁被腐蚀更严重，B项错误；正极上 得电子被还原，正极反应式为 ，C项正确；根据反应速率的影响因素可知， 浓度越大，吸氧腐蚀速 率越大，D项正确。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 11 5.[北京海淀区2024高二期中] 用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是( ) B A.铁的电极反应式： B.腐蚀过程中，化学能转化为热能 C.炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 12 解析 电化学腐蚀中，铁电极只能被氧化到价，因此铁的电极反应式： ，A 错误；铁腐蚀过程中试管发热，说明化学能转化为热能，B正确；铁粉、炭粉、氯化钠溶液构成 原电池，炭粉的存在加快了铁腐蚀的速率，C错误；腐蚀过程中，试管内温度升高，使气体膨胀， 故导管口产生气泡不能证明铁发生了析氢腐蚀，D错误。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 13 6.[辽宁沈阳五校协作体2023高二期中] 利用如图装置进行实验，开始时， 、 两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是( ) C A.处生铁发生吸氧腐蚀， 处生铁发生析氢腐蚀 B.一段时间后，处液面高于 处液面 C.处溶液的增大，处溶液的 减小 D.、两处具有相同的负极反应式： 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 14 解析 处是中性溶液，生铁发生吸氧腐蚀，处是酸性溶液，生铁发生析氢腐蚀，A正确。 处发 生吸氧腐蚀，消耗导致气体压强减小， 处发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，装置 内形成压强差，所以一段时间后，处液面高于处液面，B正确。 处发生吸氧腐蚀，正极反应式 为，反应过程中生成，所以处溶液增大； 处发生析氢腐蚀， 正极反应式为 ，反应过程中消耗，溶液的增大，C错误。、 两处的原 电池中，铁都作负极，具有相同的负极反应式： ，D正确。 题型2 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 15 7. [福建泉州2024高二期中] 下列装置（容器中的液体均足量）中，铁的腐蚀速率最快的 是( ) B A. B. C. D. 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 16 解析 A项，无水乙醇属于非电解质，不能构成原电池，铁发生化学腐蚀；B项，构成原电池， 为负极，发生失电子的氧化反应，加速铁的腐蚀速率；C项，构成原电池，为负极， 为正 极， 被保护，不易被腐蚀；D项，蔗糖属于非电解质，不能构成原电池，铁发生电化学腐蚀， 在原电池作负极，可加快铁的腐蚀速率，因此铁的腐蚀速率最快的是选项B。 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 17 【教材变式】本题是教材P117第5题变式题，主要考查了金属在不同条件下腐蚀速率快慢的比较。 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 18 【易错警示】金属腐蚀与防护时的误区 （1）钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成，而不是生成 。 （2）金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。 （3）铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，铜绿的化学成分是 。 （4）外加电流法比牺牲阳极法的保护效果好。 （5）金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序中，只有在氢前面的金属才可能 发生析氢腐蚀。 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 19 8.装置中的锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速率从快到慢的顺序是( ) D A.③④②① B.②③①④ C.④②①③ D.③②①④ 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 20 解析 在相同电解质溶液中，金属腐蚀快慢顺序：电解池阳极. .原电池负极. .化学腐蚀 . .原电 池正极 . .电解池阴极，①中锌发生化学腐蚀，②中锌作原电池负极，加速腐蚀，③中锌作电解池 阳极，加速腐蚀，④中锌作电解池阴极，被保护，所以锌棒腐蚀速率从快到慢的顺序是③②①④， 故D正确。 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 21 【归纳总结】在相同电解质溶液中，金属的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的 腐蚀 化学腐蚀 有原电池防护措施的腐蚀 有电解池防护措施的腐蚀。 题型3 金属腐蚀速率的快慢比较 22 9.下列说法中错误的是( ) C A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗 B.可用牺牲阳极法或外加电流法防止钢铁水闸被腐蚀 C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 题型4 金属的防护方法 23 解析 纯银中无杂质，在空气中不形成原电池，银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银，故 纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗，A正确；牺牲阳极法应用的是原电池原理，外加电 流法应用的是电解原理，可用这两个方法来防止钢铁水闸被腐蚀，B正确；海水、铁、铜可形成 原电池，且铁为负极，会加快铁的腐蚀，C错误；锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极 被腐蚀，铁作正极被保护，故当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层能继续对铁制品起到保护作用， D正确。 题型4 金属的防护方法 24 10.[辽宁抚顺六校协作体2023高二期中] 将金属 连接在钢铁设施表面， 可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确 的是( ) C A.钢铁设施的电极反应式为 B.金属的活动性比 的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 题型4 金属的防护方法 25 解析 如题图所示的金属防护措施利用了原电池原理，为牺牲阳极法，金属 作负极，钢铁设施 作正极。正极金属被保护，不会失电子，故A错误；金属 为原电池的负极，是电子流出的一极， 原电池中负极金属一般比正极活泼，因此金属的活动性比的活动性强，故B错误；金属 失电 子，电子经导线流向钢铁设施，从而使钢铁设施表面积累大量电子，钢铁设施自身金属不再失电 子从而被保护，故C正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导 电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误。 题型4 金属的防护方法 26 11.[河北唐山2024高二期中] 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) C A.图甲中放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图乙中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图乙中若将钢闸门与电源的正极相连，则可防止钢闸门腐蚀 D.图丙中若金属比 活泼，则可防止输水管腐蚀 题型4 金属的防护方法 27 解析 潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀，干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈， A正确；钢为铁碳合金，断开电源后，钢闸门中铁、碳与海水形成原电池，钢闸门发生吸氧腐蚀， B正确；将钢闸门与电源的负极相连，才可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电流法，C错误； 若金属比铁活泼，将 与铁相连，为利用牺牲阳极法保护铁不被腐蚀，D正确。 题型4 金属的防护方法 28 12.[福建泉州五中2024月考] 铁碳微电池在弱酸性条件下处理 含氮废水的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列 说法正确的是( ) B A.工作时 透过质子交换膜由甲室向乙室移动 B.碳电极上的电极反应式： C.处理废水过程中两侧溶液的 基本不变 D.若处理含的废水，则有的 通过质子交换 膜 题型5 金属腐蚀原理的应用：微电池 29 解析 由题图可知，该原电池反应中，电极为负极， 失去电子发生氧化反应，碳电极为正 极，得到电子发生还原反应。原电池中，离子迁移规律是“正正负负”，则 会由负极移向 正极，即由乙室通过质子交换膜向甲室移动，A错误；在甲室中被还原为 ，电极反应式 为，B正确；当转移 时，甲室溶液中消耗 ，乙室溶液中氧化为，生成，但通过质子交换膜的 只有 ，因此，甲室溶液中减小，溶液的不断增大，乙室溶液中增大，溶液的 不断减小，C错误；处理含的废水时，根据得失电子守恒可知关系式为 ，透过质 子交换膜的与转移电子的物质的量相等，所以处理（其物质的量是 ）时，有 透过质子交换膜，D错误。 题型5 金属腐蚀原理的应用：微电池 30 13.[浙江大学附中2023高二期末] 利用物质由高浓度向 低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不 锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水中氧浓度低，易形成浓 差电池而发生缝隙腐蚀，缝隙处腐蚀机理如图所示。下 列说法不正确的是( ) B A.金属缝隙内表面为负极，缝隙外表面为正极 B.缝隙内溶液 增大，加快了缝隙内腐蚀速率 C.为了维持电中性，海水中大量 进入缝隙 D.正极的电极反应式为 31 解析 由题图知，氧气在金属缝隙外得电子，发生还原反应生成氢氧根离子，所以金属缝隙外表 面为正极，金属缝隙内表面为负极，失电子发生氧化反应生成 ，A正确；金属缝隙内表面 为负极，失电子生成，不增大，B错误；原电池中阴离子由正极向负极移动，大量 进 入缝隙维持电中性，C正确；正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为 ，D正确。 32 3 第三节 金属的腐蚀与防护 刷提升 33 1.[山东泰安2023高二期中] 研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是( ) C A.常用外加电流法来防止“西气东输”工程中的天然气管道被腐蚀 B.铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期 C.将被保护金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化被保护 D.微电解技术处理工业废水的原料是含有铁屑和活性炭、焦炭的多孔填料，其原理与电解池相同 34 解析 常用外加电流法来防止“西气东输”工程中的天然气管道被腐蚀，A正确；铁腐蚀的反应 消耗氧气和水，双吸剂中的铁粉可吸收氧气和水，提供干燥缺氧的环境，延长食物的保质期，B 正确；在电解池中，被保护的金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化而被保 护，C错误；铁、碳以及外接电源形成电解池，铁屑和活性炭、焦炭作电极材料，原理即电解原 理，D正确。 35 2.[江苏苏州中学2024高二月考] 某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验： 将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞 溶液和 溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现 象如表。遇到 能产生蓝色沉淀，下列有关实验的分析不正确的是( ) ⅰ.包裹铜片的铁钉 ⅱ.包裹锌片的铁钉 D A.两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉在培养皿ⅰ中腐蚀速度较快 B.该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则镀层破损后依旧可以防护 C.培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极法 D.随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊 36 【思路导引】由题图中实验现象知，培养皿ⅰ中有 生成，则培养皿ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀， 铁为原电池的负极、铜为正极；培养皿ⅱ中锌片发生吸氧腐蚀，锌为原电池的负极、铁为正极， 铁钉被保护，所以培养皿ⅰ中铁钉腐蚀速度较快。 37 解析 由思路导引可知，A正确。培养皿ⅰ中，的活泼性大于， 作负极，电极反应式为 ；培养皿ⅱ中，的活泼性大于， 作负极，电极反应式为 ， 作正极被保护，因此该探究实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金 属强的金属，则镀层破损后依旧可以起到防护作用，B正确。培养皿ⅱ中锌片为负极， 发生吸 氧腐蚀，铁为正极，铁钉被保护，该保护方法为牺牲阳极法，C正确。培养皿ⅱ中锌为负极，铁 为正极，铁受到了保护，不会随着反应的进行出现红褐色浑浊；培养皿ⅰ中铁为负极，被氧化生 成亚铁离子，亚铁离子和正极生成的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧 气反应生成氢氧化铁，随着反应的进行会出现红褐色浑浊，D错误。 38 3.[四川德阳广汉中学2024高二月考] 利用如图装置可完成很多电化学实验。 下列有关此装置的叙述中正确的是( ) C A.若为锌棒，为溶液，开关置于 处，可减缓铁的腐蚀速率，这种 方法称为外加电流法 B.若为碳棒，为溶液，开关置于 处，可加快铁的腐蚀速率 C.若为铜棒，为溶液，开关置于 处，铜棒质量将增加，此时外 电路中的电子向铜电极移动 D.若为铜棒，为溶液，开关置于 处，可用于铁表面镀铜，溶液 中铜离子浓度将减小 39 解析 开关置于处，则该装置为原电池，由于活动性：，所以为负极， 为正极， 可减缓铁的腐蚀速率，这种方法称为牺牲阳极法，A错误；开关置于 处，则该装置为电解池， 阳极为碳棒，为溶液，为阴极，被保护，B错误；开关置于 处，则该装置为原电池， 为铜棒，为溶液，由于活动性：，作负极，发生反应：， 为正极，发生反应： ，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极经导线 向铜电极移动，C正确；开关置于处，则该装置为电解池，为溶液，阳极 为铜棒，电 极反应式为，为阴极，电极反应式为 ，可用于铁表面镀铜， 由于两电极溶解的的质量和析出的 的质量相等，所以溶液中铜离子浓度不变，D错误。 40 4.[河北邢台一中2023高二期末] 某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀实验， 相关数据如表所示。 实验装置 实验编号 浸泡液 ① ·L-1 NH4Cl溶液 5 ② ·L-1 （NH4）2SO4溶液 5 ③ ·L-1 NaCl溶液 7 ④ ·L-1 Na2SO4溶液 7 已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成： （吸附物） ； （吸附物） ； 。 下列说法错误的是( ) 41 A.铁钉发生腐蚀的负极反应式为 B.上述实验的正极反应式均为 C.内，铁钉的平均吸氧速率：弱酸性溶液 中性溶液 D.实验③④对应的曲线先陡后平可能是由于溶液碱性增强促进了难溶性 氢氧化物的生成，阻碍反应继续进行 √ 42 解析 由题给已知信息知，铁钉发生腐蚀的负极反应式为 ，A正确；由题图信 息知，①②③④均在弱酸性或中性环境中进行，随着实验进行，装置中 体积分数均减小，则铁 钉均发生吸氧腐蚀，故正极反应式均为 ，B正确；①②溶液显弱酸性， ③④溶液显中性，根据题图可知，铁钉的平均吸氧速率：弱酸性溶液 中性溶液，C错误；实验 ③④对应的氧气体积分数曲线先陡后平，一方面可能是因为氧气体积分数降低，腐蚀速率变慢， 另一方面也可能是因为溶液碱性增强促进了难溶性氢氧化物的生成，氢氧化物覆盖在铁钉表面阻 碍反应继续进行，D正确。 43 5.[北京海淀区2023高二期中] 为验证牺牲阳极法，某小组做了如下实验（烧杯内均为经过酸化的 溶液）。 ① ② ③ 在 表面生成蓝色物质 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 44 已知：可与 反应生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是( ) C A.对比①②，可能将 氧化 B.对比②③，可以判定保护了 C.将换成，可用①的方法判断比 活泼 D.验证保护 时不能用①的方法 45 解析 由②中现象，可知与连接时 未被氧化，而根据①中现象知，直接向烧杯中加入 溶液，有生成，可能的原因为将氧化为 ，A正确；②中铁没 有被腐蚀，而③中铁被腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，B正确；可将 氧化 为，①中方法存在缺陷，因此不能用①的方法比较与 的活泼性，C错误；①的方法存在 缺陷，验证保护 时不能用①的方法，可以应用②③对照的方法，D正确。 46 6.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生 存环境在为 之间）作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学 腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法正确的是( ) D A.输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀 B.正极反应式： C.这种情况下，腐蚀的最终产物为 D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 47 解析 硫酸盐还原菌中的蛋白质在高温下易变性，失去催化效果，则输送暖气的管道不易发生此 类腐蚀，故A不符合题意；在为 的弱碱性条件下，原电池的正极发生还原反应，由题图可 知正极反应式为 ，故B不符合题意；腐蚀在硫酸盐还原菌作 用下进行，腐蚀的最终产物中元素的化合价不会呈 价，故C不符合题意；管道上刷富锌油 漆，构成原电池， 为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D符合题意。 48 7.[福建漳州十校2024高二期中联考] 研究金属腐蚀和防腐的原理具有现实意义。 （1）图甲为探究钢铁吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组利用该装置进行实验，观 察到导管中的水柱上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到水柱上升现象 的有______（填序号）。 ACD A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热具支试管提高温度 C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水 49 解析 图甲中左侧具支试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致具支试管中压强减小，右侧 试管中导管的液面上升。用纯氧气代替试管内空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，使导管内 水柱上升更明显，A正确；用酒精灯加热具支试管提高温度，试管内气体受热膨胀，压强增大， 导管内水柱下降，B错误；将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，会形成许多微小的原电池，反应速 率加快，使导管内水柱上升更明显，C正确；换成更细的导管，高度变化更灵敏，且滴加红墨水 使导管内水柱上升更明显，D正确。 50 （2）该小组将图甲装置改进成图乙装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度 随时间的变化如表，根据数据判断腐蚀的速率随时间__________（填 “逐渐加快”“不变”或“逐渐减慢”），你认为主要影响因素为_________ ___。 逐渐减慢 氧气的浓度 时间/ 1 3 5 7 9 液柱高度/ 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 51 解析 利用题表中数据，分析可知，、、、、 时间段内液柱上升高度分别为、、、、 ，故铁钉腐蚀的速率随 时间逐渐减慢；铁的锈蚀是铁与氧气、水的反应，反应过程中不断消耗氧气，容器内氧气的浓度 不断减小，导致反应速率逐渐减慢，相同时间内液柱上升的高度逐渐减小。 52 （3）为探究铁钉腐蚀实验、 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 向溶液中滴加 滴酚酞指示剂 点附近溶液出 现红色 点电极反应式为①____________ ________________ 然后再滴加 滴②__________________ ___________________ 点周围出现蓝 色物质 点电极反应式为③____________ ____________ 已知：可与 反应生成蓝色沉淀。 ④根据以上实验探究，试判断___（填“”或“ ”）为负极，该点腐蚀更严重。 溶液（或铁氰化钾溶液） 53 解析 ①图乙中铁钉发生吸氧腐蚀，滴加酚酞后 点附近出现红色，则说明有氢氧根离子产生，电 极反应式为；②由已知信息分析，点周围出现蓝色物质说明点 失 电子生成，且加入的是铁氰化钾溶液；点电极反应式为； 点作电池 的负极，腐蚀更严重。 54 （4）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于溶液中，一定条件下 钝化 形成致密 氧化膜，试写出该阳极电极反应式：_________________________________。 解析 阳极为，失电子生成，电极反应式为 。 55 $$