第3章 水溶液中的离子反应与平衡 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三章素养检测 刷速度 2 建议用时：45分钟 1.[河南开封2024高二期中改编] 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数 不同，， 。下列关于纯水的叙述正确的是 ( ) D A. 随着温度升高而减小 B.在时， C.时水的电离程度大于 时水的电离程度 D.水的电离是吸热过程 3 解析 水在不同温度下的离子积常数不同， ， 则温度升高，水的电离被促进， 随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离， 但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故 时水的电离程度大于 时水的电离程度，则水的电离为吸热过程，C错误，D正确。 4 2.[安徽江淮十校2023高二联考改编] 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A A.澄清透明的溶液中：、、、 B.含有大量的溶液：、、、 C.的溶液中：、、、 D.水电离产生的的溶液中：、、、 5 解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；与能反应，与 发生相互 促进的水解反应，不能大量共存，B错误；、 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； 水电离产生的的溶液含有大量的或， 在酸性和碱性条件 下都不能大量存在，和 在碱性条件下不能大量存在，D错误。 6 3.[北京东城区二中2024高二月考] 已知溶液中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入，溶液的 变大 ⑤给溶液加热，溶液的 增大 ⑥向溶液中加入 溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量固体， 固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ 7 解析 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；向溶液中加入少量碳酸钠粉末， 碳酸根离子与钙离子结合形成沉淀，钙离子浓度减小，②错误；氯化钠溶液中混有的少量钙离子， 向溶液中加入适量的 溶液，有氢氧化钙生成，但氢氧化钙的溶度积较大，应将钙离子转化 为更难溶的碳酸钙沉淀除去，③错误；恒温下，向悬浊液中加入 ，溶解的氢氧化钙已达到饱 和，溶液中 不变，④错误；给溶液加热，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的 减小，⑤错误；向溶液中加入 溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，⑥正确；向溶 液中加入少量固体，溶解，溶液中增大，平衡逆向移动， 固体质量增 加，⑦错误。 8 4.[重庆梁平区2024高二调研] 常温下，用 溶液 滴定 溶液的曲线如图所示。下列说法不正 确的是( ) B A.点约为3，可以判断 是弱酸 B.点溶液： C.点溶液： D.水的电离程度：点 点 9 解析 点约为3，即溶液的，则表明发生部分电离，可以判断 是 弱酸，A正确；点时，、的物质的量浓度相同，但溶液的，则表明以 的电离为主， 所以溶液中存在，B不正确；点溶液的 ， ，依据电荷守恒：，则 ，C正 确；点时，溶液呈中性，水的电离受到的促进作用和抑制作用相等，点为溶液，只发生 的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：点 点，D正确。 10 5.[四川成都石室中学2024高二月考] 已知 时有关弱电解质的电离平衡常数如表（忽略溶液 体积变化） 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确的是( ) C A.等浓度和溶液，前者的 更小 B.溶液与少量反应的离子方程式为 C.向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D.结合的能力 11 解析 电离平衡常数，二者均为一元弱酸，则二者等浓度的溶液中，溶液的 更小，故A错误；，因此溶液与少量 反应的离子方程式为 ，故B错误； ， ，的电离是微弱的，则 的电离度为 ，故C正确； ， 结合的能力： ，故D错误。 12 6.为二元中强酸，常温下向溶液中逐滴滴入 溶液， 、、与溶液 的关系如图所示 （已知： ）。下列说法正确的是( ) A A.曲线Ⅲ表示随溶液 的变化曲线 B.的数量级为 C. 溶液显碱性 D.时， 13 解析 根据题图可知，随着溶液的加入，浓度减小， 升高，对应曲线Ⅱ； 先增大后减小，先降低后升高，对应曲线Ⅰ；浓度增大， 降低， 对应曲线Ⅲ，A正确。，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处 ，此 时，故，则的数量级为 ，B错误。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ交点 处，此时，则 ， ，因此的电离程度大于水解程度， 溶 液显酸性，C错误。 时，溶液中存在电荷守恒： ，由题图可知，此时 ，故 ，，溶液显酸性，则 ，因 此 ，D错误。 14 7.[山东烟台2024高二期中] 某温度下，向 溶液和 溶液 中分别滴加溶液。滴加过程中 或与所加 溶液体积之间的关系如图所示。已 知 为砖红色沉淀，下列说法错误的是( ) A A.、、三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B.若将上述溶液浓度改为，则点会平移至 点 C.用标准溶液滴定溶液时，可用 溶液作指示剂 D.该温度下，反应 趋近于完全 15 【思路导引】当滴加 溶液时，氯化钠恰好完全反应，滴加 溶液时，恰好完全反应。结合图像可知， 点所在曲线为氯化 钠的滴定曲线，、点所在曲线为 的滴定曲线。 16 解析 点，即饱和溶液中， 沉淀溶解平衡 为，则 ， ，点 过量， 约为，则，同理，由 点 可知，，，则点 的浓度大于点，A错误；若将题述溶液浓度改为 ，则恰好反应时需要硝酸银溶 液的体积为，故点会平移至点，B正确；用标准溶液滴定 溶液时，滴入几滴 溶液，先沉淀析出，当全部析出后，结合 生成砖红色沉淀指示滴定终点， 故可用 溶液作指示剂，C正确；该温度下，反应 的 ，则反应趋近于完全，D正确。 17 【关键点拨】一般来说，如果一个反应的平衡常数 ，则认为该反应进行的较完全；如果 一个反应的平衡常数 ，则认为该反应很难进行。 18 8.[湖南湖湘教育三新探索协作体2024高二期中] 难溶盐 可溶于盐酸， 常温下，用气体调节浊液的，测得体系中 或 随 的变化如图所示。下列说法正确的是( ) B A.曲线代表随 的变化趋势 B.点溶液中存在 C.氢氟酸的 D.难溶盐的溶度积 19 解析 的电离常数， ， ，温度不变，和都不变，则随着 的增大而 增大，即为曲线；随着的增大而减小，则随着 的增大而增大， 随着的增大而减小，即为曲线，A错误。点溶液中 ，物 料守恒为，有，B正确；由 点可知， ，，即，， ，C错 误；时，，根据 ，得出 ，的溶度积常数 ，D错误。 20 9.电离平衡常数、、水的离子积常数、盐类水解常数、溶度积常数 是电解质 溶液中的四大平衡常数，在溶液分析中起到了很大的作用。 （1）某温度时，测得的溶液的为11，则该温度下的溶液 与的溶液 混合。 解析 的溶液的，则 ，又因为溶液中 ，则该温度下水的离子积常数 。该温度下的 溶液中 ，的溶液中 ，将 溶液与 溶液混合。 21 ①若所得混合液为中性，则 ______。 解析 若所得混合液为中性，则， ，解 得 ； ②若所得混合液，则 _____。 解析 若所得混合液，则混合后溶液显酸性，混合液中 ，则 ，解得 。 22 （2）已知常温下，则常温下，含等物质的量的与 的混合溶液中 ___（填“ ”“ ”或“ ”），其理由是 __________________________________________________________________________。 ，的电离程度小于的水解程度 解析 已知常温下， 的水解平衡常数 ，， 的电离程度小 于的水解程度，则常温下，含等物质的量的与的混合溶液中 。 23 （3）已知常温下某二元酸发生电离：， 。常 温下的溶液中与 的浓度比为______。 解析 常温下的溶液中， ，结合题意知， ，所以 。 24 （4）已知常温下的电离平衡常数为， ，则常温下 溶液显____性。 酸 解析 常温下在溶液中存在的电离平衡： ，电离平衡常数 ，同时存在的水解平衡： ，水解平衡常数 ，由于，即 的电离程度大于其水解程度，所以 溶液显酸性。 25 10.[湖北九师联盟2024高二质检] 碘化钾 是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含 碘废液（碘的主要存在形式为和 ）制备碘化钾的实验步骤如下。 步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至 ， 加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得 沉淀； 步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀、铁粉（过量）、 蒸馏水，搅拌， 沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约 溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A； 步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的 ，将滤液倒入___ （填仪器名称）中加热至 ___（填现象）， 冷却，干燥，得到 晶体。 回答下列问题： 26 （1）步骤Ⅰ中，与转化为的反应为 ， （未配平），则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_____。 解析 根据得失电子守恒可配平：，其中 是氧化 剂，是还原剂，故氧化剂和还原剂之比是 。 （2）步骤Ⅱ中铁粉转化为 ，该反应的化学方程式为________________________。 解析 步骤Ⅱ中碘化亚铜将铁氧化为碘化亚铁，自身被还原为铜单质。 （3）步骤Ⅲ中，仪器的名称是________，现象是__________________________。 蒸发皿 出现（大量）晶膜（晶体） 解析 蒸发溶液在蒸发皿中进行，由冷却后无过滤操作知，该操作为蒸发结晶，则应加热至有 （大量）晶膜（晶体）析出时，停止加热，冷却，干燥。 27 （4）产品中 含量的测定 称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入 乙酸溶液及3 滴曙红钠盐作指示剂，用的 标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平 行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、 。 ①用标准溶液滴定时要避光的原因是____________________，在滴定时 溶液应盛放 在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 见光容易分解 酸式 解析 硝酸银见光易分解；硝酸银中银离子有强氧化性，且硝酸银水解使溶液显酸性，应用酸式 滴定管盛放。 28 ②样品中 的质量分数为_________。 解析 三组实验分别消耗标准溶液、、 ，第三组数据与前两组 相差较大，应舍去，故消耗硝酸银溶液平均体积为 ， ，则样品中的质量分数为 。 29 11.[浙江台州2024高二教学质量评估] 某研究小组用 磷酸和碳酸钠制备 ，按如下流程开展 实验。 已知：①常温下为无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，熔点，加热至 时失去全部结晶水。 ②磷酸易溶于乙醇。 时，的电离常数：，， ； 的电离常数：， 。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至________（填仪器名称）中进行加热。 蒸发皿 解析 蒸发浓缩需在蒸发皿中进行，故步骤Ⅱ蒸发浓缩时，应将溶液转移至蒸发皿中进行加热。 30 （2）下列说法不正确的是____（填序号）。 BC A.步骤Ⅰ，碳酸钠固体宜缓慢分批加入 B.步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热 C.步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌 D.步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥 解析 碳酸钠固体缓慢分批加入可更好控制溶液 ，得到的产物纯度更高，A正确； 的熔点较低，加热至 时会失去全部结晶水，因此当溶液中出现晶膜时就应 停止加热，然后采用冷却结晶的方法得到 ，B不正确；洗涤时不能用玻璃棒搅拌， 以免损坏滤纸，C不正确；真空干燥比常压干燥使用的温度低，可避免 发生热分 解，D正确。 31 （3）步骤Ⅰ用试纸检测溶液的的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛 试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；____________ ____________________________________________________________________________________ _________。 当广泛试纸读数为5时，将精密试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数 解析 用试纸检测溶液的，应将广泛 试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中 部，与标准比色卡对照、读数，当广泛试纸读数为5时，将精密 试纸置于玻璃片上，用玻璃 棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数。 32 （4）一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。 ①写出操作A的名称：______。 过滤 解析 冷却结晶后应先将固体分离出来再洗涤，故操作A名称为过滤； ②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是___（填序号）。 C A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液 解析 易溶于水，不溶于乙醇，则洗涤时用乙醇作洗涤剂可最大限度地减少固体 的溶解损失，选C。 33 （5）为测定产品的纯度，可用已知浓度的 标准溶液滴定。已知弱酸的浓度 和值满足在 附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。室温下称取产品试样 溶于水并定容至。取试样溶液于锥形瓶中，用的 溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗溶液。该产品的纯度为_______ （保留两位 小数）。 80.00 34 解析 将磷酸和碳酸钠按一定比例混合，调节为，可得到 溶液，溶液经蒸发 浓缩、冷却结晶等一系列操作后制得 。 已知弱酸的浓度和值满足在附近时，才能被准确的滴定，结合题中所给的 的 电离常数知，在附近，则滴定过程中。 试样溶液中， ，故该产品的纯度为 。 35 $$