第3章 水溶液中的离子反应与平衡 高考强化-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三章高考强化 刷真题 2 1.[天津化学2023·10，3分] 在浓度为的 溶液中，如下说法正确的是( ) B A.溶液中浓度最大的离子是 B. C. D.磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 3 解析 在水溶液中完全电离生成和， 又发生电离和水解，则溶液中浓 度最大的离子是 ，故A错误；根据物料守恒可得 ，故B正确；根据电荷守 恒可得 ，故C错误；磷酸第二步 电离方程式为，电离平衡的平衡常数表达式为 ，故D错 误。 4 2.[山东化学2022·6，2分] 实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为 指示剂，并以盐酸滴定 标准溶液。下列说法错误的是( ) A A.可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液 C.应选用烧杯而非称量纸称量 固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 5 解析 量筒的精确度为，应该用碱式滴定管量取 标准溶液置于锥形瓶中， A错误；溶液显碱性，盛放 溶液的容量瓶不能用玻璃塞，以防止碱性溶液腐蚀玻 璃生成硅酸钠将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液，B正确； 有吸水性且有一定的腐蚀性，故称量 固体时应选用烧杯而非称量纸盛装，C正确； 溶液显碱性，甲基橙滴入 溶液中显黄色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变 为橙色且半分钟内不恢复原来颜色，即为滴定终点，D正确。 6 3.[浙江化学2022年6月·17，2分] 时，苯酚的 ,下列说法正确的 是( ) C A.相同温度下，等的和溶液中， B.将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的 均变大 C.时，溶液与溶液混合，测得 ,则此时溶液中 D.时，的溶液中加少量 固体，水的电离程度变小 7 解析 酸性强，水解程度弱，则二者浓度相同时 ，要使 二者相同，需要增大溶液的浓度，则 ，A错误； 溶液中存在水解平衡： ，水解吸热，升高温度， 的水解平衡右移，、浓度增大， 浓度减小，又因为苯酚电离吸热， 故升温，增大，故浓度增大，溶液减小， 溶液中升温 促进水的电离，溶液的也会略有降低，B错误；时， ， ，，则，C正确； 为强碱弱 酸盐， 可发生水解，促进水的电离，D错误。 8 4.[江苏化学2023·12，3分] 室温下，用含少量的溶液制备 的过程如图所示。 已知， 。下列说法正确的是( ) C A.溶液中： B.“除镁”得到的上层清液中： C.溶液中： D.“沉锰”后的滤液中： 9 解析 溶液中存在电荷守恒： ，则 ，A错误；“除镁”过程生成沉淀，在水溶液中存在 的沉淀溶 解平衡，根据,可知上层清液中的 ，B错误； 溶液中存在质子守恒： ，所以 ，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在 ，也可能有过 量的 ，所以D项不符合电荷守恒，D错误。 10 【方法技巧】对于单一溶液的质子守恒，通常可以直接由水电离出的和 书写出表达式，但 对于混合溶液，通常需结合电荷守恒和物料守恒综合得到，如等浓度的和 的混合 溶液中存在电荷守恒： 、物料守恒： ，所以质子守恒表达式为 。 11 5.[湖南化学2023·9，3分] 处理某铜冶金污水（含、、、 ）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示： 物质 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ， 。 下列说法错误的是( ) 12 A.“沉渣Ⅰ”中含有和 B.溶液呈碱性，其主要原因是 C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 √ 解析 根据题目信息，沉淀的范围为，沉淀的范围为 ，加入石灰 乳调节溶液的，溶液中、分别产生和沉淀，A正确； 是强 碱弱酸盐，其溶液呈碱性，主要是因为水解，离子方程式为 ，B正 确；和完全沉淀时，该溶液为和 的饱和溶液， ，C正确；“出水”中含有较多的 ， 需经阳离子交换树脂软化处理，否则容易产生水垢，堵塞管道，D错误。 14 6.[河北化学2023·14，3分] 某温度下，两种难溶盐、 的饱和溶液 中或与 的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) D A. B.若混合溶液中各离子浓度如点所示，加入，则平衡时 变小 C.向固体中加入溶液，可发生 的转化 D.若混合溶液中各离子起始浓度如点所示，待平衡时 15 解析 难溶盐存在沉淀溶解平衡，则 ，将 、 两点的坐标代入计算可得 ，解得；难溶盐 存 在沉淀溶解平衡，则 ，同理找到直线上两点 坐标数据代入可得，则，A正确。 点为两线交点，此时两种银盐溶液均处于沉 淀溶解平衡状态，且有，加入硝酸银固体时， 增大，从图中看即向左移 动，减小程度更大，所以变小，B正确。由题图可知，相同，形成 沉淀 与沉淀时，所需比大，因此向固体中加入 溶液，可以发生 的转化，C正确；点时， 处于沉淀 溶解平衡状态而有沉淀析出，体系中不变而和 等量减小，因此平衡时 ，D错误。 16 【方法技巧】盐的溶度积 ， ，则 。 对于题中银盐、来说，曲线的斜率分别为和，曲线斜率为，即 ，同 理可知，则 。 17 7.[北京化学2023·14，3分] 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的 体系 中的可能产物。 已知：①图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。 ②图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关 系符合［注：起始，不同 下 由图甲得到］。 下列说法不正确的是( ) 18 A.由图甲，, B.由图乙，初始状态、 ，无沉淀 生成 C.由图乙，初始状态、 ，平衡后 溶液中存在 D.由图甲和图乙，初始状态、 ， 发生反应 √ 19 解析 由题图甲可知，时，溶液中和 的物质的量分数相同，即 ，A正确；由题图乙曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，、 的点 在曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，此时， ，无沉淀 生成，B正确；由题图乙曲线Ⅱ可知，、 的点在曲线Ⅱ上方，此时 ，有 沉淀生成，根据物料守恒，溶液中 ，C错误；由题图甲可知， 时，溶液中的 主要含碳粒子为，由题图乙可知，、的点在曲线Ⅱ上方，有 沉淀生成，则发生的反应为 ，D正确。 20 3 第三章高考强化 刷原创 21 1.工业上常用纯碱溶液吸收来制备 ，在吸收过程 中，或与 的变化关系如图所示。 已知： 。 下列有关说法正确的是( ) C A.直线Ⅰ表示与的变化关系，直线Ⅳ表示与 的变化关系 B.充分吸收的反应方程式为 C.吸收过程中存在 D.吸收过程中，时的溶质为和 22 解析 题图中直线与横坐标的交点为或 的点，结合酸电离常数 表达式知，与横坐标交点的即为对应酸或酸根离子的 ，即直线与横坐标的交点分别代表 和的和，根据题意知 ， 所以直线Ⅰ表示与的变化关系，直线Ⅱ表示与 的变化关系，直线Ⅲ表示 与的变化关系，直线Ⅳ表示与 的变化关系，A错误；根据酸性强弱，纯 碱溶液充分吸收的化学反应方程式为 ，B错误；根 据物料守恒，在吸收过程中，当 ，各微粒浓度之间的关系为 ，C正确；根 据酸性强弱，和 不能共存，D错误。 23 2.镓性质与铝相似，我国金属镓的消费领域包括半导 体和光电材料、医疗器械等，从粉煤灰废渣 （主要成分为、，还有少量、 （1）粉煤灰需“球磨”再焙烧，目的是____________________________。 增大接触面积，加快反应速率 解析 球磨有利于增大接触面积，加快反应速率。 （2）物质 为_____。 解析 加碳酸钠焙烧，发生反应 ，可知物质为 。 等）中提取镓的工艺如图所示。回答下列问题： 24 （3）下表是两种两性氢氧化物的电离常数。 两性氢氧化物 酸式电离常数 碱式电离常数 ① 酸式电离方程式为_________________________________。 解析 根据表中数据，氢氧化镓的酸式电离常数远大于碱式电离常数，氢氧化镓以酸式电离为主， 又因镓性质与铝相似，即电离方程式为 ； ②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入物质 ，最先析出的氢氧化 物是_________。 解析 由题表数据知氢氧化铝的酸性比氢氧化镓更弱，酸性弱的先析出，因此 先析出。 25 ③若要使镓元素在常温下恰好沉淀完全（含物质浓度恰好为 ），计算此时溶液的 _____（已知； ）。 4.7 解析 要使含镓元素的微粒恰好完全形成 沉淀，则 ， ，溶 液的，即控制溶液的 。 26 【思路导引】粉煤灰主要含有、，还有少量的、 ；磨成粉末，加碳酸钠焙 烧，使转化为硅酸钠，碱浸得到含有、 的溶液，通入二氧化碳气体生 成氢氧化铝沉淀，过滤，滤液经过一系列操作后得到金属镓。 27 $$