第3章 第3节 盐类的水解-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三节 盐类的水解 2 1 课时1 盐类的水解 刷基础 3 1.[湖南长沙雅礼中学2024高二期中] 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) C A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.溶液呈酸性是由于溶液中 C.在溶液中，由水电离的 D.水电离出的或 与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 题型1 盐溶液的酸碱性 4 解析 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确； 溶液呈酸性是由于铵根离子水解 使溶液中，B正确；水溶液中，水自身电离出的和 一定是相等的， C错误；水中的或 与盐电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合生成弱电解质，是导 致盐溶液呈碱性（或酸性）的原因，D正确。 题型1 盐溶液的酸碱性 5 2. [安徽滁州中学2023高二月考] 室温下，下列各组溶液均能用试纸测定溶液的 且 均符合 的是( ) D A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 题型1 盐溶液的酸碱性 6 【教材变式】本题是教材P78第6题变式题，考查了盐类水解对溶液酸碱性的影响。 题型1 盐溶液的酸碱性 【方法点拨】判断盐溶液酸碱性的方法，除了考虑盐电离出 外，主要方法就是“谁强显谁性”。 强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，同强显中性 。 题型1 盐溶液的酸碱性 8 解析 和均是强酸弱碱盐，其溶液均呈酸性，在水溶液中能电离出 ，其 溶液呈酸性，A不符合题意；含有的溶液具有漂白性，不能用试纸测定该溶液的 ，B 不符合题意；、、 均是强酸弱碱盐，其溶液均呈酸性，C不符合题意； 、均是强碱弱酸盐，其溶液均呈碱性，中 水解程度大于电离程度， 其溶液呈碱性，它们均能用试纸测定 ，D符合题意。 题型1 盐溶液的酸碱性 9 3.现有、、、、、、、、、 ，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是___________________________。 、、、 解析 、属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，、 属于弱酸的酸式酸根离子， 其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 （2）在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是__________________。 、、 解析 、、 属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 题型1 盐溶液的酸碱性 10 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________ __________。 、、 解析 是强碱阳离子，、 是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在 碱性较强的溶液中大量存在。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _______________。 、 解析 、 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较 强和碱性较强的溶液中均不能大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 11 4.[上海建平中学2024高二月考] 常温下，某溶液中由水电离出来的 浓度为 ，该溶液不可能是( ) D A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.碳酸氢钠溶液 题型2 盐类水解的实质及规律 12 解析 常温下， ，某溶液中由水电离出来的 ，说明该溶液中水的电离被抑制；酸、碱对水的电离有抑制作用， 能水解的盐对水的电离有促进作用。盐酸为酸溶液，氢氧化钠溶液和氨水为碱溶液，对水的电离 均有抑制作用，故A、B、C不符合题意；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中会水解， 对水的电离有促进作用，故D符合题意。 题型2 盐类水解的实质及规律 13 5.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 由一价离子组成的四种盐溶液：、、、 均为 。在室温下，和两种溶液的，溶液的，溶液的 ，则下 列说法错误的是( ) D A.碱性： B.酸性： C. D. 抑制水的电离 题型2 盐类水解的实质及规律 14 解析 盐和盐的水溶液的都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐 ； 的水溶液的，说明是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐， 的水溶液的 ，说明为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知， 可能为强 碱，也可能为弱碱；一定为弱碱，当为弱碱时， ，即碱性： ，故A正确。根据分析可知，一定为弱酸，可能为强酸，也可能为弱酸，当 为弱酸时，，即酸性：，故B正确。是弱酸、为弱碱， 是弱 酸弱碱盐，已知溶液的，说明两者的水解程度相同，则和 电离常数相等，即 ，故C正确。 是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，故D错误。 题型2 盐类水解的实质及规律 15 【归纳总结】盐类水解的规律 可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性， 同强显中性。 题型2 盐类水解的实质及规律 16 6.[天津南开中学2023高二期中] 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) D ④碳酸氢钠溶液： 溶于 中： A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 题型3 盐类水解的离子方程式 17 解析 ①是 的电离方程式，不属于水解反应；②水解方程式不正确，应为 ；弱酸的酸式酸根离子分步水解，故③水解方程式不正确，应为 ；④是碳酸氢根离子的电离方程式，不属于水解反应；⑤水解 方程式不正确，应为 。故选D。 题型3 盐类水解的离子方程式 18 【易错警示】电解质溶液中的离子一般以水合离子的形式存在，如水合氢离子 。因此对于 ，虽然反应物中有水，但实质属于 电离的离子方程式，而非水 解的离子方程式。 题型3 盐类水解的离子方程式 19 7.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液 保 持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随 变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) D A.正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射 溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于 的电离程度 20 解析 常温下，正常人体血液显弱碱性，可知 的水解程度大于电离程度，A正确。发生血液 酸中毒时，可注射溶液消耗氢离子，B正确。从题表中信息可知， 时血液，时血液，则血液 时， ，故，C正确。在 的血液中， ，浓度远大于浓度，无法根据血液比较 的水解程 度和 的电离程度的相对大小，D错误。 21 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷基础 22 1.[甘肃天水一中2023高二期中] 一定条件下， 溶液中存在平衡： ，下列说法正确的是( ) D A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B.通入少量气体，平衡逆向移动， 减小 C.加入少量固体，平衡正向移动，溶液 减小 D.升高温度， 增大 题型1 影响盐类水解的因素 23 解析 稀释溶液，平衡正向移动，由水解方程式可知， 为铵根离子的水解平衡常数， 平衡常数仅为温度的函数，故温度不变，平衡常数不变，A错误；通入少量 气体，平衡逆向移 动，由于温度不变，不变，B错误；加入少量固体，平衡正向移动，溶液中 浓度 减小，溶液 增大，C错误；由于盐类水解是吸热过程，故升高温度，化学平衡正向移动，则 增大，减小，故 增大，D正确。 题型1 影响盐类水解的因素 24 2.[黑龙江哈尔滨九中2024高二期中] 物质的量的浓度相等的以下溶液 溶液、 溶液、溶液、，其中 的浓度由大到小的顺序为 ( ) A A.①③②④ B.①③④② C.③①②④ D.③①④② 题型1 影响盐类水解的因素 25 解析 由题可知物质的量浓度相等的四种溶液，溶液与 溶液中的每 溶质均最多能电离出，但 中碳酸根离子发生水解反应促进铵根离子水 解，；溶液与溶液中的每 溶质均最多能电离出 ，但中发生水解反应生成 ，会抑制铵根离子水解， ，综上可知 的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。 题型1 影响盐类水解的因素 26 【方法技巧】（1）先分成两组：铵根离子下标2和1，盐中含分别为和 。 （2）具体分析，考虑水解因素，相互促进和抑制两种情况，抑制水解的盐溶液中 大 于促进水解的盐溶液中 。 题型1 影响盐类水解的因素 27 3.常温下稀溶液中存在：，下列操作能使 增大的是 ( ) A A.加入少量的 溶液 B.加水稀释 C.加热 D.加入少量 溶液 题型1 影响盐类水解的因素 28 解析 在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为 ，水 解的过程是吸热反应。加入少量的溶液，会使 增大，水解平衡向左移动，铁离子浓 度增大，故A正确；加水稀释，会使水解平衡向右移动，且溶液的体积变大，铁离子浓度减小， 故B错误；加热，水解平衡向右移动，铁离子浓度减小，故C错误；加入少量 溶液，会使水 解平衡向右移动，铁离子浓度减小，故D错误。 题型1 影响盐类水解的因素 29 【方法技巧】盐类水解平衡移动原理与前面所讲的化学平衡移动原理是一致的，其核心可归纳为 一句话“对着干，干不过”。 题型1 影响盐类水解的因素 30 4.时，加热饱和溶液，测得该溶液的 发生变化： 温度 加热煮沸后冷却到 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液升高的原因是 的水解程度增大，碱性增强。 （1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断 的水 解程度______（填“大于”或“小于”） 的水解程度。 大于 解析 如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断 的水解程度大于 的水解程度，使溶液碱性增强。 题型1 影响盐类水解的因素 31 （2）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂 是___ （填序号）。 B A.溶液 B.少量稀溶液 C. 溶液 D.澄清石灰水 解析 如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在 ，则应加入能和碳酸钠反应而不和碳酸 氢钠反应，并且与碳酸钠反应产生明显现象的试剂。四种试剂中， 溶液、澄清石灰水二 者均能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成白色沉淀，无法验证； 能与碳酸氢钠反应但无明显现 象，与碳酸钠不反应，无法验证；少量 稀溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳 酸氢钠不反应，故选B。 题型1 影响盐类水解的因素 32 ②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的______（填“高于”“低于”或“等于”） ， 则甲同学的判断正确。 等于 解析 将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于 ，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同 学的判断正确。 ③查阅资料，发现的分解温度为 ，丙同学断言____（填“甲”或“乙”）同学的 判断是错误的，理由是___________________________________________________。 乙 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到 解析 的分解温度为，常压下加热煮沸 的水溶液，溶液的温度达不到 ，故乙同学的判断是错误的。 题型1 影响盐类水解的因素 33 5.[广东茂名2024高二期中] 下列说法不正确的是( ) D A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B.实验室配制溶液时，将 溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C.实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干溶液可以得到 固体 题型2 盐类水解的综合应用 34 解析 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进 水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将 溶解在一 定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为 ，B正确；碳酸钠溶液显 碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因 此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C正确；溶液中存在水解平衡： ，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到 ，D不 正确。 题型2 盐类水解的综合应用 35 【归纳总结】（1）加热蒸干易水解的金属的盐酸盐如、溶液，得不到、 ， 原理是生成了可挥发性的盐酸，水解趋于完全。 （2）加热蒸干易水解的金属的硫酸盐，能得到原物质，原理是生成的酸是难挥发的硫酸，最后 又生成原物质。 题型2 盐类水解的综合应用 36 6.[河南洛阳六校2023高二联考] 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，然后灼烧， 得到化学组成与原固体物质相同的是( ) C ①胆矾 氯化铁 ③硫酸铝 氯化铜 A.②③ B.①④ C.③ D.① 题型2 盐类水解的综合应用 37 解析 ①胆矾溶于水得到 溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾 组成不同；溶液中存在水解平衡：，加热时 不断挥发， 水解平衡不断右移，蒸发结晶后得到的是，再灼烧得 ，与原固体组成不同； 溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是； 溶液中存在 水解平衡：，加热时 不断挥发，水解平衡不断右移，蒸发结 晶后得到的是，再灼烧得 ，与原固体组成不同。符合题意的是③，故答案选C。 题型2 盐类水解的综合应用 38 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷提升 39 1.[山东德州2024高二期中] 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是( ) B A.氯化铁和明矾是优良的净水剂 B.工业上电解熔融 制取镁 C.蒸干，灼烧溶液得 固体 D.用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 40 解析 氯化铁和明矾溶于水，铝离子和铁离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能吸 附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故A不选；工业上电解熔融 制取镁，利用的 是在阴极得到电子生成，与盐类水解无关，故B选；工业上用制备 ，发生的水 解反应为，与盐类水解有关，故C不选； 水解 使溶液呈碱性，热的 溶液水解程度增大，碱性更强，利于油污的水解，与盐类水解有关， 故D不选。 41 2.[辽宁沈阳2023高二月考] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) C A.含有的溶液：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含有的溶液：、、、 42 解析 会与发生反应，与结合生成，、与 反应生成沉 淀，不能大量共存，A不符合题意；与 发生相互促进的水解反应而无法大量共存，B不 符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；具有强氧化性，会与、 发生氧化还原反应，且大量存在时，会与 发生归中反应，无法大量共存，D不符合题 意。 43 3.[江西赣州2023高二联考] 《金匮要略》中记载有白矾，药用白矾均为加工制品，天然产出者即 钾明矾，钾明矾又称为“明矾”，成分是 。下列有关叙述错误的是( ) C A.加热明矾水溶液，溶液 降低 B.明矾溶液中： C.明矾溶液中能大量存在、、、 D.在明矾溶液中加入臭碱 溶液会生成白色沉淀和臭鸡蛋味气体 44 解析 明矾溶液中存在电离： ，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离 子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，即溶液 降低，A项正确；铝离子水解，浓度低于 钾离子，则浓度：，B项正确；明矾溶液中铝离子和 发生相互促 进的水解反应： ，不能大量共存，C项错误；铝离子和硫离 子发生相互促进的水解反应： ，D项正确。 45 4.[江西抚州临川一中2024高二期中] 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( ) D A.用试纸测得溶液的为10，证明 水解使溶液呈碱性 B.取溶液和溶液充分反应后，再加 ，振荡、 静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，则与 的化学反应存在限度 C.在空气中蒸干溶液获取 晶体 D.室温下，测得溶液的约为3，溶液的 约为5， 则酸性： 46 解析 溶液有漂白性，不能用试纸测其值，A错误；与按反应，题中 溶液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；在空气中蒸干溶液，会促解 的 水解， 挥发使平衡不断右移，最终会得到氢氧化镁，C错误；室温下，测得 溶液的约为3，溶液的约为5， 越小酸性越 强，则酸性： ，D正确。 47 5.[北京北师大附中2023高二期中] 测定溶液先升温再降温过程中的 ，数 据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/ 25 30 40 25 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) D A.①与④对应溶液中的 值相等 B.溶液中存在水解平衡： C.④对应溶液的与①不同，是 浓度减小造成的 D.的过程中， 变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 48 解析 只与温度有关，温度不变，不变，故A正确； 是强碱弱酸盐，其水溶液中存 在水解平衡： ，故B正确；升高温度，水解平衡应向正反应方向移 动，水解产生的应该增大，而实际上过程中升高温度，减小，说明 水 解产生的减小，主要原因是部分被空气中的氧气氧化为，溶液中 减小， 水解平衡逆向移动，减小，故④对应的溶液的与①不同，是由于 浓度减小造成的，故C 正确、D错误。 49 6.常温下，一元酸溶液与等浓度的 溶液等体积混 合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( ) D A. 是强酸 B.该混合溶液 C.图中表示，表示，表示 D.该混合溶液中 50 解析 一元酸溶液与等浓度的 溶液等体积混合后，得到的溶液为 的溶液，若为强酸，则溶液为中性，且 ，与题图不符， 所以为弱酸，A错误；根据A项分析可知，该溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液显碱性， ， B错误； 水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是 ，所以表示，表示，表示 ，C错误；根 据元素守恒可知，有 ，D正确。 51 7.常温下，向溶液中滴加 的氨水，溶液 的 随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) B A.的电离方程式为 B.点时加入的氨水和 恰好完全反应 C.点所示溶液中： D.点所示溶液中： 52 解析 根据常温下溶液的，可知是强酸，所以 完全电离，A正确；一 水合氨是弱碱，若氨水和恰好完全反应，形成强酸弱碱盐， 发生水解使溶液显酸性，题图 中B点所示溶液，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为和 ，且二者物质 的量之比为，在此溶液中存在元素守恒： ，C正确；C点所 示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为 ，根据溶液显碱性，可知 电离程度大于水解程度， ，D正确。 53 8.（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是______________________________（用离子方程式表示）； 把 溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是_______（填化学式）。 解析 氯化铝水溶液中水解，使溶液呈酸性， 水解的离子方程式为 ；将溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成和 ，温度 升高挥发，促进的水解正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧 得到 的固体是氧化铝。 （2）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为______，原因是___________________________ （用离子方程式表示）。 红色 解析 纯碱溶液中水解使溶液呈碱性，向 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，离子方程 式为 。 54 （3）金属焊接时可用 溶液作除锈剂的原因是_____________________________（用离子方 程式表示）。 解析 溶液中易水解使溶液呈酸性，离子方程式为 ，酸 性溶液可除锈，则金属焊接时可用 溶液作除锈剂。 （4）在日常生活中经常用和 混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火 原理：___________________________________。 解析 和溶液混合，溶液中和 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为 。 55 （5） 溶液显酸性的原因是______________________________________________________ _________________________________。 在溶液中电离为和，的电离程度大于水解程度，使溶液中 解析 在水溶液中电离为和，存在电离平衡： ，水解平 衡：，由于 电离程度大于水解程度，所以溶液中 ，溶液显酸性。 56 【归纳总结】将盐溶液直接蒸干的产物总结如下：①对于易水解的金属阳离子，若其和对应酸具 有易挥发性的酸根离子组成盐，该盐溶液在空气中直接蒸干所得产物为金属氢氧化物；若其和对 应酸不具有挥发性的酸根离子组成盐，该盐溶液在空气中直接蒸干的产物为原物质。例如氯化铝 溶液蒸干得到氢氧化铝；氯化铁溶液蒸干得到氢氧化铁；而硫酸铝溶液蒸干得到的还是硫酸铝。 ②酸根离子易水解的强碱盐，正盐溶液蒸干得到原物质，酸式盐溶液蒸干要考虑水解或分解。例 如碳酸钠溶液蒸干得到碳酸钠；由于碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠溶液蒸干得到碳酸钠。 ③易被氧化的盐溶液蒸干得到氧化产物，如硫酸亚铁溶液蒸干得到硫酸铁，亚硫酸钠溶液蒸干得 到硫酸钠。 57 9.根据化合物、、、、、、 、 ，回答下列问题。 （1） 的水溶液显____性，用离子方程式表示原因：_____________________________， 其溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。 酸 解析 是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为 ，水解是微弱的，故其溶液中离子浓度大小顺序为 。 58 （2）常温下，的的水溶液中，水电离出来的 _______________； 在的的水溶液和的水溶液中，水电离出来的 之比为________。 解析 常温下，的溶液中， 、 ，水解促进水的电离，溶液中 全部是由水电离出来的， 水电离出来的；醋酸抑制水的电离，在的 溶液中水电 离出来的，水解促进水的电离，的 溶液中 水电离出来的，两溶液水电离出来的 之比为 。 59 （3）已知纯水中存在平衡 ，现欲使平衡正向移动，且所得溶 液显酸性，可选择的方法是___（填序号）。 D A.向水中加入 固体 B.向水中加 固体 C.加热至［其中 D.向水中加入 固体 60 解析 溶于水电离出氢离子，向水中加入 固体，溶液呈酸性，氢离子浓度增大， 抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，A错误；是强碱弱酸盐，向水中加 固体， 溶液呈碱性，B错误；是吸热过程，将水加热至 ［其中 ，平衡正向移动，但溶液中 ，呈中性，C错误；向水 中加入固体，铵根离子水解，使平衡正向移动， 是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，D正确。 61 （4）若将等、等体积的的水溶液和的水溶液分别加水稀释倍、 倍，稀 释后两种溶液的仍相等，则___（填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 是弱碱，在水溶液中部分电离，加水稀释， 的电离平衡正向移动，继 续电离出，若将等、等体积的溶液和 溶液分别加水稀释相同倍数，则稀释 后溶液，要使两溶液稀释后相等，则 溶液稀释的倍数应较小，即 。 62 （5）除外，若其余7种物质的溶液中溶质的物质的量浓度相同，则这7种物质溶液的 由 大到小的顺序为_______________________________（填序号）。 解析 是强酸，是弱酸，是强酸弱碱盐， 溶液呈弱酸性且酸性弱 于溶液，则三种物质的酸性：； 为强酸强碱盐，其溶液呈中性； 是强碱，是弱碱，是强碱弱酸盐， 溶液呈弱碱性且 碱性弱于氨水，则三种物质的碱性： ；若7种物质的溶液中溶质的物质的量浓度相同， 则这7种物质的溶液由大到小的顺序为 。 63 10.[山东聊城2024高二期中] 时，草酸的， ； 的， 。回答下列问题。 （1）写出 的第二步电离方程式：______________________。 解析 的第二步电离方程式为 。 （2）相同浓度的、、、 四种溶液中碱性最弱的物质是 __________溶液。 解析 ，根据越弱越水解原理可知，相 同浓度的、、、四种溶液水解程度最小的是 ，即碱性 最弱的物质是 溶液。 64 （3）用的溶液滴定 草酸溶液的滴 定曲线如图所示。 ① 点溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中 滴加少量 溶液，反应的离子方程式为________________________ _________________________________， ______（填“增大”或 “减小”）。 酸性 减小 解析 点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数 ，则其电离程度大于 水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量 溶液，离子方程式为 ，根据离子方程式可知， 减小。 65 ②滴定过程中所得混合溶液中时， ____________________。 解析 滴定过程中所得混合溶液中时，由 知， 。 （4）反应的平衡常数 的数量级为_____。 解析 反应 的平衡常数： ，数量级为 。 66 3 第三节综合训练 刷能力 67 建议用时：30分钟 1.[浙江温州十校联合体2024高二期中] 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) B A.液态中含有 个阳离子 B.溶液中含有微粒数小于 C.溶于水，溶液中的、、、微粒总物质的量为 D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 68 解析 液态中阳离子只有钾离子，故液态中含 个阳离子，A正确； 溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的微粒数，B错误； 和水的反应为可逆反 应，不能进行彻底，故水溶液中含有、、、，根据 元素守恒，它们的总 物质的量等于，C正确；将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 ，由电荷守恒可知： ，故有 ，个数为 ，D正确。 69 2.[贵州六盘水2024高二期中] 下列说法错误的是( ) C A.常温下，溶液呈碱性，说明 是弱酸 B.常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的 增大 C.溶液中 D.若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中 70 解析 常温下，溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故 是 弱酸，A正确；常温下， 的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大， 水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，溶液的 增大，B正确；根据元素守恒可知， 溶液中 ，C错误；若氨水和 盐酸混合后的溶液呈中性，则 ，结合电荷守恒可知，混合后的溶液中 ，D正确。 71 3.时，实验测得的酸式盐溶液的 ，下列说法中正确的是( ) C A.的电离方程式为 B.在水溶液中只存在 的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D.溶液中水电离出的为 72 解析 时，实验测得的酸式盐溶液的，溶液显碱性，则 为二 元弱酸，的水解程度大于电离程度。的电离方程式为 ，故A错误； 在水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，故B错误； 溶液显碱性，则 的水解程度大于电离程度，故C正确； 的水解程度大于电离程度，则对水的电离起促进 作用，溶液中水电离出的 ，故D错误。 73 4.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) D A.的溶液中 B.浓度、体积均不等的两份溶液混合： C.的溶液中 D.等浓度的溶液和溶液混合： 74 解析 A项，根据电荷守恒，的溶液中 ，正确； B项，的电离常数， ，混合溶液中达到新的平衡，两 式相等，由于，故，正确；C项，根据电荷守恒， 的溶液中，正确；D项，不知 水解能 力和 电离能力的相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的大小，错误。 75 5.[河南洛阳六校2023高二联考] 向一定浓度的 溶液中，逐滴滴 加溶液，含元素的某微粒占所有含 元素微粒的物质的量分数与 溶液 的关系如图所示，下列说法错误的是( ) D A.该微粒的化学式为 B.该二元弱酸一级电离常数的数量级为 C.，该反应的平衡常数 D.、、三点对应的溶液中所含离子种类最多的为 点 76 解析 随溶液增大，含元素的某微粒占所有含 元素微粒的物质的量分数先增大后减小，溶液 中存在的含元素微粒为、、，随增大而减少，随 增大而增多， 则该微粒的化学式为，A正确；，点时，物质的量分数为 ， 此时溶液中很少，则，故，则数量级为 ， B正确；结合B项分析，由点可以算出，， ，该 反应的平衡常数，C正确；、、 三点对应溶液 中的离子均为、、、、 五种，D错误。 77 6.常用表示溶液的酸度，其表达式为。 时，向 溶液中滴加溶液。溶液的 与溶液体积的关系如图所示。已知： ， ，下列说法错误的是( ) C A.点溶液中存在： B.的电离平衡常数约为 C.由点到 点，水的电离程度先增大后减小 D.点溶液中存在： 78 解析 由，知，溶液中无 ，根据物料守恒有 ，A正确；时，与 反应生成 ，溶液为溶液，由题图可知，此时， ， 的电离平衡常数，B正确； 的一级电离完全， 溶液中只电离不水解，、均抑制水的电离，故溶液中溶质只为 时，水的 电离程度最大，此时溶液呈碱性，点为溶液，点，说明溶液显中性，点为 和的混合溶液，故由点到点，水的电离程度不断增大，C错误； 点溶液中的溶质是等物 质的量的和，离子浓度的大小关系为 ，D正确。 79 7.[山东师范大学附中2023高二期中] 常温下，向 溶 液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与 的关系如图 所示，已知 。下列说法不正确的是( ) D A.滴加过程反应为 B. C.滴加过程溶液中水的电离程度减小 D.滴入溶液，溶液中 80 解析 滴加过程中，转化为，发生的反应为，A正确；当 时，，即此时、 ，所以 ，B正确；滴加过程中有 生成，所以溶液中水的 电离程度减小，C正确；滴入 溶液时，溶液中存在电荷守恒： ，此时溶液不显中性， 不成 立，D错误。 81 8.常温下，现有的溶液，。已知含或含C微粒的分布分数 （平衡时某种微粒的浓度占含该元素的各种微粒浓度之和的分数）与 的关系如图所示 （不考虑溶液中的和 分子）。下列说法正确的是( ) C A.常温下 B.当溶液的时，溶液中存在下列关系： C.反应的平衡常数为，则 D.向的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和 浓度逐渐减小 82 解析 由题图可知，与曲线交点 ，可以求出 ，同理，与曲线交点处， 与 曲线交点处，可以求出 ， 。根据分析可知 ，A错误；由 题图可知，当溶液的 时，溶液中粒子浓度关系为 ，B错误； 的平衡常数 ，则，C正确；根据题图可知向 的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，浓度逐渐减小， 浓度先增大后减小，D错误。 83 9.（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或 。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出 水解的离子方程式 （忽略第二步水解） ___________________________， 其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为 _ ____________。 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为 ， 其水解平衡常数表达式为 。 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 ____。 10 解析 时，，则当溶液中 时， ，，所以溶液的 。 84 ③溶液中______________________［用含 、 的关系式表示］。 解析 根据元素守恒得 ，根据电荷守恒得 ，所以 。 ④向 溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________ _____________________________。 解析 向溶液中加入明矾，和 发生相互促进的水解反应产生沉淀和气体，离子方 程式为 。 85 （2）实验室中可用溶液吸收，反应为 。含 的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为 的 溶液，则两溶液中、和 由大到小的顺序为_______________ ________________________（已知的电离常数， 的电离常数 ）。 解析 溶液A中，电离常数： ，即酸性： ，“越弱越水解”，所以的水解程度大于 的水解程度，离子浓度 大小关系是 。 86 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的 。室温 下，吸收液（溶液）吸收的过程中，随 的变化关系如表： 8.2 7.2 6.2 ①由表中数据判断 溶液显____性，理由：_________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ______________________________。 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 解析 根据题表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则 的电离程度大于其水解程 度， 溶液显酸性。 87 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 ABC A. B. C. 88 解析 A项，根据电荷守恒： ，溶液呈中性， ，所以 ，正确；B项，溶液呈中性时， ，从题表中数据可知，时，溶液 ，若使溶液 ，则，故 ，正确；C 项，由①可知 溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据物料守恒，有 ，由A项得 ，则有 ，正确。 89 $$