第1章 化学反应的热效应 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（人教版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 1 第一章素养检测 刷速度 2 1.[山西大同一中2024高二月考] 常温常压下，在 中燃烧有如 下转化关系，下列说法正确的是( ) C A.的燃烧热 B.的燃烧热 C. D.， 3 解析 硫化氢的燃烧热指时，完全燃烧生成 气体和液态水时放出的热量， 则应为，A错误；硫的燃烧热指时，硫完全燃烧生成 气体时放出的热量， 则应为 ，B错误；根据盖斯定律可知，反应热只取决于反应体系的始末状态，与途径无关， ，C正确；硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，则 ， ，即，所以， ，D错误。 4 2.[北京人大附中2024高二期中] 用生产某些含氯有机物时会产生副产物 。利用①可实现氯 的循环利用。 已知： 下列说法正确的是( ) C A.反应的 B.①中生成物的总能量大于反应物的总能量 C.①中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 D.断开键比断开键所需吸收的能量多 5 解析 根据盖斯定律，由得 ， A错误；①为放热反应，则①中反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；①中断裂 键和键，形成键、键，键、键为非极性键，键和 键 为极性键，C正确； 反应物的总键能-生成物的总键能，则 ，得 ，D错误。 6 3.[甘肃天水一中2023高二月考] 中和反应反应热的测定实验中，下列操作会降低实验准确性的是 ( ) B A.实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B. 溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D.测量稀盐酸温度的温度计用水洗净、擦干后才用来测量 溶液的温度 7 解析 实验过程中应使用同一个温度计测量温度，只要每次使用后用蒸馏水将温度计冲洗干净并 擦干就不会影响准确性，A不符合题意； 溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出，会导致放 出的热量减少，产生误差，B符合题意；利用反应后温度计的最高温度与反应前两溶液的平均温 度之差计算反应热才会准确，C不符合题意；测量稀盐酸温度的温度计用水洗净、擦干后才用来 测量溶液的温度，可以防止温度计上残留的与发生中和反应，使测得的 溶液 温度偏高，D不符合题意。 8 4.[陕西西安2024高二月考] （X为卤素原子）有 关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) C A. B. C.因为固体溶于水吸热，所以 D.相同条件下，的比 的 大 9 解析 固体的分解反应为吸热反应，则 ，A正确；根据盖斯定律，可得 ，即 ，B正确； 由固体变为和 是断裂化学键的过程，需要吸收热量，则其逆过程形成化学键 需要放热，所以，C错误；相同条件下，和的不同， 相同，因 为键的键能大于键的键能，所以等物质的量的和变成原子时， 需要吸收的热 量多，即的比的大，则的比 的 大，D正确。 10 5.[辽宁盘锦部分学校2024高二期末] 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确 的是( ) A A.和的总能量高于 B.根据盖斯定律可得 C.测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成 所放 出的热量 D.含的浓溶液与足量 溶液反应，放出的热量即为中和 反应反应热 11 解析 燃烧生成 放出热量，生成物的总能量比反应物的总能量低，A正确； 途径①的初始反应物为和，途径②的初始反应物为和 ，两途径初始 反应物不相同，热效应不存在等量关系，B错误；的燃烧热是指在时， 完全燃 烧生成产物 时所放出的热量，C错误；测定中和反应反应热不能使用浓硫酸，因浓硫酸溶 于水会放出大量的热，从而影响中和反应反应热的测定，D错误。 12 6.在和的条件下，发生反应 ，已知相应状态下部分化 学键的键能数据如表所示： 化学键 键能/ 198 360 498 白磷和六氧化四磷 的分子结构如图所示，下列叙述正确的是( ) 13 A.上述反应生成时放出 的能量 B.相同条件下，键比 键更容易断裂 C.断开白磷中键放出 能量 D.的能量比和 的总能量高 √ 14 解析 由反应物的总键能-生成物的总键能可得 的 ，则生成 时放 出能量，故A正确；键的键能比 键的键能大，键能越大，越不容易断裂，故B 错误；断开化学键需要吸收能量，故C错误； 生成物的总能量-反应物的总能量，结合A项可 知，即的能量比和 的总能量低，故D错误。 15 7.[重庆璧山来凤中学2024高二月考] 化学反应 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程 式是( ) A A. B. C. D. 16 解析 由题图可知： ， ，则 ，A正确，B、C、D错误。 17 8.[河北邯郸2024高二开学考] 根据以下热化学方程式判断 的大小比较错误的是( ) A A.， ， 则有 B.，，则有 C.， ，则有 D.，，则有 18 解析 ①②均为放热反应，、均小于0，根据盖斯定律可知 为 ，硫与氧气反应生成 是放热反应， ，则，A错误；③④均为放热反应，等物质的量的 的能量 高于，则，B正确；根据盖斯定律，由 得 ，铝热反应为放热反应， ，则 ，C正确；液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热 量多，放热反应的焓变值为负值，则 ，D正确。 19 9.[黑龙江哈尔滨三中2023高二期末] 已知：在 、下，由最稳定的单质合成 物质B 的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用 表示。部分物质的 有如图所示 关系。、、 的标准摩尔生成焓为0。 下列有关判断不正确的是( ) C A.的能量大于与 的能量之和 B.合成氨反应的热化学方程式为 C.催化氧化的热化学方程式为 D.的 20 【归纳总结】（1）比较的大小时，必须把反应热的“ ”“-”与反应热的数值看作一个整体 进行比较。放热反应，放热越多，越小；吸热反应，吸热越多， 越大。 （2）反应物的化学计量数不同，则 不同。 （3）同一物质，状态不同，反应热也不同。 21 【思路导引】结合题干信息以及题图可知，表示 的标准摩尔生成焓的热化学方程式为 ；表示 的标准摩尔生成焓的热化学 方程式为 ；表示 的标准摩尔生成 焓的热化学方程式为 。 22 解析 由分析可知， ，即 的能量大于与的能量之和，A项正确；由 的标准摩尔 生成焓可知， ，B项正确；根据盖斯 定律，由 可得 ， C项错误；因为的能量低于等量的能量，所以和反应生成 时放出的能量更多，故的 ，D项正确。 23 10.（1）煤燃烧排放的烟气含，会形成酸雨，污染大气。现用、 处理烟气，起 到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的 __________________。 解析 根据盖斯定律，由 得 。 24 （2）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知、 时： ④ ⑤ 则 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 ____________________________________________________________________________________。 解析 根据盖斯定律，由 得 。 25 【关键点拨】应用盖斯定律进行反应热的计算时，应注意在对已知热化学方程式乘或除以系数 时，也需相应乘或除以系数。将某个热化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意 变号。 26 11.[河南青桐鸣联考2024高二月考] 工业上常用催化氧化的方法将转化为 。涉及反应： 。 部分化学键的键能如表。 化学键 键能/ 946 498 464 回答下列问题： 27 （1）中 键的键能为_________________。 解析 设中的键能为， 反应物的总键能-生成物的总键能，即 ， 解得 。 （2）反应的___（填“ ”“ ” 或“ ”）。 解析 由气态水生成液态水会放热，则 。 28 甲 （3）已知反应 的能量变 化如图甲所示。 其中加入了催化剂的能量变化曲线为___（填“”或“ ”）；若 ，则______________（用含 的代 数式表示）。 解析 加入催化剂后反应活化能会降低，所以加入催化剂的能量变化曲线为 ；若 ，，则 。 29 乙 （4）用水吸收 ，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的 反应热。 ①仪器A的名称是________________________________，其作用为__________ _____________；隔热层的作用为______________________________________。 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌器） 搅拌，使溶液充分混合 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 解析 仪器A的名称是玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌器，作用是搅拌，使溶液充分混合；隔热层的 作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。 30 ②通过实验测定的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量___ （填 “ ”“”或“ ”）。 解析 氨水为弱碱，电离的过程需要吸收热量，所以最终反应放热偏少，所测稀氨水与稀盐酸发 生中和反应生成所释放的热量小于 。 ③若实验过程中未加杯盖，稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热 将______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 偏大 解析 若实验过程中未加杯盖，会损失较多热量，测得的稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成 所放出的热量偏少，由于中和反应为放热反应，为负值，放出的热量越少， 越大。 31 12.[四川师范大学附中2023高二期中] 宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能 量变化意义重大。 （1）奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热 ， 正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热 。下列有关 说法正确的是___（填序号）。 A A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷比异丁烷稳定 32 解析 奥运火炬燃烧时伴随着发光、发热的现象，能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光 能，故A正确；异丁烷和正丁烷互为同分异构体，所含化学键种类和数目相同，故B错误；正丁烷 的燃烧热，异丁烷的燃烧热 ，由此可知，正丁 烷的能量高于等量异丁烷的能量，而物质的能量越低越稳定，则异丁烷更稳定，故C错误。 33 （2）某实验小组用溶液和 稀硫酸进行中和反应反应热的测定。 ①实验中用到的玻璃仪器有烧杯（大、小）、______________________________。 量筒、温度计、环形玻璃搅拌器 解析 中和反应反应热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯（大、小）、量筒、温度计、环形玻璃 搅拌器。 34 ②取溶液和 稀硫酸进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 最高温度 稀硫酸 溶液 平均值 1 26.2 26.6 26.4 30.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为溶液和稀硫酸的密度都是 ，中和后混合溶液 的比热容，则 _________________（结果保留一位小数）。 35 解析 第1次实验的温度差是，第2次实验的温度差是，第3次实验的温度差是 ， 第4次实验的温度差是 ，第2次实验数据明显偏离正常误差范围，应舍弃；根据1、3、4次 实验，温度差的平均值为； 溶液和 稀硫酸反应生成，近似认为 溶液和 稀硫酸的密度都是，则混合溶液质量为 ，中和后混合溶液的比热容 ，则反应放出的热量 ，测得的 。 36 （3）肼是一种火箭燃料。发射卫星时用肼作燃料，用 作氧化剂，二者反应生 成氮气和水蒸气。 已知： 写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方程式： ________________________________________________________________________； 该反应放出的热量时，转移电子的数目为_______（设 为阿伏加德罗常数的值）。 37 解析 将题给热化学方程式依次记为①②③，则根据盖斯定律，由 得反应 。和发生反应，转移 个电子，放出 热量，故放出的热量时，转移电子的数目为 。 38 $$