滚动检测1(第一～三章)-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 单选版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学 滚动检测1(第一～三章) 　　时间：75分钟　　　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.(2023·湖南省娄底市高三三模)化学的发展为推动人类文明和社会进步作出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A.我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和” B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料 C.服装中含有的“Gore­Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃 D.“光刻技术”的光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合成像是物理变化 答案　D 2.(2023·浙江三地市高三模拟)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A.Na2O2和CO2反应可生成O2 B.Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2 C.实验室常利用铵盐与强碱反应检验NH D.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 答案　B 解析　氯气的氧化性强，Cl2和Fe反应只生成FeCl3，B错误。 3.(2023·石家庄市高三二模)下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 实验装置 实验目的 演示喷泉实验 证明SO2能与水反应 选项 A B 实验装置 实验目的 配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液 分离苯和苯酚的混合物 选项 C D 答案　A 解析　SO2溶于水也会导致试管内的液面上升，B不能达到实验目的；缺少100 mL容量瓶、胶头滴管等，C不能达到实验目的；苯酚溶于苯，不能通过分液分离二者，D不能达到实验目的。 4.(2023·郑州市高三二模)化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是(　　) A.工程师用FeS除去废水中的Hg2＋：FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq) B.消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C.环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 答案　C 5.(2023·河北邢台高三一模)侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.17 g NH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA B.1 mol NaHCO3晶体中所含CO数目为NA C.常温常压下，44 g CO2所含分子数目为NA D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中所含配位键数目为NA 答案　C 解析　氨气溶于水所得溶液中还有NH，NH3和NH3·H2O数目之和小于NA，A错误；NaHCO3晶体中不含CO，B错误；溶液体积未知，无法计算配位键数目，D错误。 6.(2023·重庆缙云教育联盟高三二模)物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.Fe2O3FeFeCl2 B.NaOH溶液Na2CO3NaHCO3 C.CaCl2溶液CaCO3CaO D.CuOCuSO4溶液Cu 答案　B 解析　氢气可以还原氧化铁生成单质铁，但是单质铁与氯气反应只能生成氯化铁；向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，会生成碳酸钠，当继续通入二氧化碳，会生成碳酸氢钠；向CaCl2溶液中通入二氧化碳，不会发生反应，碳酸钙煅烧可以得到氧化钙和二氧化碳；CuO为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，但是钠与硫酸铜溶液不能发生置换反应，因为钠会先与水发生反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生反应，故生成氢氧化铜。 7.(2023·浙江宁波高三二模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 B.氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 C.铜与浓硝酸反应可产生红棕色的NO2 D.工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO 答案　A 解析　Fe在高温下与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，不能生成相应的碱，A错误。 8.(2023·石家庄市高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.01NA B.1 mol白磷(P4)和28 g硅晶体中含有共价键的数目均为4NA C.22.4 L Cl2(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为NA D.0.5 mol NO和0.75 mol O2混合后的分子数目为NA 答案　A 解析　1个P4分子中含有6个共价键，则1 mol白磷(P4)中含有共价键的数目为6NA，28 g硅为1 mol，其含有的共价键数目为2NA，B错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与水反应转移电子的数目少于NA，C错误；0.5 mol NO和0.75 mol O2混合后生成0.5 mol的二氧化氮，剩余0.5 mol的氧气，部分二氧化氮会转化为四氧化二氮，故分子数目小于NA，D错误。 9.实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　) 试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体 A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 CO2 B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2 C 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 SO2 D 稀硝酸 铜片 水 NO 答案　C 解析　CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，A不合理；浓盐酸与二氧化锰制Cl2需要加热，B不合理；NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理。 10.(2023·南京市、盐城市高三二模)用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 答案　D 11.(2023·北京市东城区高三一模)依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是(　　) A.K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D.氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 答案　A 12.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(　　) A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B.实验开始时应先将活塞E关闭 C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 答案　B 解析　稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞E，用氢气排出装置中的空气，B错误。 13.(2023·辽宁高考考前预测卷)一种用Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿(主要含FeS2，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是(　　) A.浸取时主要反应的离子方程式为FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在 C.FeS2中含有离子键和共价键，阴、阳离子个数比为2∶1 D.由溶液X制取绿矾晶体FeSO4·7H2O的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 答案　C 解析　二硫化亚铁是由Fe2＋和S形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为1∶1，故C错误。 14.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是(　　) A.24 g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2.5 mol HNO3 B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO2 C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度 D.生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4 答案　D 解析　24 g镁与硝酸反应失去2 mol电子，根据得失电子守恒知生成的NH4NO3为0.25 mol，同时生成1 mol Mg(NO3)2，根据氮原子守恒知消耗的硝酸为2.5 mol，A正确；生成等物质的量的各种还原产物时得到电子最少的是NO2，因此消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO2，B正确；硝酸浓度较大时硝酸根离子的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原产物，则生成氢气时硝酸浓度应该小于生成其他产物时所用硝酸浓度，C正确；生成等物质的量的NO和N2O得到电子的物质的量之比为3∶8，因此消耗镁的物质的量之比为3∶8，D错误。 15.(2023·山东卷改编)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量增加 答案　C 解析　铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数，可知NaHSO3溶液显酸性(电离程度大于水解程度)，则反应Ⅱ所得溶液溶质是NaHSO3，调节溶液pH至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是SO＋2Cu2＋＋2H2O===SO＋Cu2O↓＋4H＋，反应过程中酸性越来越强，若增大Na2SO3与CuSO4的物质的量之比，即相当于增加Na2SO3的量，可发生反应2H＋＋SO===H2O＋SO2↑，消耗H＋，故可减少NaOH的用量。由以上分析可知，A、B、D错误。 二、非选择题 16.(2023·辽宁沈阳调研)(1)300 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________ mol。 (2)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，一段时间后又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是____________________________________________，又变为棕黄色的原因是_______________________________________(均用离子方程式解释)。 (3)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________。 (4)Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液完全反应，反应后溶液中溶质为____________(填化学式)。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________________________________。 (5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应的产物有HF、NO和HNO3。 ①写出该反应的化学方程式：________________________________，反应生成0.2 mol HNO3，转移电子的物质的量为________。 ②NF3一旦在空气中泄漏是易于被发现的，则该气体泄漏时的现象是________________。 答案　(1)0.032 (2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　 (3) mol·L－1 (4)NaAlO2　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF　0.4 mol　②出现红棕色气体 17.Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 (1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____________。 (2)由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为________ mL。 (3)试根据实验结果推测K＋是否存在。________(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是________ mol·L－1(若不存在，则不必回答)。 (4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：____________________________________________________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。 Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾。 (1)写出并配平生成高铁酸钠反应的离子方程式：__________________________________________。 (2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。 (3)低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________。 答案　Ⅰ.(1)Fe3＋、Cu2＋　(2)40　 (3)是　≥0.6　(4)取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液(或过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)，若产生白色沉淀，则原水样中含有Cl－ Ⅱ.(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　(2)0.15　(3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 18.(2023·广东汕头金山中学调研)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点如下： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表所示。 物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59×10－2 1.84×10－2 3.70×10－2 5.98×10－9 ①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为______________________________。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是____________________________________________。 (2)“除钒”过程中的化学方程式为________________________________________________。 (3)“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含有的Si、Al杂质的方法是________。 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，理由是________________________________________________________________。 (5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是________(填字母)。 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 答案　(1)①5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2 ②随着温度升高，CO2与C发生反应：C＋CO22CO　 (2)3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3　 (3)蒸馏　 (4)若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质　 (5)AC 解析　(1)①根据反应后混合气体中各组分的分压可知，600 ℃时，C主要转化为CO和CO2，根据pV＝nRT可知，此时气体的压强之比等于其物质的量之比，即TiCl4、CO和CO2的物质的量之比约为5∶2∶4，所以TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为5TiO2＋6C＋10Cl25TiCl4＋2CO＋4CO2。 (5)本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法。高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原为金属铁，属于热还原法。电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法。铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法。Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的热分解法制备。 19.(2023·四川德阳开学考)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持装置已省略)制备NaNO2。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO； ③HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。 回答下列问题： (1)装置E中盛放铜的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________，检查装置E气密性的方法是______________________________________________________________。 (2)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)上述实验装置接口连接的合理顺序为h________(填仪器接口字母标号)。 (4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸，观察到的实验现象为________________________。 (5)测定深水井中亚硝酸钠的含量：取1000 mL水样于锥形瓶中，立即加入500 mL 0.0001 mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001 mol/L草酸标准溶液滴定高锰酸钾溶液，滴定终点时消耗草酸标准溶液115.00 mL。 ①达到滴定终点的现象为____________________________________________。 ②深水井中亚硝酸钠的含量为________mg/mL(结果保留两位有效数字)。 ③若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案　(1)圆底烧瓶　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　先关闭弹簧夹K，从分液漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好 (2)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O (3)efcdabg(或efcdbag) (4)有气泡产生，液面上方变为红棕色 (5)①当滴入最后半滴草酸标准溶液时，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色　 ②0.0078　③偏低 解析　(4)亚硝酸钠与硫酸反应生成HNO2，由已知信息③可知，3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮(红棕色气体)，现象为有气泡产生，液面上方变为红棕色。 (5)②由关系式5NaNO2～2KMnO4、5H2C2O4～2KMnO4，可得深水井中NaNO2的含量为 mg/mL≈0.0078 mg/mL。 ③NaNO2在空气中放置时间过长会被空气中氧气氧化，实际含量降低，导致测定结果偏低。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$