第3章 物质在水溶液中的行为 素养检测-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 LK 1 3 第3章素养检测 刷速度 2 1.[河南开封2024高二期中改编] 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数 不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是 ( ) D A.随着温度升高而减小 B.在时， C.时水的电离程度大于时水的电离程度 D.水的电离是吸热的 3 解析 水在不同温度下的离子积常数不同，， 则随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根 离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故时水的电离程度大于时水 的电离程度，C错误；升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。 4 2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A A.澄清透明的溶液中：、、、 B.含有大量的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.水电离产生的的溶液中：、、、 5 解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；与能反应，与发生双水 解，不能大量共存，B错误；、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离产生 的的溶液含有大量的或，在酸性和碱性条件下，都不能 大量存在，碱性条件下，和不能大量存在，D错误。 6 3.[北京东城区二中2024高二月考] 已知溶液中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说法正确的是( ) A ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠 溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入， 溶液的变大 ⑤给溶液加热，溶液的增大 ⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量 增加 ⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ 7 解析 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；向溶液中加入少量碳酸钠粉末， 碳酸根离子与钙离子结合形成沉淀，钙离子浓度减小，②错误；氯化钠溶液中混有的少量钙离子， 向溶液中加入适量的溶液，有氢氧化钙生成，但氢氧化钙的溶度积较大，应将钙离子转化 为更难溶的碳酸钙沉淀除去，③错误；恒温下，向悬浊液中加入，溶解的氢氧化钙已达到饱 和，溶液中不变，④错误；给溶液加热，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的 减小，⑤错误；向溶液中加入溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，⑥正确；向溶 液中加入少量固体，溶解，溶液中增大，平衡逆向移动，固体质量增 加，⑦错误。 8 4.[四川成都石室中学2024高二月考] 已知时有关弱电解质的电离平衡常数如表（忽略溶液 体积变化） 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确的是( ) C A.等浓度和溶液，前者的更小 B.溶液与少量反应的离子方程式为 C.向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D.结合的能力： 9 解析 电离平衡常数，二者均为一元弱酸，则二者等浓度的溶液中，溶液的 更小，故A错误；，因此溶液与少量反应的离子方程式为 ，故B错误；， ，的电离是微弱的，则的电离度为 ，故C正确； ，结合的能力：，故D错误。 10 5.为二元中强酸，常温下向溶液中逐滴滴入溶液， 、、与溶液的关系如图所示 （已知：）。下列说法正确的是( ) A A.曲线Ⅲ表示随溶液的变化曲线 B.的数量级为 C.溶液显碱性 D.时， 11 解析 根据题图可知，随着溶液的加入，减小，升高，对应曲线Ⅱ， 先增大后减小，先降低后升高，对应曲线Ⅰ，增大，降低，对应 曲线Ⅲ，A正确；，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，此时 ，故，则的数量级为，B错误；曲线Ⅰ和 曲线Ⅱ交点处，此时，则， ，因此的电离程度大于水解程度，溶 液显酸性，C错误；时，溶液中存在电荷守恒： ，由题图可知，此时，故 ，又由于，溶液显酸性，， 因此，D错误。 12 6.[山东济宁2023高二期中] 常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸， 所得溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确 的是( ) C A.表示物质的量分数变化的曲线是B B.时，溶液中的电离程度小于的水解程度 C.常温下的电离常数约为（已知 ） D.当加入盐酸体积为时，溶液中 13 解析 未加盐酸时，溶液中只存在，发生微弱电离，随着盐酸的加入，溶液 的不断减小，的物质的量分数不断减小，所以曲线A表示的物质的量分数 随盐酸加入的变化，曲线B表示的物质的量分数随盐酸加入的变化。由分析可知，表示 物质的量分数变化的曲线是A，A不正确；常温下，溶液的时，溶液呈碱性， 且与的物质的量分数相等，表明溶液中以的电离为主，则的电 离程度大于的水解程度，B不正确；题图两曲线交点所示溶液中，溶 液的，则常温下的电离常数为 ， C正确；当加入盐酸体积为时，溶液中的溶质为等物质的量的和，依据物 料守恒可得，依据电荷守恒可得 ，从而得出溶液中 ，D不正确。 14 7.[山东烟台2024高二期中] 某温度下，向 溶液和溶液 中分别滴加溶液。滴加过程中 或与所加溶液体积之间的关系如图所示。已 知为砖红色沉淀，下列说法错误的是( ) A A.、、三点所示溶液中，的浓度大小关系为 B.若将上述溶液浓度改为，则点会平移至点 C.用标准溶液滴定溶液时，可用溶液作指示剂 D.该温度下，反应趋近于完全 15 【思路导引】当滴加溶液时，氯化钠恰好完全反应，滴加 溶液时，恰好完全反应。结合图像可知，点所在曲线为氯化 钠的滴定曲线，、点所在曲线为的滴定曲线。 16 解析 点，即饱和溶液中，沉淀溶解平衡 为，则， ，点过量， 约为，则，同理，由点 可知，，，则点 的浓度大于点，A错误；若将题述溶液浓度改为，则恰好反应时需要硝酸银溶 液的体积为，故点会平移至点，B正确；用标准溶液滴定溶液时，滴入几滴 溶液，先沉淀析出，当全部析出后，结合生成砖红色沉淀指示滴定终点， 故可用溶液作指示剂，C正确；该温度下，反应 的 ，则反应趋近于完全，D正确。 17 【关键点拨】一般来说，如果一个反应的平衡常数，则认为该反应进行的较完全；如 果一个反应的平衡常数，则认为该反应很难进行。 18 8.[辽宁沈阳二中2023高二期中] 常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得 饱和氯水中滴加溶液，整个实验进程中溶液的变化曲线如图 所示，已知常温常压下， 。下列叙述正确 的是( ) AB A.点溶液中： B.点所示的溶液中： C.、、三点当中，水的电离程度： D.点所示溶液中： 19 【思路导引】将缓慢通入水中发生反应：，从开始至点反应正 向进行，故点表示和的混合溶液，两种酸都会抑制水的电离，从点开始滴加氢氧化钠 溶液，随着溶液的加入，反应生成了和点、点 ，其中次氯酸根离子会水解， 从而促进水的电离，以此解题。 20 解析 点溶液中，氯水没有饱和，正向进行，没有达到平衡状 态，，故A正确；点所示溶液中达到饱和，存在平衡 ，为弱电解质，部分电离，故溶液中存在 ，故B正确；由分析可知，、点时水的电离被 抑制，点溶液，水解对水电离的促进程度与电离对水电离的抑制程度相当， 故点水的电离程度最大，故C错误；点溶液呈中性，则，根据电荷守恒得 ，所以，根据物料守恒 得，所以，故D错误。 21 9.[湖南湖湘教育三新探索协作体2024高二期中] 难溶盐可溶于盐酸， 常温下，用气体调节浊液的，测得体系中或 随的变化如图所示。下列说法正确的是( ) B A.曲线代表随的变化趋势 B.点溶液中存在 C.氢氟酸的 D.难溶盐的溶度积 22 解析 的电离常数，， ，温度不变，和都不变，则随着的增大而 增大，即为曲线；随着的增大而减小，则随着的增大而增大， 随着的增大而减小，即为曲线，A错误。点溶液中，物 料守恒为，有，B正确。由点可知， ，，即，，，C错 误。时，，根据，得出 ，的溶度积常数，D错误。 23 10.电离平衡常数、、水的离子积常数、盐类水解常数、溶度积常数是电解 质溶液中的四大平衡常数，在溶液分析中起到了很大的作用。 （1）某温度时，测得的溶液的为11，则该温度下的溶液 与的溶液混合。 解析 某温度时，测得的溶液的为11，， ，则该温度下水的离子积常数 。该温度下的溶液， ，的溶液，，将 该溶液与溶液混合。 24 ①若所得混合液为中性，则_______。 解析 若所得混合液为中性，则，，解 得； ②若所得混合液，则_____。 解析 若所得混合液，则混合后溶液显酸性，混合液中，则 ，解得。 25 （2）已知常温下，则常温下，含等物质的量的与的混合溶液中 ___（填“ ”“ ”或“”），其理由是 ___________________________________________________________________________________。 ，的电离程度小于的水解程度 解析 已知常温下，的水解平衡常数 ，，的电离程度小 于的水解程度，则常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液中。 26 （3）已知常温下某二元酸发生电离：，。常 温下的溶液中与的比值为______。 解析 已知常温下某二元酸发生电离：，。常 温下的溶液中，，由于，所以 。 27 （4）已知常温下的电离平衡常数为，。则常温下 溶液显____性。 酸 解析 常温下在溶液中存在的电离平衡：，电离平衡常数 ，同时存在的水解平衡：， 水解平衡常数，由于 ，即的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性。 28 11.[湖北九师联盟2024高二质检] 碘化钾是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含 碘废液（碘的主要存在形式为和）制备碘化钾的实验步骤如下。 步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至， 加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得沉淀； 步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀、铁粉（过量）、蒸馏水，搅拌， 沸水浴加热1小时，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约 溶液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A； 步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的，将滤液倒入____（填仪器名称）中加热至____（填现象）， 冷却，干燥，得到晶体。 29 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，与转化为的反应为， （未配平），则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_____。 解析 根据得失电子守恒可配平：，其中是氧化 剂，是还原剂，故氧化剂和还原剂之比是。 （2）步骤Ⅱ中铁粉转化为，该反应的化学方程式为________________________。 解析 步骤Ⅱ中碘化亚铜将铁氧化为碘化亚铁，自身被还原为铜单质。 （3）步骤Ⅲ中，仪器的名称是________，现象是__________________________。 蒸发皿 出现（大量）晶膜（晶体） 解析 蒸发溶液在蒸发皿中进行，由冷却后无过滤操作知，该操作为蒸发结晶，则应加热至有 （大量）晶膜（晶体）析出时，停止加热，冷却，干燥。 30 （4）产品中含量的测定 称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入乙酸溶液及3 滴曙红钠盐作指示剂，用的标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平 行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、。 ①用标准溶液滴定时要避光的原因是____________________ ，在滴定时溶 液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 见光容易分解 酸式 解析 硝酸银见光易分解；硝酸银中银离子有强氧化性，且硝酸银水解使溶液显酸性，应用酸式 滴定管盛放。 31 ②样品中的质量分数为_________。 解析 三组实验分别消耗标准溶液、、，第三组数据与前两组 相差较大，应舍去，故消耗硝酸银溶液平均体积为， ，则样品中的质量分数为。 32 12.[福建连城一中2023高二月考] 已知，几种弱酸的电离平衡常数如表，回答下列问题： 酸 （1）溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________ ________________________________________________________。 碱性 的水解平衡常数大于电离平衡常数 解析 在溶液中同时存在碳酸氢根离子的电离和水解，其中的水解平衡常数 ，即溶液中的水解程度大于电 离程度，溶液显碱性。 33 （2）图甲为某实验测得溶液在升温过程中 （不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是___（填序号）。 A A.点溶液的比点溶液的小 B.点时， C.点溶液中， D.段，减小说明升温抑制了的水解 34 解析 由题图甲知，点、点相同，则相同，升温增大，所以点溶液的比 点溶液的小，故A正确；点溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即， 即，可得，故B错误；点溶液显碱性，则 ，溶液中存在电荷守恒：，则 ，故C错误；升温会促进水解，故段减小不是升温抑制了 的水解的结果，故D错误。 35 （3）常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡______ （填“向左”“向右”或“不”）移动。计算得溶液中 ____。 向右 60 解析 电离出的抑制水的电离，电离出的水解促进水的电离，所以用 溶液吸收得到溶液过程中水的电离平衡向右移动。常温下， 的水解常数，所以 。 36 （4）的二元酸溶液中、、的物质的量分数 随变化如图乙所示。分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别 为和，由图乙确定下列数据： ①__________。 解析 由题图乙可知，当和浓度相同时，。 ②将溶液和盐酸等体积混合，所得溶液的约为____。 10 解析 由反应可知，将溶液和盐 酸等体积混合，所得溶液中和的浓度相同，为二元弱酸，的电离与和 的水解都很微弱，此时，由图像可知，所得溶液的约为10。 37 $$