第3章 第3节 沉淀溶解平衡-【高中必刷题】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1同步课件（鲁科版2019）

化学 选择性必修1 化学反应原理 LK 1 3 第3节 沉淀溶解平衡 2 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷基础 3 1.[重庆育才中学2024高二期中] 当固体在水中溶解达到平衡时： ，为使固体质量减少而不变，下列物质中可适量 加入的是( ) D A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 4 解析 加入，溶液中浓度增大，使的沉淀溶解平衡逆向移动，固体质量和 都增大，故A不选；对的沉淀溶解平衡无影响，故B不选；通入，氢离子 和碳酸根离子反应，使碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，但增大， 故C不选；加稀释，的沉淀溶解平衡正向移动，固体质量减少，温度不变，则 不变，不变，故D选。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 5 2.[河北衡水2023高二期中] 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡： ，若把分别放入的溶液； 溶液；溶液；溶液中，搅拌后在相同的温度下浓度由大到小的顺序是( ) A A. B. C. D. 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 6 解析 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶 解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，题给四种溶液中氯离子浓度由大到小顺序为 ，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为，故选A。 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 7 3. 时，已知，。现向等浓度和 的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀的是( ) B A. B. C.同时沉淀 D.无法判断 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 8 【教材变式】本题是教材P126练习与活动第4题变式题，考查了卤化银，、 沉淀的 生成、溶解与转化。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 9 解析 由于时，，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入稀 溶液，先达到的溶度积，故先析出沉淀，B项正确。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 10 4.[北京四中2024高二期中] 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是( ) D A.①中产生白色沉淀的原因是 B.①中存在平衡： C.上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 11 解析 时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是， A正确；难溶固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，①中有固体，存在平衡： ，B正确；②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中 增大并与结合，存在反应，能证明向 转化反应的发生，但由于加入溶液浓度大于，即可产生碘 化银沉淀，不能证明，C正确，D错误。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 12 【易错警示】要证明比更难溶，要注意两点：一是存在沉淀转化过程 ；二是在沉淀转化过程中，滴入的溶液的浓度要小。 题型2 沉淀的生成、溶解与转化 13 5.已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为( ) A A. B. C. D. 题型3 溶度积的应用 14 解析 由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与硫酸钠溶液等体积混合生成硫 酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度至少为 ，故选A。 题型3 溶度积的应用 15 6.已知如下物质的溶度积常数：；。下列说法正确 的是( ) D A.同温度下，的溶解度大于的溶解度 B.同温度下，向饱和溶液中加入少量固体后，变小 C.向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是 D.除去工业废水中的，可以选用作沉淀剂 题型3 溶度积的应用 16 解析 对于相同类型的难溶性盐，溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，由题给数据可知， 同温下的溶解度小于的溶解度，A错误；只与温度有关，温度一定时，改变溶液中离子 浓度，不变，B错误；对于相同类型的难溶性盐，小的易先满足形成沉淀，由于 的小，所以、浓度相等时，先形成沉淀，C错误；根据沉淀转化原理，溶解 度小的难溶物能转化为溶解度更小的，所以能转化为，D正确。 题型3 溶度积的应用 17 7.[山东青岛2024高二期中] 已知①相同温度下：， ；②电离出的能力：，则下列离子方程式错误 的是( ) C A.将加入稀盐酸中： B.向溶液中通气体： C.将溶液和溶液混合： D.向少量溶液中加入足量溶液： 18 解析 电离出的能力：，更易结合，则离子方程式为 ，故A正确；由电离出的能力：可知，更易结合， 则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子方程式为，故B正确；相同 温度下：，比更难溶，锌离子和硫离子结合生成硫化锌沉 淀，则 不能发生，故C错误；相同温度下： ，更难溶，因溶液足量，只转化为沉 淀，同时还能将转化为，离子方程式为 ，故D正确。 19 1 课时1 沉淀溶解平衡及其应用 刷提升 20 1.[内蒙古部分名校2024高二期中联考] 在某一试管的悬浊液中，仅存在 ，下列说法正确的是( ) B A.该反应的平衡常数表达式为 B.加入少量的，保持不变 C.加入少量的溶液，有利于反应向正反应方向进行 D.加入少量的溶液，反应达到平衡后，增大 21 解析 该反应的平衡常数表达式为，故A错误；加入少量的，没 有破坏原来的平衡，平衡不移动，保持不变，故B正确；加入少量的溶液，溶液 中增大，有利于反应向逆反应方向进行，故C错误；只与温度有关，加入少量 的溶液，反应达到平衡后，不变，故D错误。 22 2.[天津和平区2023高二期末] 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) C A.只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B.时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 C.向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶 液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 D.已知某温度下，，则 的平衡常数约为 23 解析 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正 确；时在水中存在溶解平衡：，在溶液 中，浓度较大，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，B正确；向 溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁白色沉淀， 有剩余，再滴加2滴溶液，则发生反应，生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明 ，C不正确；已知某温度下， ，的平衡常数 ，D正确。 24 3.将等体积的溶液和 溶液混合得到浊液，过 滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是( ) A A.①中现象说明上层清液中不含 B.②中现象说明该温度下比 更难溶 C.③中生成，促进沉 淀溶解平衡正向移动 D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以 出现白色沉淀 25 解析 由题图可知，向①中溶液滴加溶液出现黑色浑浊，即有生成，说明 上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加溶液时无明显现象， 再滴加溶液，出现黑色浑浊，说明该温度下比更难溶，B正确；向 过滤所得的氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应： ，形成配合物，的沉淀溶解平衡正 向移动，C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，可消耗， 的平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 26 4.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，以下三种物质的溶度积常数如表： 物质 对于含、和各的混合溶液，根据表中数据判断，下列说法错误 的是( ) C A.向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀 B.向溶液中加入双氧水，并用粉末调节，过滤后可获得较纯净的溶液 C.该溶液中 D.将少量粉末加入悬浊液中，增大 27 解析 向题给混合溶液中逐滴加入溶液，由题表数据计算可知，生成沉淀时所 需最小，所以最先看到红褐色沉淀，故A正确；向溶液中加入双氧水，可将氧化为 ，用粉末调节可使转化为沉淀，过滤后可获得较纯净的溶液，故B 正确；题给溶液中含、和各，溶液中 ，， ，，该溶液中、、因发生水解而浓度降低，所 以，故C错误；将少量粉末加入悬浊 液中，时，，因此更易与结合，使平衡 正移，增大，故D正确。 28 5.（双选）[北京朝阳区陈经纶中学2024高二期中] 一定温度下，向含 一定浓度金属离子代表、和的溶液中通气 体至为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶 解平衡时的与关系如图。下列说法不正确的是( ) AC A.点所示溶液中， B.该温度下， C.点所示溶液中，可发生反应 D.、浓度均为的混合溶液，通入并调控 可实现分离 29 解析 点所示溶液中，即，由题图可知此时， ，所以，故A错误；，因相同 时相同，由题图知，相同时，，即相同时 ，所以该温度下，，故B正确；从 题图中可以得到点对应的溶液中，，而当 时饱和溶液中，即点，无沉淀生 成，所以不能发生反应，故C错误；根据B项分析中所求溶度积相对大 小，通入并调控能否实现分离，取决于完全沉淀时是否沉淀，当完全沉淀 时，题图中对应的约为，而、浓度均为的 混合溶液中开始沉淀的约为，即完全沉淀时还没有开始沉淀，可以实现分 离，故D正确。 30 2 课时2 相关计算及图像分析 刷基础 31 1.[重庆一中2023高二月考] 常温下，向的溶液中通气体至饱和 （浓度为）时，溶液中刚好开始有沉淀生成，此时溶液的约为［已知 ，的， ( ) D A.0.7 B.1 C.2 D.4 题型1 的相关计算 32 解析 由题给信息可知，，当溶液中刚好开始有沉淀生成时， ，溶液中硫离子浓度受氢离子浓度 的影响，根据硫化氢的电离平衡、，可得 ， ，， 故选D。 题型1 的相关计算 33 2.[山东烟台2024高二期中] 已知室温时，，。 下列说法错误的是( ) A A.饱和溶液中的大于饱和溶液中的 B.分别向和的饱和溶液中滴加稀硫酸，与的溶度积常数不变 C.分别向和的饱和溶液中加入的溶液，和均减小 D.和共存的饱和溶液中，的值约为97.4 题型1 的相关计算 34 解析 饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，所以饱和溶液中的 小于饱和溶液中，A错误；溶度积常数只随温度改变而改变，分别向与 饱和溶液中滴加稀硫酸，温度不变，溶度积常数不变，B正确；分别向与饱和溶 液中加入溶液，溶液中均会增大，所以溶液中减小， 减小，C正确；和共存的饱和溶液中 ，D正确。 题型1 的相关计算 35 【方法技巧】难溶物混合溶液中浓度比值计算——“凑法” 难溶物混合溶液中，当两种或多种沉淀共存时，说明涉及的沉淀都满足，由于沉淀所在 的混合溶液中的相同离子的浓度相同，故可在求算浓度比值的式子的分子和分母上乘以同一种离 子的浓度，故浓度比值转化为两种物质的的比值，即“凑法”。 题型1 的相关计算 36 3.一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正 确的是( ) B A.加入一定量固体，可使溶液由点变到点 B.加入一定量固体，可使溶液由点变到点 C.通过蒸发可以使点不饱和溶液变为点饱和溶液 D.、点溶液对应的不同 题型2 沉淀溶解平衡曲线 37 解析 硫酸钡饱和溶液存在沉淀溶解平衡：。点对应溶液为 的不饱和溶液，向其中加入氯化钡固体，溶液中的钡离子浓度增大，增大到一定程度使溶 液变为饱和溶液，该过程不变，溶液由点变到点，若继续加入固体， 的溶解平衡逆移，溶液中硫酸根离子浓度会减小，会沿曲线向点对应溶液方向移动，A错 误；向点溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，平衡逆移，钡离子浓度减小， 不变，溶液可由点变到点，B正确；蒸发使增大，点、点溶液浓度相同，C 错误；只与温度有关，点和点溶液温度相同，对应的溶度积常数相同，D错误。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 38 4.[湖南部分学校2024高二期中联考] 常温下，、的 沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是( ) B 已知：的溶解度小于，代表或。 A.曲线Ⅰ代表与的关系 B.点对应的溶液是的不饱和溶液 C.常温下， D.的平衡常数为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 39 解析 的溶解度小于，因此，越大，越小，故 氟离子浓度相同时大的小，因此曲线Ⅰ代表与的关系，A正 确；结合题图可知，点对应溶液中比曲线Ⅰ上相同时对应点的大，因此 点为的过饱和溶液，B错误；根据点分析，常温下 ，C正确；根据点分析，常温下 ，则的平 衡常数，D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 40 5.[湖北孝感2024高二期中] 常温下，用溶液分别滴定浓度均 为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图 所示（不考虑的水解）。表示或。下列叙述正确 的是( ) D A.的数量级为 B.点表示的不饱和溶液 C.向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 D.常温下，的平衡常数为 题型2 沉淀溶解平衡曲线 41 解析 由题图可知，氯化银的溶度积，草 酸银的溶度积， 的数量级为，故A错误；由题图可知，点溶液中浓度商，应 有沉淀析出，故B错误；由题图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中 银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸 银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；由化学方程式可知，反应的平衡常数 ，故D正确。 题型2 沉淀溶解平衡曲线 42 2 课时2 相关计算及图像分析 刷提升 43 1.已知相同温度下，，， ，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液 中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) C A.、、 B.、、 C.、、 D.、、 44 解析 根据溶度积的定义可知，三种离子沉淀时分别有， ，，溶液中、、的浓 度均为，则向该溶液中滴加溶液产生、、沉淀时，所需 分别为、、 ，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、，故 选C。 45 2.已知：，,向浓度均为的 和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，下列说法正确的是( ) D A.先出现的沉淀是 B.两种离子开始沉淀时，所需溶液的较大 C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在、 D.当两种沉淀共存时，溶液中 46 解析 与为相同类型的难溶性盐，且 ，因此向 浓度相等的和混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀，A项错误；由于 ，因此相同浓度的和形成沉淀时，需要的浓 度较小，即所需溶液的较小，B项错误；两种沉淀共存，但溶液中依然存在和 的沉淀溶解平衡，溶液中存在和，C项错误；沉淀共存时， ，D项正确。 47 3.[四川宜宾2024高二诊断] 分析化学中，以标准溶液滴定溶 液中的时，采用为指示剂。已知时，和 （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中。 下列叙述中错误的是( ) D A.曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生，即为终点 C.该滴定不能在强酸性条件下进行，因为 D.点对于两种物质而言，均为不饱和溶液 48 解析 的，则 ；的 ，则 。由分析及题图可知，曲线 Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，，曲线Ⅱ表示的沉淀溶解平衡 曲线，，A项正确；题述滴定过程中，先与反应产生白色沉淀，滴 定终点时与反应产生砖红色的沉淀，即滴定终点的现象为产生稳定的砖红色沉 淀，B项正确；在溶液中存在平衡：，强酸性条件下，该平 衡正向移动，浓度减小，出现砖红色沉淀时消耗的溶液体积偏大，所测定的偏 大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，C项正确；点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方， 对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，D项错误。 49 4.[辽宁省葫芦岛普通高中2024高二学业质量监测] 一定温度下，向含 、、、四种金属离子的溶液中滴加溶液， 生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图 所示。下列判断错误的是( ) D A. B.向含等物质的量的、稀溶液中滴加溶液，先生成沉 淀 C.该温度下，点相对于是不饱和溶液 D.该温度下，点相对于是不饱和溶液 50 解析 根据图中点分析，，，则 ，A正确；根据图中的沉淀溶解平衡曲线与轴的交点得到 ，，由于二者沉淀类型相同，因此向含等物质的量的 、稀溶液中滴加溶液，先生成沉淀，B正确；由题图可知，该温度下，点时， ，则点相对于是不饱和溶液，C正确，D错误。 51 5.工业制胆矾时，将粗制粉末（含杂质、）慢慢加入适量的稀中完全溶解， 除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知常温下：时，以 的形式完全沉淀；时，以的形式完全沉淀；在时，以 的形式完全沉淀。回答下列问题： 52 （1）为除去溶液中的，可先加入____（填序号），将氧化为，反应的离子方程式为 __________________________________________，然后加入适量的_____（填序号），调整溶液的至 _______，使转化为沉淀。 A.B.C.D. D 解析 由于沉淀所需的，故要除去溶液中的，必须先加入氧化剂将 氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选，故选D，反应的离子方程式为 。在时，以的形式完全沉淀，为了不 引入杂质，然后加入适量的、［或、，故选，调整溶液的 至，使完全转化为沉淀。 53 （2）甲同学怀疑调整溶液至是否能达到除去而不损失的目的，乙同学认为可以 通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下的溶度积， 的溶度积，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时 就认为沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为___， 完全沉淀时溶液的为___，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 4 3 可行 54 解析 常温下，，开始沉淀时 ，， ，开始沉淀时溶液的。完全沉淀时 ，， ，，完全沉淀时溶液的 。根据计算结果知，时，已完全沉淀，而刚开始沉淀，可达到除去 而不损失的目的，上述方案可行。 55 节 第3节综合训练 刷能力 56 1.[河北定州中学2024高二月考] 下列说法不正确的是( ) B A.固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液 B.向沉淀上滴加溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下 C.向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为 D.向浓度均为的、混合溶液中滴加滴的溶液，振 荡，沉淀呈黄色，说明 57 解析 为强酸弱碱盐，溶液中电离产生的铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质 ，促使溶解平衡正向移动，故固体可溶于溶液，A正确；向 沉淀上滴加溶液，沉淀变为黑色，则发生反应：， 可推知同温下，B错误；向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成 黑色的，反应的离子方程式为，C正确；向浓 度均为的、混合溶液中滴加滴的溶液，振荡，沉淀呈 黄色，氯离子、碘离子均过量，能生成，则证明更难溶于水，说明， D正确。 58 2.[天津二中2023高二月考] 小组进行如图所示实验。 下列说法不正确的是( ) C A.①中存在沉淀溶解平衡： B.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C. D.③中存在 59 解析 向浊液中滴加酚酞溶液，溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡： ，故A正确；加入盐酸消耗，使 正向移动，补充了，溶液又变红，故B正确；温度不 变，不变，①中加入了稀盐酸，使沉淀溶解平衡正向移动，增大，根据 ，减小，故，故C错误；③中溶液显碱性 ，根据电荷守恒可知，， 故D正确。 60 3.[河南开封2024高二期中] 现进行下列实验。 （1）将2滴溶液滴入溶液中，观察到生成白色沉淀。 （2）振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，静置，观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是( ) C A.步骤（1）中存在沉淀溶解平衡： B.步骤（2）表明转化为 C.步骤（2）所得上层清液中不含 D.该实验可以证明的比的小 61 解析 步骤（1）浊液中含有，则存在沉淀溶解平衡：，A正确； 白色沉淀变为黄色沉淀，表明转化为，说明，B、D正确； 溶液中存在沉淀溶解平衡，即步骤（2）所得清液中存在，C错误。 62 4.[湖南部分学校2023高二期中联考] 已知：常温下，， ，。在自然界中，闪锌矿和方铅矿遇硫 酸铜溶液均能转化成铜蓝。下列说法正确的是( ) C A.饱和溶液中， B.相同温度下，在水中的溶解度： C.常温下，向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中 D.向含相同浓度、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀 63 解析 饱和溶液中存在， ，又，故 ，A错误；由于、、类型相同，通过的大小可比较 溶解度的大小，值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：， B错误；向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，有 ，则，C正 确；向含相同浓度、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，值越小的物质开始 沉淀时需要的越少，越先沉淀，故先沉淀，D错误。 64 5.[河南平顶山2024高二月考] 下表是五种银盐的溶度积常数： 化学式 溶度积 下列说法错误的是( ) B A.因溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为 B.浊液中加入溶液，不会生成沉淀 C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生 、、沉淀 D.五种物质在常温下溶解度最大的是 65 解析 因溶于水存在沉淀溶解平衡，溶于水的完全电离成银离子和碘离子，则其电离方程 式为，A项正确。由于的大于的，故浊液中加入溶液会 生成沉淀，B项错误。在的混合溶液中，逐滴滴加 硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，由题表可知，则依次生 成、、沉淀，C项正确。与为同类型沉淀，的大于的 ，所以的溶解度大于的溶解度；、、三种沉淀为同类型沉淀， 的大于、的，所以的溶解度大于、的溶解度，达到沉淀溶解 平衡时，溶液中的浓度可以表示为，达到沉淀溶解平 衡时，溶液中的浓度可以表示为， ，所以五种物质在常温下溶解度最大的是，D项正 确。 66 6.[四川广安2024高二月考] 常温下，、分别在溶液中 达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图 分析，下列判断错误的是( ) B A.常温下， B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.、两点代表的溶液中与乘积相等 D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 67 解析 由、两点对应数据可比较出常温下与 的大小， ，，故 ，选项A正确；向溶液中加入固体，结合使得 的沉淀溶解平衡正向移动，增大，与图像不符，故不 能使溶液由点变到点，选项B错误；只要温度不发生改变，溶液中与的乘积 （即）就不变，该题中温度条件不变，故、两点代表的溶液中与的乘积相等， 选项C正确；、两点分别处在两条沉淀溶解平衡曲线上，故、分别在对应溶液 达到饱和，选项D正确。 68 7.室温下，通过下列实验探究草酸的性质［已知：， ，，，， 。 实验 实验操作和结果 1 向溶液中滴加溶液，测得小于7 2 向溶液中逐滴滴加溶液，测得 3 向溶液中逐滴滴加溶液，逐渐 增大 4 向含有浓度均为的和的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶 液，有白色沉淀生成 下列有关说法正确的是( ) CD A.实验1所得溶液中离子浓度大小关系为 B.实验2得到的溶液中存在 C.实验3，当溶液中时，约为3.8 D.实验4中，产生的沉淀依次是、 69 解析 实验1中二者恰好反应生成，由于，室温下，的 水解平衡常数，所以的电离程度大于水解 程度，且溶液显酸性，，溶液中由、共同电离产生，则 ，故溶液中微粒浓度大小关系为 ，A错误； 实验2中溶液中存在电荷守恒：，若溶液， 则，因此，所以，B 错误；对于实验3，当时， ， ，C正确；实验3中二者恰好反应得到 溶液，将该溶液加入含有等浓度的、的溶液中时，根据溶度积常数可 知，形成沉淀需，形成沉淀需 ，因此先形成沉淀， 即实验4中，产生的沉淀依次是、，D正确。 70 8.已知常温下： ，，，； 时，会转化为； ③离子完全除去的标准：该离子浓度。 某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。 71 （1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，_____。 解析 当溶液中与共存时，说明溶液中达到了饱和， 。 （2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的范围为_________。 解析 由氢氧化锌和氢氧化铜的溶度积常数可知，常温下，氢氧化铜的溶解度小，要使两种离子 均沉淀完全要确保氢氧化锌完全沉淀， ，，又因时， 会转化为，因此还应小于11，应满足的范围为。 72 【易错警示】注意题目中给出的离子完全除去的标准为离子浓度，本题的易 错点在于忽略了条件，直接使用计算。 73 9.[广东珠海实验中学2024开学考改编] 以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的 部分工艺流程如图所示： 已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为 计算）。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 4.6 6.7 完全沉淀的 3.2 8.8 7.4 9.5 。 ③本工艺环境下溶液不与发生反应。 74 回答下列问题。 （1）中的化合价为______。 价 解析 中的化合价为价。 （2）“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在的原因是______________________ _____________________________________________。 温度太低，反应速率太低，温度过高，硝酸容易挥发（或分解） 解析 “酸溶”时转化为，该过程中若温度太低，反应速率慢，若温度过高，受热 易挥发（分解），故温度不能过高。 75 （3）“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素，同时溶液中不会有明 显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式：___________________________________________ ____________________，常温下此 体系中残留最大浓度为___________。 解析 加入适量溶液并调节溶液的目的是除铁元素，同时溶液中不会有明显的锰元素残 留，说明此时锰元素是以的形式存在，亚铁离子被氧化成铁离子，调节溶液为， 结合题表中数据，可知生成的是，再配平得离子方程式为 。常温下此体系中残留浓度最大时溶 液，，所以 。 76 （4）“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是___________________________ _________________________________________________。 当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀，造成损失 解析 由开始沉淀的知，当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀， 造成损失。 （5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得， 该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 解析 元素化合价不变，煅烧过程中是氧化剂，反应中可得到电子，还原剂 被氧化为，失去电子，则此过程中的氧化剂与还原剂物质的量之 比为。 77 【思路导引】工业上以铁镍合金（含少量铜）为原料，加入、溶液溶解，酸溶时发生 氧化还原反应，酸溶后金属元素以离子形式进入溶液；加入高锰酸钾溶液，铁元素全部以形 式存在，调的目的是除去而不除去、，的调控范围是，滤渣1为氢氧化 铁；然后加入，使铜离子转化为沉淀，则滤渣2为；沉镍时加入溶液，得到碳 酸镍沉淀，在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得。 78 $$