综合检测二-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学（不定项） 综合检测二 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·湖北省名校联盟高三3月联合测评)自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是(　　) A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D．亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色 答案　D 解析　豆浆主要成分是蛋白质，煮沸后变性，而不是水解生成氨基酸，A错误；汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，B错误；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C错误。 2．(2023·浙江省嘉兴市高三二模)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A．K和苯酚反应可生成H2 B．工业上用H2在Cl2中燃烧生产HCl C．生铁降低含碳量生产碳素钢 D．工业上用焦炭还原石英砂制得纯硅 答案　D 解析　工业上用焦炭还原石英砂制得的是粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，D错误。 3．(2023·锦州市普通高中高三质量检测)居里夫妇用α粒子(He)轰击某金属原子X得到Y：He＋X→Y＋n，基态Y原子3p能级半充满。Y具有放射性，很快衰变为Q：Y→Q＋e。下列说法正确的是(　　) A.X原子核内质子数与中子数之比为1∶1 B．第一电离能：X<Q<Y C．因为Y4分子化学键不稳定，所以自然界中不存在Y4分子 D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q 答案　B 解析　基态Y原子的3p能级半充满，Y为P；由He＋AZX―→Y＋n可知，A＋4＝30＋1，A＝27，X和Y质子数相差2，X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si。X为Al，质子数为13，中子数为14，所以X原子核内质子数与中子数之比为13∶14，A错误；根据题意，自然界不存在P4分子的主要原因是P具有放射性，会很快衰变，C错误；P的非金属性大于Si的，所以简单氢化物的热稳定性Y>Q，D错误。 4．(2023·北京市东城区高三一模)解释下列事实的方程式不正确的是(　　) A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为黄色：[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq)[CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l)　ΔH＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 答案　A 解析　将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，A错误。 5.(2023·广东佛山高三二模)对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是(　　) A．所有C原子的杂化方式均相同 B．所含元素的第一电离能：O>N>C C．该分子能与水形成分子间氢键 D．O的价层电子轨道表示式：2s22p4 答案　C 解析　苯环和羰基上的C原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3杂化，A错误；所含元素的第一电离能：N>O>C，B错误；O的价层电子轨道表示式：，D错误。 6．(2023·沈阳市第二中学第三次模拟考试)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，22.4 L NH3含有的中子数为7NA B．常温下，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.1NA C．将50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 答案　B 解析　常温下，气体摩尔体积不等于22.4 L·mol－1，无法计算22.4 L NH3所含有的中子数，A错误；随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，稀盐酸与MnO2不反应，故反应消耗HCl的物质的量小于0.6 mol，则反应中转移的电子数小于0.3NA，C错误；Fe3＋仅有部分发生水解反应，且Fe(OH)3胶体粒子是许多个Fe(OH)3的集合体，故该FeCl3溶液形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。 7.(2023·河北邢台高三一模)奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是(　　) A．分子中至少有7个碳原子共平面 B．存在芳香族化合物的同分异构体 C．1 mol奥司他韦最多能与3 mol H2发生加成反应 D．含有4个手性碳原子 答案　B 解析　根据结构可知，分子中存在一个含碳碳双键的环，不是苯环，至少有5个碳原子共平面，A错误；分子中只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1 mol奥司他韦最多能与1 mol H2发生加成反应，C错误；如图，标*处的3个碳为手性碳原子，D错误。 8．(2023·吉林长春高三三模)羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－。下列说法错误的是(　　) A．M极为阴极，电极反应式：O2＋2e－＋2H＋===2·OH B．双极膜中H2O解离出的OH－透过膜a向N极移动 C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6∶7 答案　C 9．(2023·广东梅州高三二模)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋　ΔH<0。下列说法正确的是(　　) A．NH3分子的空间结构为三角锥形 B．CO的相对分子质量大于NH3，则沸点比NH3高 C．[Cu(NH3)2]＋中Cu＋给出孤电子对，NH3提供空轨道 D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好 答案　A 解析　NH3分子间能形成氢键，故CO的沸点比NH3的低，B错误；[Cu(NH3)2]＋中Cu＋提供空轨道，NH3给出孤电子对，C错误；吸收CO适宜的条件是低温、高压，但不是压强越大越好，压强过大对设备要求更高，D错误。 10．(2023·高考三校联合模拟考试)如图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，当反应生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法错误的是(　　) A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变 D．由题意知：HCOOH(l)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋31.2 kJ·mol－1 答案　A 二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 11．(2023·潍坊市高考模拟考试)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下 B．NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种溶液中，NaHCO3溶解度最低 C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“甲基橙”第2指示剂为“酚酞” 答案　CD 12．科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．负极的电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2O B．当吸附层a通入2.24 L(标准状况)氢气时，溶液中有0.2 mol离子透过交换膜 C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜 D．电池工作时，m电极质量逐渐增大 答案　D 解析　由物质变化分析可知，左边吸附层a为负极，发生了氧化反应，电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2O，右边吸附层b为正极，发生了还原反应，电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，则m为阳极，p为阴极，为了在铜片上镀银，则m电极材料为银，Ag失电子生成Ag＋，m电极质量逐渐减小，故D错误。 13．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(　　) A.测定中和反应的反应热 B.验证稀硝酸的还原产物为NO C.比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3 D.检验氯化铵受热分解生成的两种气体 答案　B 解析　A项，该装置热量易散失，不能用该装置测定中和反应的反应热，不能达到实验目的。C项，盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有HCl，二氧化碳、HCl都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能达到实验目的。D项，碱石灰吸收氯化氢，左侧应该用湿润的酚酞试纸检验氨气；五氧化二磷吸收氨气，右侧应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，不能达到实验目的。 14．常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是(　　) A．用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液 B．存在VO＋2H2OH2VO＋2H＋，若加入(VO2)2SO4固体，c(H2VO)一定增大 C．若lg c总(V)＝－2、pH＝4，五价钒粒子的存在形式主要为HV10O D．若lg c总(V)＝－3、pH＝1，加入适量NaOH，可使VO转化为H3V2O 答案　B 解析　溶液中存在VO＋2H2OH2VO＋2H＋，若(VO2)2SO4是饱和溶液，再加该固体，VO浓度不变，平衡不移动，c(H2VO)不变，故B错误。 15．1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系ln k＝－＋C(R，C均为常数)。 已知2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，经历反应1和反应2两步： 反应1：2NO(g) N2O2(g)　ΔH1＝－46.3 kJ·mol－1 反应2：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2＝－65.7 kJ·mol－1 两步反应的活化能Ea1<Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应ln K、ln k随的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法中不正确的是(　　) A．2 mol NO与1 mol O2充分反应，放出热量等于112 kJ B．曲线③表示的是k2随的变化关系 C．温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D．相同条件下，O2浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著 答案　AB 解析　由盖斯定律可得2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－112 kJ·mol－1，但该反应为可逆反应，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，放出热量小于112 kJ，A错误；反应1、2均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故①②为ln K曲线；升高温度，反应速率增大，ln k变大，故③④为ln k曲线；ln k＝－＋C＝－×＋C，两步反应的活化能Ea1<Ea2，故曲线④为k2随的变化关系，B错误。 三、非选择题(本题共5小题) 16．(2023·金版原创)我国的航天航空事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到广泛的使用，具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优点。硼氢类离子液体的部分合成路线如图所示： (1)基态Ba原子的价层电子排布式为________，其N层具有的电子数是________。 (2)C、O、S、H的电负性由大到小的顺序为________________；C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (3)中不存在的作用力有________。 a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键 d．配位键　e．σ键　f．π键　g．金属键 h．氢键 (4)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，则的大π键可表示为________。 (5)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子组成B6八面体，各个顶点通过B—B键互相连接成三维骨架，八个B6多面体围成立方体，中心为Ca2＋，晶胞密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德常数的值。 ①硼化钙的化学式为________。 ②晶胞边长为________________nm。 答案　(1)6s2　18　 (2)O＞S＞C＞H　N＞O＞C (3)g、h　(4)Π　 (5)①CaB6　②×107 解析　(4)中每个C原子各提供1个电子形成大π键，C===N中的每个N原子提供各1个电子形成大π键，N—H中的N原子提供2个电子形成大π键，的大π键可表示为Π。 (5)①该晶胞中含有1个Ca2＋，1个B，化学式为CaB6；设晶胞的边长为a nm，ρ＝，a＝×107。 17．(2023·四川省成都市高三二模)硫酸镁可用于印染、造纸、医药工业。利用某水泥厂的废料(含50%MgO，还有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，制取MgSO4·7H2O的流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，pH控制为1，若提高浸取速率，可采取的措施是________(任写一条)。 (2)“氧化”时，NaClO与Mn2＋按物质的量1∶1反应生成MnO2，其离子方程式为__________________________________；调节pH时可加入试剂X为________(任写一种)。 (3)滤渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外还有氧化物________________。 (4)“除钙”时，控温在60 ℃时除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。 部分物质的溶解度(g/100 g H2O)如表： 温度/℃ 物质 20 40 60 80 MgSO4 28.6 30.9 36 40.8 CaSO4 0.272 0.23 0.204 0.184 ①参照表格，简要说明除钙的操作方法__________________________。 ②60 ℃下CaSO4的Ksp＝________(饱和CaSO4溶液的密度约为1.0 g·mL－1)。 (5)为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是________________。 答案　(1)适当升温(或粉碎或搅拌) (2)ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋　MgO(或MgCO3或碱式碳酸镁等) (3)MnO2、SiO2 (4)①将滤液保持60 ℃左右蒸发至出现一定量固体并趁热过滤 ②2.25×10－4 (5)将操作a后的母液循环利用 解析　(4)②60 ℃下饱和CaSO4溶液的密度约为1.0 g·mL－1，60 ℃时CaSO4的溶解度为0.204 g，则1 L溶液为1000 g，溶解CaSO4的质量为2.04 g，其溶液中c(Ca2＋)＝c(SO)＝＝0.015 mol·L－1，则CaSO4的Ksp＝0.015×0.015＝2.25×10－4。 18．(2023·郑州市高三二模)阿司匹林(乙酰水杨酸)是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。乙酰水杨酸在128～135 ℃受热易分解。以水杨酸与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： ＋(CH3CO)2O＋CH3COOH 制备流程、有关数据及实验装置如下： 物质 相对分子质量 熔点或沸点(℃) 水 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139.4(沸点) 反应 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 (1)装置中仪器b的名称是______________。合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________。 (2)本实验中副产物的结构简式为________________(只写一种)。 (3)装置中仪器a起到冷凝回流的作用，目的是________________。 (4)将粗产品转至250 mL圆底烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流、溶解。趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸1.8 g。 ①烧瓶内加入乙酸乙酯的作用是________，加热回流时间不宜过长，原因是_______________ ___________________。 ②“趁热过滤”的原因是________________________________。 ③乙酰水杨酸的产率为________。 答案　(1)三颈烧瓶(三口烧瓶)　水浴加热 (2) (或其他合理产物) (3)提高原料的利用率 (4)①作溶剂　避免乙酰水杨酸分解　②防止乙酰水杨酸冷却结晶　③86.25% 解析　(4)③加入水杨酸质量为1.6 g，醋酸酐质量为2.4 g，<，应以水杨酸的物质的量为标准计算，乙酰水杨酸的理论产量为 mol，所以产率为×100%＝86.25%。 19．(2023·安徽省安庆市高三二模)低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题： (1)乙烯(C2H4)分子中σ键和π键数目之比为________。 (2)已知下列反应的热化学方程式： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) ΔH1＝－116 kJ/mol ②CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(l) ΔH2＝－206 kJ/mol ③2CH3OH(l) C2H4(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－35 kJ/mol 计算④2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________。 (3)目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯烃过程可简化为反应①②③，另一种方法是费托合成直接制烯烃即反应④，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯烃方法的优点是______________________________，缺点是_________________________________________。 (4)在温度260 ℃，压强2 MPa的恒压反应条件下，将n(H2)∶n(CO)∶n(N2)＝2∶1∶1的混合气体进行反应2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g)，平衡时CO的转化率为30%，该温度下反应的平衡常数Kp＝________(MPa)－3(列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。 (5)经研究反应④过程有副产物CO2、CH4、C2H6等生成。CO转化率以及产物选择性随温度的变化如图所示。 该条件下生成乙烯最适宜的温度是________。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____________________。 答案　(1)5∶1　(2)－267 kJ/mol (3)有副产物液态燃料甲醇生成　工艺流程长，能耗高，烯烃选择性低等 (4) (5)320 ℃　使用更高效的催化剂 解析　(2)由盖斯定律得，反应④＝③＋2×①＝[(－35)＋2×(－116)] kJ/mol＝－267 kJ/mol。 (4)起始投料比n(H2)∶n(CO)∶n(N2)＝2∶1∶1，设各物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol，同时CO平衡转化率为30%，建立三段式： 2CO(g)＋4H2(g) C2H4(g)＋2H2O(g) 起始/mol 1 2 0 0 变化/mol 0.3 0.6 0.15 0.3 平衡/mol 0.7 1.4 0.15 0.3 平衡时n总＝(1＋0.7＋1.4＋0.15＋0.3) mol＝3.55 mol，则Kp＝ (MPa)－3。 20．(2023·石家庄市高三二模)丙烯醛(CH2===CHCHO)是一种重要的有机合成原料，用其合成3­氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下： 已知醇与酯可发生如下的酯交换反应： RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) (1)已知A的结构简式为ClCH2CH2CHO，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为__________________(写结构简式)。 (2)设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为______________________。 (3)已知3­氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为______________。 (4)已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为________；E→F的反应类型为_______ _______________。 (5)DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为______________ ________________________。 (6)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包含立体异构)。 ⅰ.苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团 ⅱ.除苯环外无其他环状结构 ⅲ.1 mol该物质最多能消耗4 mol NaOH (7)结合上述流程，设计以乙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。 答案　(1)CH3CHClCHO (2)保护碳碳双键不被还原 (3) (4)邻苯二甲酸或1，2­苯二甲酸　酯化反应或取代反应 (5)2CH2===CHCH2OH＋＋2CH3OH (6)16 (7)CH2===CH2C2H5OHCH3CHO 解析　合成路线具体分析如下： (6)F为，符合条件的同分异构体中含有2个酚酯基，苯环上的三个取代基可以为①2个—OOCH、1个—CH2CH3，三者有6种位置关系；②—OOCCH3、—OOCH、—CH3，三者有10种位置关系，所以F共有16种符合条件的同分异构体。 13 学科网（北京）股份有限公司 $$