滚动检测2(第三、四章)-【金版教程】2025年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（新教材 不定项版）

金版教程 高考总复习首选用卷 化学（不定项） 滚动检测2(第三、四章) 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2023·安徽黄山高三二模)化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是(　　) A．火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃 B．ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 C．月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料 D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 答案　A 解析　石墨烯是碳单质，A错误。 2．(2023·浙江1月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　) A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 答案　D 解析　常温下铁遇浓硝酸钝化，不能用于制备NO2，D错误。 3．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181 kJ·mol－1 ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－747 kJ·mol－1 则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为(　　) A．787 kJ B．221 kJ C．393.5 kJ D．442 kJ 答案　C 解析　据盖斯定律，将题中所给三个反应ⅰ、ⅱ、ⅲ直接加和可得：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－787 kJ·mol－1，由此可得12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为393.5 kJ。 4．(2023·辽宁省沈阳等三地市高三三模)一种新型高效低成本储能电池，采用石墨(CxPF6)、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6＋LiyAl===Cx＋LiPF6＋Liy－1＋Al，放电过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．放电时B为负极，铝失电子 B．放电时A电极反应式为CxPF6－e－===Cx＋PF C．可使用易传导离子的固态硫化物类电解质，安全性会更高 D．充电时B接电源正极，电极反应式为LiPF6＋Liy－1＋Al－e－===LiyAl＋PF 答案　C 解析　A为正极、B为负极，放电时，锂失电子，A错误。放电时A电极为正极，得电子，电极反应式应为CxPF6＋e－===Cx＋PF，B错误。充电时B为阴极接电源的负极，得电子，D错误。 5．(2023·浙江宁波高三二模)一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H2NCONH2)混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过)如图，下列说法不正确的是(　　) A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出 B．Y极发生还原反应 C．X极的电极反应式为H2NCONH2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO＋6H2O D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g H2SO4时，此装置中有0.5 mol H2生成 答案　D 解析　该电池反应时，氮元素化合价由－3价变为0价，H元素化合价由＋1价变为0价，所以生成氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为H2NCONH2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO＋6H2O，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；铅酸蓄电池的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，每消耗2 mol H2SO4转移2 mol电子，理论上消耗49 g H2SO4即物质的量为n＝＝＝0.5 mol，转移0.5 mol电子，由2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，可知有0.25 mol H2生成，D错误。 6．化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．生石灰可用作食品抗氧化剂 答案　B 7．(2023·辽宁省沈阳等三地市高三三模)为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时， 传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2－可以在固体电解质ZrO2­Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是(　　) A．图2中的多孔电极b上发生氧化反应 B．O2－在电解质中向a电极移动，电流由a电极经导线流向b电极 C．当电路中有0.008 mol电子转移时，则电极a有22.4 mL甲烷参与反应 D．多孔电极a上的电极反应式为CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 答案　D 解析　气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O，故A错误，D正确。电池工作时，电流由正极b经导线流向负极a，B错误。未说明气体所处状况，不能进行体积计算，C错误。 8．(2023·山西忻州高三一模)下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是(　　) A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2 B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体 D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si 答案　D 9．(2023·广东佛山检测)甲烷分子结构具有高度对称性，且断开1 mol C—H键需要吸收440 kJ能量。无催化剂作用下，甲烷在温度达到1200 ℃以上才可裂解；在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应。甲烷在镍基催化剂上转化过程中的相对能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)。下列说法正确的是(　　) A．1 mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝＋1760 kJ/mol B．反应②、③均为吸热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是C在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂，反应的焓变减小 答案　C 解析　1个CH4存在4个C—H键，断开4 mol C—H键需要吸收能量440 kJ/mol×4 mol＝1760 kJ，而不是甲烷催化裂解成C和H2需要吸收的能量，A错误；由题图可知，反应②、③中反应物总能量都大于生成物总能量，则反应②、③均为放热反应，B错误；C可吸附在催化剂表面，则催化剂使用一段时间后失活的原因可能是C在催化剂表面沉积，C正确；焓变与反应的始态和终态有关，与反应的路径无关，加入催化剂，反应的路径改变，但是反应的始态和终态不变，即反应的焓变不变，D错误。 10．(2023·沈阳市第二中学第三次模拟考试)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在表中标出)，下列组合不符合题意的是(　　) 甲 乙 丙 A CO2 NaHCO3 Na2CO3 B Fe FeCl2 FeCl3 C H2S S SO2 D AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] 答案　B 解析　若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 11．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·H2O和少量Fe2O3。下列说法正确的是(　　) A．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S===2Al2O3＋9SO3 B．调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋完全沉淀 C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D．SO3可回收利用后应用于本流程 答案　D 12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是(设反应中HNO3被还原成NO)(　　) A．0.168 L B．0.112 L C．0.672 L D．0.224 L 答案　A 13．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是(　　) A．a为外接电源的负极 B．电解总反应：O2＋2H＋＋2SOH2O2＋S2O C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D．电解池工作时，Ⅰ室溶液质量理论上逐渐减小 答案　C 14.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　) A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热 答案　C 解析　NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。由分析可知，A、B错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 15．Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)。下列有关说法正确的是(　　) A．光催化装置中溶液的pH减小 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．电催化装置阳极电极反应式：4OH－＋4h＋===2H2O＋O2↑ D．整套装置转移0.01 mol e－，光催化装置生成3.81 g I 答案　BC 解析　光催化装置中发生反应：2H＋＋2e－===H2↑、3I－＋2h＋===I，消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，故A错误；电催化装置为电解装置，阴极电极反应式为I＋2e－===3I－，阳极电极反应式为4OH－＋4h＋===2H2O＋O2↑，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故B、C正确；光催化过程中，转移0.01 mol电子时，生成I的质量为＝1.905 g，故D错误。 三、非选择题(本题共4小题) 16．(2023·北京十一中测试)氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)是造成雾霾天气的主要原因之一。脱除氮氧化物有多种方法。 (1)能作脱除剂的物质有很多，例如石灰乳等，下列说法正确的是________(填标号)。 a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c．用NaOH作脱除剂，可生成硝酸盐和亚硝酸盐，但成本较高 (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的反应是2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)。当有1 mol N2(g)生成时，该反应转移的电子数是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： ⅰ.CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ⅱ.CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－867 kJ·mol－1 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________________________。 (4)可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程为 NONO2N2 反应Ⅰ的产物中还有两种强酸，且其中一种强酸HNO3与NO2的物质的量相等，则反应的化学方程式是______________________________________________。若有11.2 L N2生成(标准状况)，理论上消耗ClO2________g。 答案　(1)abc　(2)3NA (3)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1 (4)2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl　67.5 17．(1)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＝E1－E4 (2)MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线________(填“c”或“d”)。 (ⅲ)MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD________CHD2OH(填“＞”“＜”或“＝”)。若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有________种。 答案　(1)ab　 (2)(ⅰ)Ⅰ　(ⅱ)c　(ⅲ)＜　2 解析　(2)(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c。 (ⅲ)根据反应机理可知，若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH 2种。 18．(1)(2023·北京卷节选)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的________极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是__________________________________________。 (2)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。 ①电极a上发生反应的电极反应式为__________________________________________。 ②理论上34 g H2S参加反应可产生H2的物质的量为____________。 答案　(1)①阳　②2NO＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O (2)①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO　②2 mol 解析　(2)①由图可知，该装置为原电池，电极a为电池的负极，通入的二氧化硫气体在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，a的电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO。 ②由反应H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2可知，1 mol H2S参加反应时，负极上有2 mol二氧化硫参与放电，由得失电子守恒可得：2 mol×2＝n(H2) ×2，解得n(H2)＝2 mol。 19．绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe，含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。 回答下列问题： (1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是________________________。“操作1”需要的玻璃仪器有____________________。 (2)检验“溶液2”中是否含Fe3＋的试剂是________(填标号)。 A．K3[Fe(CN)6]溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氯水和KSCN溶液 (3)“操作2”包括蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥。选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的原因是______________________________________________________ ____________________。 (4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是______________________________(用离子方程式表示)。 (5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2，实验装置如图所示(加热仪器省略)。 已知部分信息如下： Ⅰ.几种物质的熔、沸点如表所示： 物质 SO3 SO2 O2 熔点/℃ 16.8 －72.7 －218.4 沸点/℃ 44.8 －10 －182.9 Ⅱ.几种盐浴温度如表所示： 盐浴 浴温 盐类及用量 碎冰用量 a －30.0～－4.0 ℃ NH4Cl(20 g) ＋NaCl(40 g) 100 g b －9.0 ℃ CaCl2·6H2O(20 g) 100 g c －17.7 ℃ NaNO3(50 g) 100 g ①低温浴槽A宜选择盐浴________(填字母)，仪器C收集的物质是________(填化学式)。 ②若________________________________________(填实验操作和现象)，则证明FeSO4分解有O2生成。 答案　(1)除去铁屑表面油污　玻璃棒、烧杯、漏斗　 (2)B (3)降温结晶(或冷却结晶)　减少绿矾溶解损耗，干燥较快、避免绿矾长时间与空气接触而被氧化(或其他合理答案) (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)①b　SO2　②将带火星的木条放置在D干燥管口处，木条复燃 10 学科网（北京）股份有限公司 $$