精品解析：重庆市荣昌中学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

荣昌中学高2026届高一下半期化学教学检测 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 第Ｉ卷 单项选择题（共42分） 1. 下列说法正确的是 A. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 D. “钡餐”的主要成分为BaCO3 2. 下列因果关系正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气 B. 浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里 C. 氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D. 氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂 3. 室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、Mg2+、 B. Na+、NH、Cl-、 C. 、、Fe2+、 D. Na+、、、HSO 4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 丙的原理为 D. 装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉 5. 如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是 选项 气体 a b c A NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸 B 盐酸 碳酸钙 饱和溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 浓盐酸 粉末 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. NA为阿伏加徳罗常数值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46NA B. 1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 7. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 8. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是 A. B极为原电池的正极 B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C. C可以是酒精溶液 D. A极发生氧化反应 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 10. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电池的负极，发生还原反应 B. 电极附近发生的反应： C. 若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L(标准状况) D. 电池工作时H+穿过质子交换膜向Pt1电极迁移 11. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④适当升高温度 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 12. 用固体与稀盐酸反应制取，生成的体积与时间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图中OE段收集最少 B. 图中EF段反应速率最快 C. 该反应是吸热反应 D. 将粉碎可以加快反应速率 13. 恒温恒容，可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是 A. SO2的分解速率与SO3的生成速率相等 B. 混合气体的密度不再变化 C. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D. 体系的压强不变 14. 在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是 A. B. 内B的反应速率为 C. A的转化率为60% D. 混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态 第Ⅱ卷 填空题（共58分） 15. 回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，