（讲练）微专题15 粗盐提纯-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习(潍坊专用)

微专题十五 粗盐提纯 (答案P19) 专题精讲 5.注意事项 (1)过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”。 实验一 粗盐中难溶性杂质的去除 (2)蒸发过程中要用玻璃棒不断揽挡;当 1.实验原理 时,停止加热,利用余 分离可溶性物质和不溶性物质用 热蒸干;热的蒸发II要用 夹取,不能 ① 用手拿;热的蒸发II应放在 的方法,溶解度受温度影响不大的用 上,避免 法提纯。 ② 烫坏实验台。 2.实验步骤及仪器 温善提示 实验步骤 实验仪器 粗盐的初步提纯只是除去难溶性杂质,得到 溶解 烧杯、③ 的粗盐中还含有氢化钱、氧化等可溶性杂质。 、烧杯、玻 铁架台(带铁圈)、④ 技巧点拨 过滤 璃棒 所学实验中玻璃棒的作用总结 铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 1.粗盐提纯:溶解时,揽挡以加快溶解;过 蒸发 0 滤时,引流以防止液体溅出;蒸发时,揽摔防止 玻璃棒 转移 因局部温度过高,造成液滴飞溅:蒸发结束后, 转移蒸发血中的固体。 实验流程图; 2.浓碗酸稀释;揽挡以加快散热。 ##1# 3.测定pH:蘸取待测液滴到pH试纸上。 实验二 粗盐中可溶性杂质的去除 ,转移,计 算产率 ④ ①溶解 ②过滤 ③蒸发 1.实验目的 粗盐中除了含有难溶性杂质外,还含有较多 3. 各步骤中玻璃棒的作用 可溶性杂质,如MgCl。、CaCl.、Na。SO.等,通过 步骤 玻璃棒的作用 化学方法将杂质除去。 溶解 2.实验原理 将粗盐中的杂质离子Mg^{”、Ca、SO转 过滤 ① 化为沉淀,过滤除去 蒸发 3.除杂流程 ①入过量→白色沉淀BasO. a'。Mg、 BaCl济液 计算产率 Ca,Aa'. ②入过量 Ca”.so, 过滤 +Hg、Ba. NaOH溶液 C 1C 过 4.误差分析 白色沉淀 产率偏高的原因有: ③加入过量 色沉淀Mg(OH BaCO.CaCo. a.CO溶液 C、# #t # 过滤 产率偏低的原因有: 燕发精盐 化学册 滋坊专用 177 4.加入试剂的作用及反应的化学方程式 2. 若杂质中含MgSO,则既可以用 试剂 目的 化学方程式书写 Ba(OH)。溶液来除去,也可用BaCl。溶液和 过量 NaOH溶液来除去。 除去 BaCl. 3.过滤后才能加稀盐酸。 溶液 4.加稀盐酸调节pH时,即使稀盐酸过量, 过量 在蒸发时也能除去,所得氢化钟晶体中也不会 除去 NaOH 有杂质。 溶液 【例】(2024·原创)粗盐中含有少量不溶性 过量 杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na。SO) 除去 2 Na.CO. CaCl。、MgCl。)。现以粗盐为原料制取精盐,生产 溶液 过程如图所示,请回答下列问题: 适量稀 除去 过量 过量 过量 蒸水 BaCl溶液 aOH溶液 NaCO溶液 盐酸 - 5.实验反思 粗盐 (1)除杂过程中,Na.CO.溶液必须在BaCl 溶液之后加入的原因是② 精盐 发品体 (2)稀盐酸必须在过滤后加入的原因是 2 (1)写出I中发生反应的化学方程 式: (3)不能用Ba(NO。)。代替BaCl。的原因是 2 (2)加入过量Na。CO溶液的目的 (4)提纯后发现所得氢化纳的质量大于粗盐 是 (3)操作a的名称是 中氢化纳的质量,其原因是② ,该操作和蒸 发结晶中都要用到的玻璃仪器为 (5)加入过量的盐酸,对所得氢化钢固体的 (4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 纯度 (填“有”或“无”)影响,原因是 (填化学式)。 解析:(1)加入过量的BaCl。溶液目的是除 (6)从原理上分析,在除去粗盐中可溶性杂 去杂质NaSO.。(2)加入过量的NaOH溶液的 质时⑧ (填“能”或“不能”)用Ba(OH) 目的是除去杂质MgCl,加入过量的Na.CO。溶 溶液代替NaOH溶液和BaCl:溶液。 液的目的是除去杂质CaCl。和过量的BaCl。。 归纳总结 (3)沉淀之后过滤,得到滤液和固体,过滤和蒸发 粗盐提纯实验的试剂选择、操作顺序及注 结晶都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(4)向滤液 意事项 中加入适量稀盐酸,除去之前溶液中的过量 1.加入的除杂试剂NaOH溶液、BaCl。溶 NaOH和过量NaCO。 液的先后顺序可颠倒,但都要在加入Na。CO 答案:(1)BaCl+NaSO. -BaSO.十 溶液之前。 2NaCl (2)除去CaCl。和过量的BaCl(3)过 178 赢在中考 滤 玻璃棒 (4)Na.CONaOH 4.某兴趣小组做了提纯NaC1的如下实验。 专题精练 含有泥② 沙 11g含有泥作① 沙NaCl 1.(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的 沙的 合液 溶液f10 aCl 去除”实验中,下列装置和操作都正确 固体 的是( ) 请根据实验回答下列问题 (1)操作①②③依次为下图中的 (填 字母),