（讲练）第8单元 金属和金属材料-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习(潍坊专用)

第八单元 金属和金属材料（答案P12) 《《《知识网络巧构建》》 金属与金属 组成 金属与非金属 合金 30+fra0,3C02+2r 工业治炼 金属矿物 优质件饱 硬度大、密度小 抗憾蚀性好等 治炼 金属材料 方法 反 物理件质 锈蚀条件 实验探究·控制变量法 余的用途。夫定 金属单质 化学性圆 金屈的腐他 酸据 涂保护层 碱缓方法 镀不易生锈的金属 与盐溶 与酸 与氧气 所依萃 在白然界存在形式 金属活动性顺序 制成合金 与其他物 质反应 液反盛 反咸 反成 判断反风 见的发小 金属活动性顺序表 h安网 金前的悯蚀 实验探究 Zn>Fe>Cu>Ag 相关 物质 的反 Fe(OHb 应 Cno 0 Fe IS0. AgNO, Cu(OHk 《《《考点知识精梳理》》》 陛考点1》金属材料 2.合金 1.金属的物理性质 在金属中加热熔合某些④ 或 概念 ⑤ ,就可以制得具有金属特性 性质 物理性质 用途 的合金 有金属光泽 制作各种装饰品 合金的硬度更⑤ 与其组分 ① 性 制作电线 合金的抗腐蚀性更@ 金属相比 共性 合金的熔点更⑧ 四 性 制作加热容器 铁合金，如生铁和钢（其区别在于含碳 常见的合金 量不同)，铝合金、钛合金等 ③ 性 制成各种形状 易错易混 (1)大多数金属为银白色，但铜是紫红色，金为 1.合金属于合成材料，这种说法是不正确 黄色 的，合金属于金属材料，合成材料是指合成有 特性 (2)常温下大多数金属为固态，但汞为液态 机高分子材料，如塑料。 (3)金属的导电性、导热性、硬度、密度、熔点等 2.纯铁的颜色是银白色的，而铁粉的颜色 差别较大 是黑色的。 化学母练册游坊专用 97 2.金属与酸的反应 3.铁就是钢，钢就是铁，这种说法是不正 (1)通式：金属十酸→盐十氢气。 确的，金属材料包括纯金属和合金，铁是纯金 (2)反应条件：金属活动性顺序在氢前。 属，而钢是铁的合金，生铁和钢是舍碳量不同 (3)常见金属与酸的反应 的两种铁合金，生铁的含碳量为2%一4.3%， 化学方程式 钢的含碳量为0.03%一2%。 金属 现象 (稀盐酸和稀硫酸)】 4.合金中至少含一种金属单质，不一定含 有非金属：合金中各成分金属保持自身化学性 Mg+2HCI -MgCl,+ 质不变：合金属于混合物。 反应刷烈，产生大量 H. 镁 气泡，放出大量的热， Mg H:SO 考点2●金属的化学性质 溶液仍为无色 MgSO,+H,↑ 1.金属与氧气的反应 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物。 (2)常见金属与氧气反应的比较 Zn+2HCI -ZnCl,+ 反应比较刷烈，产生 H2↑ 反应 锌 大量气泡，溶液仍为 金属 现象 化学方程式 Zn+H,SO.-ZnSO+ 条件 无色 H↑ 打磨过的镁在空气中 @ 镁 常温 表面逐渐⑨ Fe+2HCl-FeCl,+ 下能 反应缓慢，有少量气 打磨过的铝在空气中 H2↑ 反应 ① 铁 泡产生，溶液由无色 铝 表面逐渐变暗，生成 Fe+H.SO-FeSO,+ 变为⑤ 色 层致密的氧化膜 H2个 在氧气中点燃后能剧 烈燃烧，火星四射，生 ④ 铜 无任何现象 不反应 铁 点燃 成黑色固体，放出大 或加 量的热 温馨提示 热时 在空气中加热时，表 这里的酸并不是指所有的酸，主要是指稀 反应 铜 面会生成⑧ 盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化 物质 性强的酸。铁与酸反应时，生成的化合物中铁 元素显十2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。 高温 即使在高温条件下，也不与氧气反应 不反应 3.金属与盐溶液的反应 温器提示 (1)通式：金属+盐→新金属十新盐（置换 铝制品和金制品都酎腐蚀，但原理不同。 反应) 铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致 (2)反应条件： 密的保护膜，金时腐蚀是因为金的化学性质稳 a.金属前置换后(K、Ca、Na除外)： 定，不与氧气反应。 b.盐必须可溶。 优字用 98 赢在中考 (3)常见金属与盐的反应 考点4●金属资源的利用和保护 实验操作 现象 化学方程式 1.金属的冶炼 铁丝表面覆盖一层 铁丝浸入 (1)常见矿石 紫红色的物质，溶 硫酸铜溶 6 液由蓝色逐渐变为 名称 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 液中 浅绿色 主要 Fe2O Fe,O FeS FeCO Al2Os 铝丝表面覆盖一层 成分 铝丝浸入 紫红色的物质，溶 ⑩ 硫酸铜溶 (2)工业冶铁 液由蓝色逐渐变为 液中 a.设备：高炉。 无色 b.原料：铁刊矿石、焦炭、石灰石、空气。 铜丝表面覆盖一层 铜丝浸入 心.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生 银白色的物质，溶 Cu+2AgNO 硝酸银溶 成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 液由无色逐渐变为 Cu(NO,):+2Ag 液中 d.产品：生铁。 ® 色 温雪提示