（讲练）第3单元 物质构成的奥秘-【优+学案·赢在中考】2024年中考化学总复习(潍坊专用)

第三单元 物质构成的奥秘（答案P4 知识网络巧构建》》》 宏观：元素观 微观：粒子视) 转化 元旅符号 表示微观粒了的符另 表 原子结构的发现 质子 离子 (带“+”电) 金属元程 方 法 宏观 原子核 微观 得失单子 (带“+”电) 子 组成 物质 构成 非金属元素 元素 (纯净物 原子 原了钻构 不带出) 核外电了 原子结构 稀有气体元素 合分数 带“”电】 示总图 元素周期表 分子 原手子的质量 之问关系 相对琼子质量 分子运动现 探究 解将 宏观物质的 象的探究 微观粒了子的性质 变化与现象 运川 《《《考点知识精梳理》》》 已考点1》构成物质的微观粒子 续表 1.构成物质的三种微观粒子 溶液 分了 绝大多数物质 实验装置： 分子 合 运动 构成 物质 观 实验现象：⑤ 金屈、稀气休、多 现象 粒子 原子 数团休非金属单质 得 的探 原因：浓氨水具有⑤ 性，挥发出来的 失电子 究 氨气分子运动到A烧杯中与水反应形成氨水， 氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红 离了 酸、碱、盐，如稀盐酸 氧氧化钠，硫酸铜等 结论：分子在不断地运动 2.分子 易错易混 由分子构成的物质，分子是保持其① 1.分子、原子和离子都是构成物质的微观 概念 的最小微观粒子 粒子，都可以直接构成物质。由分子构成的物 质，分子保持物质的化学性质：由原子构成的 .分子的② 和 都很小 物质，原子保持物质的化学性质：由离子构成 b.分子总在不断地运动，温度越高，运动速率 的物质，离子保持物质的化学性质。 越快 性质 2.分子保持的是物质的化学性质，不能保 c.分子之间有① 持物质的物理性质。 d同种分子化学性质相同，不同种分子化学性 质不同 3.当笼统地比较分子和原子的质量时，分 子的质量不一定大于原子的质量。 化学母练册游坊专用 27 3.原子 4.离子 概念 ) 中的最小粒子 概念 带电的原子或原子团 在元素符号或原子团的右上角用“十”或“一” ⑨ (带正电)》 表示 号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷 0 (不带电) 方法 数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省 原子： 核外电子（带负电）》 略不写。如钠离子：② 核电荷数=① =核外电子数= ② 意义 ④ 原子结构示意图： 阳离子：原子 电子形成带@ 电 电了层 的原子（或原子团），如NaNH 阴离子：原子① 电子形成带⑧ 分类 原子 的原子（或原子团），如C,SO 结构 原了核 得电了 得电了 各层电子数 阳离子 失电子 原子失电了 阴离子 原子最外层电子数不超过 个，只有 1层的最外层电子数不超过⑩ 个 易带易混 1.核外电子数与最外层电子数的区别是 最外层电子数应用： 经常忽视的地方，做题时容易审题不清。 a原子的最外层电子数相等，化学性质⑦ 2.多原子微观粒子中质子数和电子数的 h.最外层电子数<4(He、B除外)，易⑧ 求解，例如：H,中含有2个质子、2个电子： 电子.形成@ 离子 OH中含有9个质子、10个电子。 c.最外层电子数为8（只有1个电子层时为2） 的粒子化学性质稳定 考点2》元素及元素周期表 表达式： 1.元素 一个原子的实际质量 (1)定义：元素是图 (即核电荷数) 相对原子质量一 一个碳12原子质量的2 相同的一类原子的总称。 相对 易借易浪 (相对原子质量单位不是“g”,而是“1”，一般省 原子 略不写) 1,元素是宏观概念，分子，原子、离子是微 质量 观概念，描述时要注意物质由某元素“组成”， 近似计算：相对原子质量≈④ 物质由某分子（或原子、离子）“构成”。 (原子的质量主要集中在原子核上) 2.不同种元素最本质的区别是@ (或核电荷数)不同。 易错易混 3.通常所说的某物质中含有“钙”“硬”等， 原子核中并不是一定都有中子，比如，相 这里的“钙”“碘”指的是① 对原子质量为1的氢原子没有中子。 4.组成元素相同的物质，化学性质不一定 相同，例如CO和CO2,HO和HO2。 优士学率 28 赢在中考 (2)分类： 元素符号前面添加数字时只具有微观意义， 金属元素：“钅”字旁（汞除外） 即只表示几个原子，如3Fe表示④ 周态非金属：“石”字旁 3.元素周期表 非金属液态非金属：“氵”字旁 (1)发现者：俄国科学家④ 发现了 元素 元素 气态非金属：“气”字头（稀有气体 元素周期律并编排了元素周期表。 除外) (2)排列规律： 稀有气体元素：“气”字头，如氨、氖、赢 a.横行：每一横行为一个周期，共有① (3)含量：地壳中含量居前五位的元素为（按 个周期。 由多到少的顺序)② (填名称，下 b.纵列：每一纵列为一个族，18个纵列，共 同)，含量最多的金属元素是③ 。 人体 16个族（其中8、9、10三个纵列共同组成一个 中含量最多的元素是④ ,空气中含量 族)。 最