（素能提升训练）第4章 第1节 第2课时 元素周期表 核素-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第40页] 1．(湖北高一洪湖市第一中学校联考阶段练习)2023 年8 月24 日，日本开始将核污染水排海，含包括氚在内的64 种核放射性物质。日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2～3 年内或可侵入中国海域。已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘(H)和氚(H)，则下列属于同位素的是(　　) A．H2O和H2O B．Pu和U C．O4和O2 D．35Cl和37Cl 解析　A．两者为物质，不是同位素，A不符合题意；B．Pu质子数为94，U质子数为92，属于不同的元素，B不符合题意；C．两者均为氧单质，不是同位素，C不符合题意；D．35Cl和37Cl质子数均为17，质量数分别为35、37，二者互为同位素，D符合题意。故选D。 答案　D 2．(高一课时练习)下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　) A．周期表中的第Ⅷ族不属于副族 B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子 C．第ⅡA族中无非金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多 解析　A．第Ⅷ族属于单独的一个族，属于副族，但族序数后不标B，A错误；B．第ⅠA族元素原子最外层只有一个电子，B正确；C．第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D．元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。故选A。 答案　A 3．(江苏苏州高一常熟中学校考阶段练习)“碳达峰”“碳中和”成为当今社会的热词。下列有关12C和14C的说法中正确的是(　　) A．12C和14C的质子数相同，是同一种核素 B．12C和14C的质子数相同，互称为同位素 C．12C和14C的核外电子数相同，有完全相同的性质 D．由12CO2和14CO2组成的气体是混合物 解析　A．12C和14C的质子数相同、中子数不同，是不同核素，故A错误；B．12C和14C的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故B正确；C．12C和14C的核外电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故C错误；D．由12CO2和14CO2组成的气体是纯净物，故D错误。故选B。 答案　B 4．若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x＋1的元素位于(　　) A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族 解析　元素周期表中第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族，则原子序数为x＋1的元素位于第ⅢA族，故B项正确。 答案　B 5．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　) 解析　不熟悉元素周期表的结构，不能准确判断某种元素在周期表中的位置导致错解。如A中Na、He、K的位置错误；B中稀有气体元素Ne应该位于0族；C中13号元素正上方应为13－8＝5号元素，正下方应为13＋18＝31号元素。 答案　D 6．(双鸭山高一检测)如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素②位于第三周期第ⅥA族 B．元素④的原子序数比元素②的大8 C．元素①②③原子最外层电子数之和为20 D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 解析　根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此分析解答。②为O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故A错误；④为S元素，原子序数为16，②为O元素，原子序数为8，则元素④的原子序数比元素②的大8，故B正确；①为N元素、②为O元素、③为F元素，最外层电子数分别为5、6、7，和为5＋6＋7＝18，故C错误；③为F元素，F没有正化合价，故D错误。 答案　B 7．根据部分短周期元素的信息回答问题： 元素 元素信息 A 第三周期ⅥA族 B 族序数是周期数的3倍 C 原子序数是11 D D3＋与Ne的电子数相同 (1)A、B的元素符号分别为________、________，C、D的元素名称分别为________、________。 (2)写出B、C的单质在加热时的化学方程式：___________________________。 (3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的________相同，C原子与D原子的________相同。 解析　短周期是第一、二、三周期，由周期数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。 答案　(1)S　O　钠　铝　(2)2Na＋O2Na2O2 (3)最外层电子数　电子层数 8．(1)已知氢有3种常见原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。 (2)质量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________，两物质分解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。 解析　(1)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(2)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为(×10)∶(×10)＝10∶9，中子数之比为(×8)：(×10)＝8∶9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比，即物质的量之比为∶＝10∶9，质量比为(×2)∶(×4)＝5∶9。 答案　(1)5　(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9 9．(福建福州高一校联考期末)科学家已成功合成了少量O4()，有关O4的说法正确的是(　　) A．O4比O2稳定 B．O4与O2互为同素异形体 C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为2∶1 D．O4的摩尔质量是64克 解析　A．通常情况下氧元素稳定的存在形式是O2，说明O4不如O2稳定，故A错误；B．O4与O2是同一元素形成的不同性质的单质，它们互为同素异形体，故B正确；C．相同质量的O4与O2所含原子个数比为1∶1，故C错误；D．O4的摩尔质量是64 g/mol，故D错误。故选B。 答案　B 10．(北京海淀区高一首都师范大学附属中学校考阶段练习)氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．氮离子具有与Ne相同的核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．1 个N2分子中含有7 个电子 解析　A．氮离子和Ne原子核外都有10 个电子，故A正确；B．镓元素的相对原子质量是69.72，故B错误；C．氮元素和镓元素核外电子层数不同，在周期表中不同横行，故C错误；D．1 个N2分子中含有14 个电子，故D错误。故选A。 答案　A 11．(洛阳高一检测)如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是(　　) A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 解析　由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，A错误；A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知B正确； 同时又知B、D原子序数之差应大于8，D正确；B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，C正确。 答案　A 12．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。 (2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O。 ①以上6种微粒共有________种核素、________种元素。 ②互为同位素的是____________。 ③质量数相等的是____________，中子数相等的是____________。 (3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。 (4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。 解析　(1)含有8个质子、10个中子的原子的质量数为8＋10＝18，化学符号为。(2)①1H、2H、3H的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素；14C、14N、16O的质子数不同，属于不同元素的核素，则6种微粒中共有6种核素、4种元素。②质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是1H、2H、3H。③元素符号的左上角表示的是质量数，则质量数相等的是14C、14N；中子数等于质量数减去质子数，则中子数相等的是14C、16O，中子数均为8。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于其摩尔质量之比，为＝23∶34；14CO2与S18O2的中子数分别为(14－6)＋(16－8)×2＝24、(32－16)＋(18－8)×2＝36，中子数之比为24∶36＝2∶3；14CO2与S18O2的电子数分别为6＋8×2＝22、16＋8×2＝32，电子数之比为22∶32＝11∶16。(4)H2O和D2O的摩尔质量之比为18∶20＝9∶10，质量相同的H2O和D2O的物质的量之比与其摩尔质量成反比，为10∶9，水与钠反应时的关系式为2Na～H2(或D2)，质量相同的H2O和D2O与足量钠反应时，放出的气体在标准状况下的体积之比为10∶9。 答案　(1)O (2)①6　4　②1H、2H、3H　③14C、14N　14C、16O (3)23∶34　2∶3　11∶16　(4)10∶9 学科网（北京）股份有限公司 $$