（素能提升训练）第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物-【勤径学升·同步练测】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019）

[对应素能提升训练第15页] 1．(江苏苏州高一期末)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点 解析　高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，将钠应用于电光源上，与还原性无关，A错误；Na2O2与水或二氧化碳反应均能生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，B错误；Na2CO3溶液有碱性，但碱性较强，不宜用于治疗胃酸过多，C错误；NaHCO3受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，D正确。 答案　D 2．(黑龙江省实验中学期中)中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中关于焰色试验有这样的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(主要成分是硝酸钾)也”，下列有关说法正确的是(　　) A．上述方法利用了钾单质的特殊焰色进行检验 B．焰色试验时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素 C．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的 D．洗涤焰色试验中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 解析　硝石的主要成分是KNO3，KNO3是含钾元素的化合物而不是单质，故题述方法利用了钾元素的特殊焰色进行检验，A错误；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，黄色的光往往可以掩盖住紫色的光，故需透过蓝色钴玻璃片过滤黄光后再观察，B正确；焰色试验是物理变化，并未发生化学变化，C错误；由于氯化物的沸点比硫酸盐的沸点低，灼烧时更容易挥发而除去，故洗涤焰色试验中用到的铂丝不可用稀硫酸代替稀盐酸，D错误。 答案　B 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是(　　) A．NaHCO3的俗名是苏打 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 解析　NaHCO3的俗名是小苏打，Na2CO3的俗名是苏打、纯碱，故A错误；Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，则不可以用石灰水鉴别，故B错误；在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误；Na2CO3与盐酸反应生成CO2需两步实现，分别发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑只需一步。故NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应更剧烈，故D正确。 答案　D 4．(湖北孝感高中协作体高一联考)下列关于Na2O和Na2O2的对比叙述不正确的是(　　) A．均为碱性氧化物 B．阴阳离子个数比均为1∶2 C．加入硫酸铜溶液中均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中现象不同 解析　Na2O为碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；1个Na2O中含2个Na＋和1个O2－，1个Na2O2中含2个Na＋和1个O，B正确；Na2O和Na2O2与H2O反应均会生成NaOH，NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；Na2O和Na2O2均会与水反应生成NaOH，溶液显碱性，故开始时石蕊溶液均会变蓝，但由于Na2O2有强氧化性从而表现出有漂白性，故加入Na2O2的石蕊溶液先变蓝后又会褪色，现象不同，D正确。 答案　A 5．(湖南长沙第一中学月考)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　) A．易溶于水 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．属于碱 解析　 C为Na2CO3，Na2CO3属于盐，易溶于水，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出CO2气体，A、B、C正确，D错误。 答案　D 6．(河北省重点中学高一期中)侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为： 下列说法错误的是(　　) A．第②步涉及的主要反应为CO2＋NH3·H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl B．流程中若先通入CO2再通入NH3，可达同样效果 C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．母液中含有NH和Cl－，可并入前一步循环利用 解析　由题图可知，第②步是NH3·H2O、氯化钠和二氧化碳的反应，A正确；氨气极易溶于水，溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，CO2在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不利于NaHCO3的生成，不能达到同样效果，B错误；操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；从NaHCO3悬浊液中分离出NaHCO3晶体后得到的母液主要成分是NH4Cl和未反应的原料，可进入前一步循环利用，D正确。 答案　B 7．如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： (1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是________________________________，通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。 (2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式________________________________，棉花燃烧说明该反应的特点是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。 解析　(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。 (2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故能使棉花燃烧。 (3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系： 2NaHCO3　　　　～　　　　CaCO3 168 g 100 g m(NaHCO3) 4.0 g ＝ m(NaHCO3)＝＝6.72 g 则m(Na2CO3)＝10.0 g－6.72 g＝3.28 g，其质量分数为×100%＝32.8%。 答案　(1)Ⅱ　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2与CO2反应放出O2，并产生大量的热 (3)32.8% 8．如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A________，B________，C________，D __________。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式：________________________________； ②B→D的化学方程式：________________________________。 解析　(1)A为化学学习中一种常见的单质，在空气中燃烧发出黄色火焰，则A是Na；Na在O2中燃烧生成Na2O2，B是Na2O2；C是NaOH；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，D是Na2CO3。(2)有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应①②③④均属于氧化还原反应。反应⑤是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。(3)①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 答案　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)⑤⑥ (3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 9．(山东潍坊五县市高一期中联考)将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余固体均由两种物质组成，则其组成可能是(　　) 选项 气体 残余固体 A CO2、H2O(g) Na2CO3、Na2O2 B CO2、O2 Na2CO3、NaHCO3 C H2O(g)、O2 Na2CO3、NaOH D H2O(g)、O2 NaOH、Na2O2 解析　NaHCO3受热分解产生H2O(g)、CO2，当CO2、H2O(g)同时通过足量的Na2O2时可认为是CO2先与Na2O2反应，则最后产生的气体中不可能有CO2存在，因为若有CO2存在，则另外两种气体H2O(g)和O2一定也都存在，这样最后就会有三种气体，不符合题意，所以生成的气体由H2O(g)和O2组成。H2O(g)剩余说明Na2O2已经反应完毕，则生成的两种固体为Na2CO3、NaOH(NaHCO3在270 ℃下完全分解)，所以生成气体为H2O(g)、O2，剩余固体为Na2CO3、NaOH。综上所述，C正确。 答案　C 10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。绘制转化关系图如下： 下列分析不正确的是(　　) A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 解析　反应③的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确。 答案　B 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质受热均分解 B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水中的氢 C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同 D 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中有Na＋，无K＋ 解析　加热碳酸钠固体不会发生反应，试管内壁上不会有水珠，A错误；将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，说明Na能置换出水中的氢，B正确；苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，二者与盐酸反应时，碳酸钠的反应速率要慢一些，C错误；题中现象只能说明白色粉末中含有Na＋，不能说明没有K＋，D错误。 答案　B 12．室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的CO2。 丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是________，乙装置中溶液的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，然后__________________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末； ②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为____________________________。 解析　用大理石与稀盐酸反应制取CO2，CO2中常混有HCl和水蒸气，它们都会对CO2与Na2O2的反应产生干扰，所以需将CO2气体进行净化，HCl用饱和NaHCO3溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。用CO2与Na2O2反应时，需缓慢推进注射器，否则CO2反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。(1)丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是干燥管，乙装置用于除去CO2中混有的HCl气体。(2)①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内Na2O2与CO2发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 答案　(1)干燥管　除去CO2中混有的HCl (2)①检查装置气密性　②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移　③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 学科网（北京）股份有限公司 $$