第二章 第一节 钠及其化合物-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练测（人教版2019）

第二章 海水中的重要元素 一钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质一钠 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本 1通过实验探究，了解钠的主要性质。 程序，探究钠的性质。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质 2.科学态度与杜会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探 进行预测和检验的认识模型。 究活动，增加安全意识和培养严谨求实的科学精神」 自主学习探新知 课前预习双基落实 一、钠的原子结构 [注意]钠除了能与O,反应外，还能与C1, 钠原子的结构示意图为 ,在化学反应 等非金属单质直接化合。 中很容易失去 个电子。因此，钠的化 学性质非常活泼，表现出很强的 性。 2.钠与水的反应 二、钠的性质 实验操作 实验现象 原因解释 1,钠与氧气的反应 条件 常温 加热 钠的密度比水 钠 在水而上 僵子 璃片 钠的熔点 实验 钠熔化成闪亮的 操作 溶液 反应 小球 放热 水 小球在水面上四 反应产生的气 钠受热后先熔 处游动，最后完全 体推动小球 化成 新切开的钠具有 实验 然后剧烈燃烧 消失 运动 色的金属光泽，在空气中很 现象 火焰星 快 与水反应发出“斯 色，生成 钠与水反应 色固体 嘶“的响声 剧烈 化学方 溶液的颜色变 反应生成碱性 程式 物质 ①钠的物理性质： 色金属，硬度 实验 ,熔点 钠与水反应生成NaOH和H,化学 实验结论 结论 ②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产 方程式： 物也不同 28 第二章海水中的重要元素一钠和氯 三、钠的保存与灭火 1.实验室里将钠保存在 或 中。 自然界中任 实验中收少量后 在游离态 剩余部分不能放 2.火灾现场存放有大量金属钠时，需要用 原瓶 来灭火。 这小试身手 少量可以保 质地柔软但 下图中的四位同学对Na的认识中正确 行在煤油中 密度较大 的是 ( 互动探究解疑难 要点归纳重摊突碳 要点一 钠露置于空气中的变化 ☑情境探究 :2.钠露置在空气中发生的主要变化的化学方 四乙基铅一度被广泛作为添加剂在汽油中 程式 使用，以提高燃料的辛烷值，以防止发动机内发 ①4Na+O2=2Na,O 生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，进而提 ②Na,O+H,O-2NaOH 高汽车发动机效率和功率。金属钠常用于制造 32NaOH+CO,-Na.CO+H.O 该种抗爆剂。钠的性质活泼，可以通过以下三 Na,CO+10H2O-Na CO.10H2O 种方法制备N,O。 ④Na2CO3·10H2O-Na2CO3+10H2O 97 1规律方法川 93 钠与氧气反应的条件决定反应的产物 钠在常温下与氧气反应生戒氧化纳，在加热或点 第一种：4Na+O2(纯氧)-2Na,O 燃时生成过氧化钠。由此可知，钠与氧气反应，反应 第二种：4Na+CO22Na2O+C 条件不同，其产物不同。 第三种：2NaNO十6Na-4Na(O+N2↑ 典例剖析 。问题探究 [例1]（山东师范大学附中高一月考）观察是 1.第一种制法有没有可能生成NazO2? 研究物质性质的一种基本方法。某同学将一 小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 银白色①变灰暗巴变白色⑨出现液滴 2.上述三种方法中最好的是哪一种？为什么？ ①，白色周体。下列说法正确的是（ A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 口归纳总结 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了 1.钠露置在空气中的变化过程分析 溶液 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 Na,CO粉末，此过程中的主要变化与现象有： 口针对训练 很白色金0 表面变暗H,0出现白色固体H,0 屈钠(Na) (生成NaO) @(生成NaOH)@ 1.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的 表面变成溶液C0,白色块状物质（生成风化 转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl,则在 (NaOH潮解)① Na,C0,·10H,O) 常温下，上述转化关系内的物质乙是() 白色粉末状物质 A.Na,O. B.NaO 生成NaC)) C.NaCl D.Na,CO 29 高中化学·必修第一册（人敢版】 要点二 钠与水、酸、碱和盐溶液的反应 情境探究 续表 手机、笔记本电脑、照相机、 物质分类 反应分析 各种交通工具以及宇宙飞船都 ①盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应 煤油 会搭载锂离子电池。对比锂离 的实质是N与水反应 ②盐溶液中的溶质与NaOH反应，则反应的 子电池，复旦大学团队又研发了 与盐溶液 实质是Na与水反应生成NaOH,NaOH再 钠电池，但在电池的实际应用 与盐反应，如钠与CuS),溶液反应：2N十 中，因为材料吸水而增加了大规模生产的难度。 2H.0-2NaOH+H.↑，CuS0,+2Na(0H -Cu(OH).+Na,SO, 用如图所示的装置进行钠与水、酸、盐溶液的反 应的实验，并收集、检验生成的气体。按图所 川规律方法川 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出相应的金属， 示，向U形管中添加煤油和水，待液体物质添 钠能从某些熔融金属量中里换出相应金属 加完毕后，关闭活塞A,向煤油中加入一小块钠 (2)纳投入饱和盐溶液中时，如果盐不与氢氧化钠 后，立即塞好胶塞，观察实验现象。 反应，由于反应过程中水的消耗，最终会析出固体盐。 。问题探究 典例剖析 1.将水换成稀盐酸溶液，对比钠与水的反应，反：[例2]将适量金属钠投入下列溶液中，有气 应的剧烈程度有什么不同？ 体放出，但无沉淀生成的是 () A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液 口针对训练 2.(河南安阳一中高一月考)钠与水反应的实验 过程如图甲、乙、丙所示，下列有关说法不正 2.如果换成MgSO,溶液，钠能否置换出金属 确的是 镁？你能写出钠与CuSO,溶液反应的总反 应化学方程式吗？ 酚酞溶液 甲 A.图乙中钠熔成小球，说明钠与水反应放热 归纳总结 且钠的熔点低 钠与水溶液的反应 B.图丙中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有 1,反应实质 碱性物质生成 般情况下，钠与任何水溶液反应时，都是钠 C.钠与水反应的离子方程式为2Na+2HO 与该溶液中的H反应，产生H2。 -2Na+2OHF+H2↑ 2.具体反应 D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩 余的钠放入废液缸中 物质分类 反应分析 川课堂小结川 ①酸过量时：钠与酸电离出的H反应，如 钠的物 理性质 一熔点低、密按比水小、质地软 2Na+2HC—2NaC+H4 与酸溶液 ②酸不足时：钠先与酸电离出的H反应，剩 4Na+02—2N0 余的钠再与水反应 注意反 钠的化」 2Na+0,△Na,02应条件 学性质 2Na+2H,0一2Na0H+H21 与碱溶液 实质是Na与水反应 30 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂巩固促应用 验证反馈证移运用 1.(广东揭阳高一期末)下列有关钠的物理性质： A.第一块钠失去电子数多 叙述正确的是 B.两块钠失去电子数相同 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 C.两块钠的反应产物的颜色相同 ③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良 D.两块钠所得反应产物的质量相等 导体 4.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 A.①②④ B.②③⑤ 实验： C.①③④ D.①②③④⑤ (1)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到 2.(山东枣庄八中高一月考)在坩埚中放一小块 下列实验现象：①金属先熔化②在空气中 钠，加热熔化后，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸 燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体 铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同： ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色 时有红色物质生成，据此判断下列说法中错 固体 误的是 ( 其中描述正确的是 A.上述反应发生了置换反应 A.①② B.①②③ B.上述反应说明钠的还原性强于铜 C.①③ D.①④⑤@ C.上述反应放出大量的热 (2)将一小块钠投入FeCl溶液中，发生反应 D.上述反应证明钠可以从CuSO,溶液中置 的有关化学方程式为 换出铜 3.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足 提示请完成《素能提升训练》训练（七） 量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧 气充分反应。则下列说法正确的是() 第2课时 钠的几种化合物 学习目标 核心素养 1,宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化 1.了解NaO、NaO的主要性质和 学性质，形成“结构决定性质”的观念。 用途。 2.变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别 2.掌握Na,CO、NaHCO,的主要性质 元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 和用途。 3.科学探析：设计探究方案，完成对NaO2、NaC(),,NaHC() 3.了解焰色试验的概念及应用。 重要性质的理解。 自主学习探新知 谋前预习双丛落实 一、氧化钠和过氧化钠 Na,O和Ca)的性质相似，都是典型的碱性 1.物理性质 氧化物。 氧化钠是一种 色固体，过氧化钠是 与水反应：NaO+HO 一种 色固体。 与酸性氧化物反应：NaO十CO2 2.化学性质 (1)NaO的化学性质 与酸反应：NaO十2HC1 31("6 ! x€Åì’=íî7ý - () #B? ? ì‚ #1 ))) * & @ # 4"#01 ( () 3 #01 ų #1 ))))) * & @ # 3 !!!! 6" # ; +7 38 ' @ () < # ; +7 3# ų # ; D;1 @ E#1 ))))))) * & @ # 3 $"$. # ( #$ ų #1 )))) * & @ . @ -" # ( 25 3; ' () ( # ( 5 3# ų # ( D(1 @ E#1 )))))) * & @ ' 5¢«Y³*! +7' @ < ' <" <J ! ÿ7ý|:P…$%-.ï*A- & q2ýþ: ; '$ ! % ¶:<$%*-.ïðX*U % $ $H$. 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H+, & \&g'öԚÌ)'-\ & pqË/ a+ & rÆzdԚ!4âã ' Hæ, & ËÌ*yf ;&'-\l.Ç+²Æ7Ò ' H´, & ËÌ*öö &¦J7ÒÆb; & t2W}Q\01cd.¢[ & e fg & £hi+ª*\$% & t1³+ª*`j*40 \¢« ' GHIJ * H ! + ! * <J + !! 5* Çõö:ó'ö'-Ì)*!' -\ & c!¦'-\ & 4 ÍÎ , % : 5*'2 KFÓõö :* $' # ԚËÌ 5* # $' ( &» & »Û62 & A•yQ \¦J & Á÷6Ì*A-¤U/kA- & ¬U-7A- & 6 ÍÎ , $ !N'-\í»lU & 5*'2 í\õö:* »Ûöß)¤ 5*'2 KF & $ ÍÎ , " AmVmË!Á • 5* # ' Óõö:*»ÔšÌ)¤ 5*'2 & - Zz ' * KL + ! - MNOP !"6 ! .KL & \Ó'öԚÌ)'-\ & '-\ӻԚ Ì)N'-\ % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % % ' & 失去2e 3.B 根据得失电子守恒分析：2Ki- 得到号×5e==2e 得到2e- B.o→子+A.2Fe+→2Fe2 得到号×3e=2ec. D.号Ho→- 故用量最少的是MnO7。 4.解析 先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判 断。(1)其中铬元素的化合价升高的有④(CrCl?→ Na?CrO?)、⑥(NaCrO?→Na?CrO?),需与氧化剂反应； 铬元素的化合价降低的有①(Na?Cr?O?→CrCl?),需与 还原剂反应；铬元素化合价无变化的有②③⑤。(3)根 据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而 被还原，处于最低价态时，只能失电子而被氧化，处于中 间价态既能失电子又能得电子，既能被氧化也能被 还原。 答案(1)②③⑤ ① ④⑥(2)7H?O (3)NH? Cu(NO?)? NO?、NaNO? 章末素养提升 素养一 针对训练 1.解析 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还 原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分 解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变 化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原 反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来 判断。 答案(1)①④⑩ ⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨ (5)C 素养二 针对训练 2.解析 氧化还原反应的配平遵循得失电子守恒、质量守 恒、电荷守恒三大原则，一般包括标变价、列得失、求总 数、配系数、查守恒五个步骤。 以(1)③为例： 第一步：标变价 Mno7+H++ci-—→Mn2++Cl?个+H?O 可知Mn元素由+7 价变为+2价，Cl元素由一1价变 为0价，H、O元素化合价未发生变化。 第二步：列得失 Mno- 得到5e>Mn2+ 2ci-失去2>? 第三步：求总数，得失电子数的最小公倍数为 10,可暂 定得失电子总数均为10e?,根据得失电子守恒得出氧 化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的化学计量数关系 为2MnO7～10Cl-～2Mn2+～5Cl? 第四步：配系数，根据反应前后质量守恒(原子守恒)配 平其他物质，即2MnO7～8H?O～16H+,可得离子方程 式为 2MnO7+16H++10Cl-—2Mn2++5Cl?个 十8H?O 第五步：查守恒，检查得到的离子方程式反应前后原子 数、电荷数是否守恒。 答案(1)①4 1 1 1 2 ②5 1 3 3 3 3 ③2 16 10 2 5 8 (2)①3 6 2 1 3 ②2 9 3 3 5 3.解析(2)MnO?→MnCl?,锰元素化合价由+4价降低 到+2价，得电子发生还原反应；Cl-→Cl?,氯元素化合 价由一1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)根 据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等及原子守 恒进行配平。 答案(1)①③④ 得到2e- (2)MnO?+4HC(液)—MncL+Ql^+2H;0 失去2×e (3)①2 1 1 1 2 ②2 16 2 2 5 8 2KMnO?+ 5SO?+ 2H?O— K?SO?+ 2MnSO? +2H?SO 第二章 海水中的重要元素——钠与氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 【自主学习探新知】 +11)281 1 还原 二、 1.银白 变暗 小球 黄 淡黄 4Na+O?= 2Na?O 2Na+0?—Na?O?银白 小 低 2.浮 小 低 红 2Na+2H?O——2NaOH+H?个 三、 1.石蜡油 煤油 2.干燥的沙土 小试身手 C 钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误； 金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量 钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密 度较小，D项错误 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 常温下不可能生成 Na?O。 2.提示 第一种，钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物 唯一，但无法确定反应是否完全。第二种，产生的碳单 质和氧化钠混合在一起无法分离。第三种，产生的氮气 和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很 便宜，它提供一半的钠元素，而减少一半的较贵的金属 钠用量。 典例剖析 [例1] [解析] ①Na在空气中被氧气氧化生成的是氧 化钠，不是过氧化钠，A 错误；④中 NaOH 溶液与空气 中的CO?反应产生 Na?CO?和水，水蒸发后，变为碳酸 钠固体，因此发生的变化既有物理变化，又有化学变化， B错误；③是氢氧化钠吸水潮解，NaOH吸收空气中的 水蒸气形成了NaOH溶液，C错误；②变白色主要是因 为Na?O与空气中的水反应生成了 NaOH,D正确。 [答案] D 针对训练 1.B 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 生成氢氧化钠。 6 ?@Q AB2; CD2; !" EF ! \Ó=[QԚnop & Á•=[Q:* 2 3 ® ¯Û»:* 2 3 ®¯@ ' #" EF ! káÐ) + , )' < KF & \cŽEÐbS , $>)' < 3#5*3#2 # ### ' $> $ '2 % # & 35* # )' < 32 # ' ' GHIJ * H # + ! * <J + ! \Ó»KFԚÙXbNö ' 4 ! & 6 ÌԚ• ### #5*3#2$. #5*$.32 # ' & eUöJÆ Ã8 , 6 ! & N'-\KF!·&KF & q|\2 & *r » & ýbN'-\“J , $ ! & \ӻԚÌ)*N'- \èŽý+…Ó#-¶ÔšËÌN'-¶Ã8 , - ! & \ӻԚÌ)*N'-\èŽý+…ÓPQOԚ ËÌN'-OÃ8 ' * KL + ! 4 MNOP #"- ! \ӻԚXb@«½ & t2\*›%`ò & v  \)›-)+Ost*Au & 4 Zz , \ӻԚÌ) N'-\ & N'-\KFى & v ¸¹?@KF2 KFAo & 6 Zz , \ӻԚÌ)N'-\&Nö & Ô š*Ò=~BC• #5*3#2 # ### ' #5* 3 3#'2 @ 3 2 # ' & $ Zz , VW*\šXYàv1Z & "1\e‹ R & ká‚VW*\X|wFx: & \&»opԚ & : Ây²z{-Í5 & - ÍÎ ' ! RSTUVWX " !"- ! \!xmV*40f; & U40œ| , ;]`_ &   ¢A}~ , ‚\X|»: & \)€&›)Au & ÓÏ ›%`ò , \ŽÇ»ë… & ÓÏ\*i¯Û»A , \! 40 & ]U”"•–*’= & v !½&’*‚šJ & ! 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NaHCO?纯碱、苏打 小苏打 放 小 吸 2.(1)2NaHCO?—Na?CO?+CO?个+H?O (2)①CO2-+2H+ CO?个+H?O ②HCOz+H+——CO?个+H?O (3)②NaHCO?+NaOH—Na?CO?+H?O 小试身手 2.B 碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又 能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 三、 1.金属或它们的化合物 2.盐酸 与原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 与原火焰颜色相同 3.黄 紫 小试身手 3.C 汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，为钠元 素的焰色试验现象，说明汤汁中含有钠元素。 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 假设Na?O?首先与H?O反应，则会生成NaOH、 O?,由于 2NaOH+CO?—Na?CO?+H?O,因此实际 参加反应的物质是CO?。所以可视作 Na?O?先与CO 反应，待CO?反应完全后，Na?O?再与 H?O(g)发生 反应。 2.提示 Na?O?中O为一1价，可以得到电子被还原为 —2价，因此Na?O?具有强氧化性，可以用作漂白剂、杀 菌剂。 典例剖析 [例1] [解析] Na?O?因具有强氧化性而有漂白性，能 漂白某些有色物质，但不是所有有色物质都能被 Na?O? 漂白，A项错误；Na?O?与H?O、CO?反应的化学方程式 分别为2Na?O?+ H?O—4NaOH+O?个、2Na?O?+ 2CO?——2Na?CO?+O?,由化学方程式可知，生成相同 质量的O?时消耗H?O和CO,分子的数量相同，B项正 确；2Na?O?+2CO?—-2Na?CO?+O?,Na?O?中氧元素 的化合价一部分由一1价升高为0价、一部分降低为一 2 价，所以 Na?O?既是氧化剂又是还原剂，C项错误； Na?O?粉末加入紫色石蕊溶液中现象应为先变蓝色后 褪色，D项错误。 [答案] B 针对训练 1.A 向足量的 Na?O?中通入23.2 g CO?和H?O(g)混 合气体，固体只增加 7.2 g,是因为生成了O?,根据质量 守恒定律可知，生成氧气的质量为23.2 g-7.2 g=16 g。 设混合物中CO?和 H?O(g)的质量分别为x、y, 2Na?O?+2CO?——2Na?CO?+O? 88 g 32 g C 2Na?O?+ H?0—4NaOH+0个 32 g z/m=88g/32 g,y/m=36g/32g,m? 结合x+y=23.2 g,m,+m?=16 g, 解得：x=8.8 g,y=14.4 g。 7 第二章海水中的重要元素一钠和氯 随堂巩固促应用 验证反馈证移运用 1.(广东揭阳高一期末)下列有关钠的物理性质： A.第一块钠失去电子数多 叙述正确的是 B.两块钠失去电子数相同 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 C.两块钠的反应产物的颜色相同 ③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良 D.两块钠所得反应产物的质量相等 导体 4.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下 A.①②④ B.②③⑤ 实验： C.①③④ D.①②③④⑤ (1)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到 2.(山东枣庄八中高一月考)在坩埚中放一小块 下列实验现象：①金属先熔化②在空气中 钠，加热熔化后，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸 燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体 铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同： ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色 时有红色物质生成，据此判断下列说法中错 固体 误的是 ( 其中描述正确的是 A.上述反应发生了置换反应 A.①② B.①②③ B.上述反应说明钠的还原性强于铜 C.①③ D.①④⑤@ C.上述反应放出大量的热 (2)将一小块钠投入FeCl溶液中，发生反应 D.上述反应证明钠可以从CuSO,溶液中置 的有关化学方程式为 换出铜 3.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足 提示请完成《素能提升训练》训练（七） 量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧 气充分反应。则下列说法正确的是() 第2课时 钠的几种化合物 学习目标 核心素养 1,宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化 1.了解NaO、NaO的主要性质和 学性质，形成“结构决定性质”的观念。 用途。 2.变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别 2.掌握Na,CO、NaHCO,的主要性质 元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 和用途。 3.科学探析：设计探究方案，完成对NaO2、NaC(),,NaHC() 3.了解焰色试验的概念及应用。 重要性质的理解。 自主学习探新知 谋前预习双丛落实 一、氧化钠和过氧化钠 Na,O和Ca)的性质相似，都是典型的碱性 1.物理性质 氧化物。 氧化钠是一种 色固体，过氧化钠是 与水反应：NaO+HO 一种 色固体。 与酸性氧化物反应：NaO十CO2 2.化学性质 (1)NaO的化学性质 与酸反应：NaO十2HC1 31 高中化学·必修第一册（人教版】 (2)NaO2的化学性质 (2)与酸（足量盐酸）反应（写出相应的离子方 ①与水反应： 程式) [实验探究] Na,O,与水的反应 ①Na2CO3: 实验操作 实验现象 实验结论 ②NaHCO,: (3)与碱（氢氧化钠溶液）反应 带火显的木条 Na,()与水反应 ①Na,CO3与NaOH不反应。 ,用 放热，化学方程 ②NaHCO3: 手轻轻触摸试 管外壁，较热， 式为 NaHCO既能和强酸反应，又能和碱反应。 滴人酚酞，溶 (4)酸碱性 H0 Na:0: 液变 Na,CO,、NaHCO,的水溶液均显碱性 赵小试身手 2.下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化 ②与CO2反应： 钠反应的物质是 () NaO2与CO2反应的化学方程式是 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 ,可用于呼吸 C.氯化钠 D.硫酸铜 面具或潜水艇中作为 的来源。 三、焰色试验 心小试身手 1.定义 L.下列关于Na,O和NaO,的说法中，不正确 很多 在灼烧时 的是 都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈 A均含一2价的氧元素 现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元 B.焰色试验均为黄色 素，化学上把这样的定性分析称为焰色 C.与水反应均生成NaOH 试验。 D.与二氧化碳反应均生成NaCO 2.操作 二、碳酸钠和碳酸氢钠 洗]一将铂丝（或光沾无锈的铁丝）用 洗净 1.物理性质 烧一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至 名称 碳酸钠 碳酸氯钠 化学式 题一 用铂丝（或铁丝）题取 俗名 烧一在外焰上灼烧，并观察 色态 白色粉末 细小白色品体 再用 洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上 洗一 烧至 水中易溶，但比Na,CO,溶 水中易溶，溶于 3.几种金属的焰色 溶解性 解度 ,溶于水 水 热 热 金属 元素 锂 钠 免 钙 铜 2.化学性质 NaHCO. 焰色 紫红色 色 色 紫色 砖红色 绿色 或NaCO [注意 观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴 玻璃。 澄滑 4.应用 石灰水 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCI和 (1)热稳定性 KCI溶液。 现象：加热NaCO,澄清石灰水无明显现象； (2)利用焰色试验制备节日烟花 加热NaHCO,,澄清石灰水变浑浊 [特别提醒](1)焰色试脸产生的火焰颜色 结论：Na2CO,性质稳定，NaHCO3不稳定 与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物 受热易分解，反应的化学方程式为 和单质时，火焰颜色均为黄色。(2)焰色试验 属于物理变化，不属于化学变化。 32 第二章海水中的重要元素—钠和氯 爸小试身手 含有 ( 3.炒菜时发现汤汁溅到充分燃烧的液化气的火： A.氧元素 B.氯元素 焰上时，火焰呈黄色。据此可判断汤汁中： C.钠元素 D.钾元素 互动探究解疑难 要点归纳重滩类玻 要点一 过氧化钠的性质 口情境探究 (2)NaO,的还原性 2020年，嫦娥五号成为中国首颗从月球采 Na2O2遇KMnO,等强氧化剂时，表现出还 样后起飞的探测器，成功带着自动采集的月壤 原性，氧化产物为O2。 归来！载人登月成为中国人的新梦想。在载人 (3)遇CO2、HO则发生自身的氧化还原 空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧 反应。 化碳，同时雪要提供氧气，一般在飞船内安装盛 [特别提醒】(1)Na,O不是碱性氧化物，因 有NaO2、K,O2颗粒的装置，它们的用途是产 其与酸（盐酸、稀硫酸等）反应时除生成盐和 生氧气。 水外，还生成O2,不符合碱性氧化物的概念。 (2)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O 的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂 白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。 2.Na2O2与H2O,CO2反应的四大关系 。问题探究 (1)物质的数量的关系 1.在密闭容器中一定量的过氧化钠与一定量的 无论是CO,或HO的单一物质还是二者的 CO2、H,O(g)的混合物发生反应的先后顺序 混合物，通过足量的NaO2时，CO,或HO 是怎样的？ 与放出O,的数量之比均为2：1。 (2)固体质量的关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的 “C)”、H2O中的“H2”: 可以看作发生相应的反应NaO,十CO 2.NaO2常用作杀菌剂、漂白剂，从化合价的角 NaCO,Na2O2+H2—2NaOH(实际上上 度分析，其原因是什么？ 述反应不能发生)。 (3)电子转移关系 不论是与CO,还是与H,O反应，C)2与 H,O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的 实质都是NaO自身发生的氧化还原反应，所 以有1个O生成时，转移的电子均为2个。 。归纳总结 (4)先后顺序关系 1.过氧化钠的化学性质 一定量的NaO,与一定量CO,和HO(g)的混合 (1)Na2O2的强氧化性 物的反应，可视作O2先与CO,反应，待C) S02或s0 90 反应完全后，NaO2再与HO(g)发生反应。 山5或S2 经过 Na.0. 典例剖析 Pe 复化 F 品红溶液 生成 话色 [例1门NO2是呼吸面具中常用的供氧剂， 份杖溶液 先变红、日裙色 下列关于Na,O,的叙述正确的是() 33 高中化学·必修第一册（人敢版） A.Na2O,能漂白所有有色物质 口针对训练 B.NO2分别与HO、CO2反应，产生相同：L.200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g 质量的O2时，消耗HO和CO2分子的数 与足量的Na,O2充分反应后，固体质量增加 量相等 了7.2g,则原混合气体中CO2与H2O的质 C.在NaO2与CO2反应过程中，NaO2只作 量为 () 氧化剂 A.8.8g,14.4g B.8.6g,14.6g D.将过量NaO,粉末加入紫色石蕊溶液中 C.8.0g,15.2g D.8.5g,14.7g 并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生 要点二碳酸钠与碳酸氢钠的性质与鉴别 情境探究 :归纳总结 复合膨松剂一般由三部分组成：①碳酸盐， :1,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 其用量约为20%一40%，主要作用是产气： 物质 碳酸钠（纯碱或苏打） 碳酸氢钠（小苏打） ②酸性盐或者有机酸，其用量约为35%一 50%,作用是与碳酸盐反应，控制反应速率，调 细小白色品体，能溶 节产品酸碱度：③助剂，有淀粉、脂肪酸、食盘 物理性质 白色粉末，易溶于水 于水，溶解度比 等，作用是改善膨松剂的保存性，防止吸潮失 NaCO小 效，调节气体产生速率或使气体产生均匀，助剂 能反应，有气体产生 刷烈反应，有气体 的用量一般是10%~40%。 与酸反应 产生 。问题探究 1.白醋中含有醋酸(CH,COOH),是一种一元 能与Ca(OH),、 与碱反应 与碱溶液都能反应 Ba(OH),溶液反应 有机酸。蒸馒头时用白醋和碳酸氢钠组成复 合膨松剂，试分析该复合膨松剂起到膨松效 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 果的可能原因。 H,0+C0 相互转化 Na,CO,'帝夜m飞H度国态加将NaHCO, 2.NaCO、NaHCO3的鉴别 (1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水 变浑浊的气体的是NaHCO,固体 (2)溶液的鉴别可用气体法和测pH法 2.如果碳酸盐使用碳酸钠，起到膨松效果的原 ①气体法：逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的 因是怎样的？如果有两种膨松剂分别含有等 是NaHCO溶液： 质量的碳酸钠和碳酸氢钠，使用哪一种效果 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶 更好？ 液的pH,pH大的是Na,CO,溶液。 3.NaC)、NaHCO3的除杂 序号 混合物（括号内为杂质） 除杂方法 Na,CO固体(NaHCO 加热法 @ NaHCO,溶液(NaCO,) 通人足量CO ③ Na,CO溶液(NaHC)】 滴加适量NaOH溶液 34 第二章海水中的重要元素—钠和氯 典例剖析 B.在水中NaHCO,比Na,CO3溶解度大 [例2]（重庆开州中学月考）纯碱和小苏打在 C.质量相等的Na,CO,和NaHCO,分别与 工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我 足量盐酸反应，NaHCO,放出的CO,比 国较早自主生产的化工产品。下列关于 NaCO3多 NaHCO2和Na,CO,的叙述中，不正确的是 D.NaHCO3能转化成Na,CO,但NaCO 不能转化成NaHCO A.NaCO2是白色粉末 川课堂小结川 B.向NaHCO,中加入少量水，NaHCO,能溶 过氧化 2Na0+2H,0=4Na0H+02t 解且伴随着吸热现象 钠的化2Na,0,+2C03=2NaC0+0 学性质 C.在酒精灯加热条件下，Na.CO3、NaHCO 氧化剂 固体都能发生分解 过氧化钠供氧剂 的用途 深白剂 D.不可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3 热稳定性 和Na,CO 碳酸钠与 嵌酸氣钠与酸、碱、盐游液的反应 针对训练 钠：黄色 2.下面关于Na,CO,和NaHCO,性质的叙述， 焰色试验钾：紫色 正确的是 (透过监色估败璃) A.受热时NaHCO,比NaCO,稳定 随堂巩固促应用 略证反情迁移运用 1,（重庆育才中学期中)焰色试验过程中铂丝的 A.NaO2是氧化剂，HO是还原剂 清洗和灼烧、钾元素焰色的观察两项操作如 B.Na,O既是氧化剂，又是还原剂 图所示，下列叙述中错误的是 C.该反应中生成1个O。转移4个电子 D.每有18gHO与足量Na,O反应，则固 体增重4g 4.某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出 盐酸 性色钴玻璃 黄色火焰，得到淡黄色固体B,B和酸性气体 铂丝的清洗和灼烧 观茶钾元素的焰色 A,每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来火 D反应能生成C,A露置在空气中足够长时 焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 间也会变为C,E与D反应也能生成C,A,B B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 都能与水反应生成E。回答下列问题： C.元素处于游离态或化合态时产生的焰色 (1)写出下列物质的化学式： 可能不同 A .B .C D.没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 D .E 2.(广东江门高一期末)下列有关钠及其化合物 叙述正确的是 (2)写出下列反应的化学方程式（③写出离子 ( A.金属钠着火，可用泡沫灭火器进行灭火 方程式)： B.过氧化钠与氧化钠都能与二氧化碳发生 ①A生成B: 化合反应 ②B与水反应生成E: C.用加热的方法可除去NaCO,中的 ③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的 NaHCO. 离子方程式： D.NaCO,可用作治疗胃酸过多的胃药 3.对于反应：2Na,O,十2H,O一4NaOH+O,↑，提示请完成《素能提升训练》训练（八） 下列说法中正确的是 35?@Q AB2; CD2; !" EF ! \Ó=[QԚnop & Á•=[Q:* 2 3 ® ¯Û»:* 2 3 ®¯@ ' #" EF ! káÐ) + , )' < KF & \cŽEÐbS , $>)' < 3#5*3#2 # ### ' $> $ '2 % # & 35* # )' < 32 # ' ' GHIJ * H # + ! * <J + ! \Ó»KFԚÙXbNö ' 4 ! & 6 ÌԚ• ### #5*3#2$. #5*$.32 # ' & eUöJÆ Ã8 , 6 ! & N'-\KF!·&KF & q|\2 & *r » & ýbN'-\“J , $ ! & \ӻԚÌ)*N'- \èŽý+…Ó#-¶ÔšËÌN'-¶Ã8 , - ! & \ӻԚÌ)*N'-\èŽý+…ÓPQOԚ ËÌN'-OÃ8 ' * KL + ! 4 MNOP #"- ! \ӻԚXb@«½ & t2\*›%`ò & v  \)›-)+Ost*Au & 4 Zz , \ӻԚÌ) N'-\ & N'-\KFى & v ¸¹?@KF2 KFAo & 6 Zz , \ӻԚÌ)N'-\&Nö & Ô š*Ò=~BC• #5*3#2 # ### ' #5* 3 3#'2 @ 3 2 # ' & $ Zz , VW*\šXYàv1Z & "1\e‹ R & ká‚VW*\X|wFx: & \&»opԚ & : Ây²z{-Í5 & - ÍÎ ' ! RSTUVWX " !"- ! \!xmV*40f; & U40œ| , ;]`_ &   ¢A}~ , ‚\X|»: & \)€&›)Au & ÓÏ ›%`ò , \ŽÇ»ë… & ÓÏ\*i¯Û»A , \! 40 & ]U”"•–*’= & v !½&’*‚šJ & ! 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NaHCO?纯碱、苏打 小苏打 放 小 吸 2.(1)2NaHCO?—Na?CO?+CO?个+H?O (2)①CO2-+2H+ CO?个+H?O ②HCOz+H+——CO?个+H?O (3)②NaHCO?+NaOH—Na?CO?+H?O 小试身手 2.B 碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又 能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 三、 1.金属或它们的化合物 2.盐酸 与原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 盐酸 与原火焰颜色相同 3.黄 紫 小试身手 3.C 汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，为钠元 素的焰色试验现象，说明汤汁中含有钠元素。 【互动探究解疑难】 要点一 情境探究 问题探究 1.提示 假设Na?O?首先与H?O反应，则会生成NaOH、 O?,由于 2NaOH+CO?—Na?CO?+H?O,因此实际 参加反应的物质是CO?。所以可视作 Na?O?先与CO 反应，待CO?反应完全后，Na?O?再与 H?O(g)发生 反应。 2.提示 Na?O?中O为一1价，可以得到电子被还原为 —2价，因此Na?O?具有强氧化性，可以用作漂白剂、杀 菌剂。 典例剖析 [例1] [解析] Na?O?因具有强氧化性而有漂白性，能 漂白某些有色物质，但不是所有有色物质都能被 Na?O? 漂白，A项错误；Na?O?与H?O、CO?反应的化学方程式 分别为2Na?O?+ H?O—4NaOH+O?个、2Na?O?+ 2CO?——2Na?CO?+O?,由化学方程式可知，生成相同 质量的O?时消耗H?O和CO,分子的数量相同，B项正 确；2Na?O?+2CO?—-2Na?CO?+O?,Na?O?中氧元素 的化合价一部分由一1价升高为0价、一部分降低为一 2 价，所以 Na?O?既是氧化剂又是还原剂，C项错误； Na?O?粉末加入紫色石蕊溶液中现象应为先变蓝色后 褪色，D项错误。 [答案] B 针对训练 1.A 向足量的 Na?O?中通入23.2 g CO?和H?O(g)混 合气体，固体只增加 7.2 g,是因为生成了O?,根据质量 守恒定律可知，生成氧气的质量为23.2 g-7.2 g=16 g。 设混合物中CO?和 H?O(g)的质量分别为x、y, 2Na?O?+2CO?——2Na?CO?+O? 88 g 32 g C 2Na?O?+ H?0—4NaOH+0个 32 g z/m=88g/32 g,y/m=36g/32g,m? 结合x+y=23.2 g,m,+m?=16 g, 解得：x=8.8 g,y=14.4 g。 7 ?@Q AB2; CD2; !" E F ! y Q N \ Ó à Q Ô š * - 7 ~ B C • $2 ( $''235*2$' ### ( $2 ( $''5*3$' # ' 3 2 # ' & ËÌ*öJ>똰;Ařš ' #" E F ! y Q \ Ó ç « à Q Ô š * - 7 ~ B C • #$2 ( $''235* # $' ### ( #$2 ( $''5*3$' # ' 3 2 # ' ' ;«%-*yQ\&yQN\ & yQN\Xb* öJn§ & ›š™ánœ ' GHIJ * H # + ! * <J + ! 5* # $' ( !mVσ & 4 Zz , yQN\ ÂK1»2KUí½ & 6 Zz , 5*2$' ( cd & µ½Â 7U & 5* # $' ( d & µ½cÂ7U & ‹Ç+,ž¹½ž ŸL & 5* # $' ( ¦JcŽ6Ì7U & $ ÍÎ , 6* $ '2 % # K FÓ 5*2$' ( # 5* # $' ( ԚsÌ)yQßÃ8 & v c ¢ 6* $ '2 % # KF£ƒ 5*2$' ( & 5* # $' ( & - Zz ' * KL + ! $ MNOP #"$ ! µ½ 5* # $' ( Û 5*2$' ( d & 4 ÍÎ , Ç»: 5* # $' ( Û 5*2$' ( KU¯@ & 6 ÍÎ , 5* # $' ( ### 3#2$. #5*$.32 # '3$' # ' # 5*2$' ( ### 32$. 5*$.3 2 # '3$' # ' & " ÷  " ; « % - * 5* # $' ( & 5*2$' ( 7ƒÓç«[QԚ & 5*2$' ( Xb* $' # Û 5* # $' ( § & $ Zz , 5*2$' ( µ½Â7UÌ)yQ \ # »&æ'-y & 5*2$' ( ŽQ-) 5* # $' ( & 5* # $' ( Ó» # æ'-yԚÌ)yQN\ & ‹yQ\©ŽQ- ) 5*2$' ( & - ÍÎ ' ! 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Na?CO? CO? NaOH (2)①2Na+0?—Na?O? ②2Na?O?+ H?O—4NaOH+O?个 ③CO2-+H?O+CO?——2HCOz 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 【自主学习探新知】一 1.化合 2.黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 二、 1.(1)产生大量白烟 产生大量棕红色烟 产生大量棕黄 色烟 (2)安静地燃烧 苍白色 白雾 2.(1)Cl?+H?OHCl+ HClO (2)褪色 无 褪色 HClO(3)弱 2HCl+O?个 杀菌消毒 3.(1)Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O NaCl0 (2)2Cl?+2Ca(OH),—CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O CaCl?和Ca(ClO)? Ca(ClO)? 小试身手 1.B 2.B A.氯气有刺激性气味，A 错误；B.氯气密度比空气 大，B正确；C.氯气中Cl元素化合价为0价，可升高也 可降低，既有氧化性，也有还原性，C错误；D.氯气无可 燃性，D错误。故选B。 【互动探究解疑难】 要点 情境探究 问题探究 1.提示 Cl?通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次 氯酸能够杀菌、消毒。Cl?+H?O—HCl+HClO。 2.提示 不能。用Cl?消毒的自来水中含有Cl-,能和 AgNO?反应生成 AgCl白色沉淀。 3.提示 氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。 经过阳光照射后，发生的化学反应：2HClo光照 HCl+ O?个。 典例剖析 [例题] [解析] A.次氯酸具有漂白性，加入有色布条， 一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在次氯酸，A 错误；B.氯气为黄绿色，溶液呈浅黄绿色，说明溶液中有 Cl?存在，B正确；C.氯气为黄绿色，加入 NaOH溶液， 氯水黄绿色消失，只能说明溶液中有Cl?分子的存在，C 错误；D.加入 AgNO?溶液，出现白色沉淀，说明有氯离 子存在，D错误。故选B。 [答案] B 针对训练 B A.氯水是混合物，不属于电解质，A错误；B.光照条 件下，促进了次氯酸的分解，从而加快了氯气与水的反 应，B正确；C.氯水应当存放于棕色的细口瓶中，C错 误；D.溶液中不含 HCl分子，因为 HCl在水溶液中完 全电离，存在的分子有氯气分子、次氯酸分子和水分子， D错误。故选B。 8