课题1 生活中常见的盐-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

课题1 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥 PART 01 PART 02 初步认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的相关性质，以及粗盐提纯的相关知识 了解复分解反应发生的条件，学习使用酸碱盐溶解性规律判断复分解反应能否发生 学习目标 PART 03 掌握碳酸根离子的检验方法 日常生活所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 生活中常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠中毒 （工业用盐） 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 俗称：食盐 一、氯化钠（NaCl） 食盐是百味之王。氯化钠是人体正常生理活动必不可少的，人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子（Na+）对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子（Cl-）是胃液中的主要成分，具有促生盐酸（胃酸的主要成分）起主要作用。每人每天大约需要3～5g食盐。但长期食用过多的食盐不利于人体健康。 医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。 1.食盐的用途： 氯化钠的分布 海南盐田 新疆拜城岩盐洞 察尔汗盐湖 自贡千米盐井 2.粗盐提纯 粗盐 （混合物） 精盐 （纯净物） ？ 不溶性杂质—泥沙 可溶性杂质—MgCl2 、CaCl2等 粗盐 溶解 沉淀 过滤 初步提纯的精盐 蒸发 结晶 还有MgCl2 、CaCl2 等可溶性杂质 粗盐中难溶性杂质的去除 过滤注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 过滤后滤液浑浊的原因 (1)过滤时滤纸破损 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘 蒸发注意事项： (1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 计算产率： 精盐的产率＝ ×100% 精盐质量 溶解的粗盐质量 产率偏低的原因： (1)溶解时加入的粗盐过多（或水太少），未完全溶解； (2)溶解搅拌时液滴溅出或搅拌不充分食盐未完全溶解； (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失； (4)转移食盐时不彻底或有撒落。 粗盐提纯过程中玻璃棒的作用： 加速 溶解 引流 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途（阅读课本，填写下表） 名称、化学式 俗 称 物理性质 主 要 用 途 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面等 注：1.纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） 2. 酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液不一定显中性 白色固体 易溶于水 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途（阅读课本，填写下表） 名称、化学式 俗 称 物理性质 主 要 用 途 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 （1）发酵粉的主要成分之一 （2）治疗胃酸过多症的药剂 白色固体 易溶于水 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和用途（阅读课本，填写下表） 名称、化学式 俗 称 物理性质 主 要 用 途 碳酸钙 CaCO3 大理石和石灰石的主要成分 （1）可作补钙剂 （2）用于实验室制取二氧化碳 （3）石灰石、大理石用作建筑材料 白色固体 难溶于水 2.盐的化学性质 （1）【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验， 并分析现象。 【演示实验11-1】 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+