精品解析：重庆市璧山来凤中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2024年03月来凤中学校高二化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 关于晶体与非晶体，正确的说法（　　） A. 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度 B. 凡有规则外形的物体就一定是晶体 C. 一种物质不是晶体就是非晶体 D. 具有各向异性的固体一定是晶体 2. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. H2O B. NaCl C. C(金刚石) D. SiO2 3. 下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是 A. 6s B. 5p C. 4d D. 3f 4. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点 B. 能层序数的原子轨道最多可容纳16个电子 C. 可与水形成氢键这种化学键 D. 铯原子的2s与5s电子云轮廓图均为球形，但其半径不同 5. 下列说法正确的是 A. 易溶于可以用“相似相溶”规律解释 B. 、都是含有极性键的极性分子 C. 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽 D. 分子中无手性碳原子 6. 下列叙述正确的是 A. 沸点： B. 和的空间构型均为V形 C 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 是含有极性键的非极性分子 7. 如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　 　） A. A6B8C B. A2B4C C. A3BC D. A3B4C 8. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键 B. 完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C. 在中，给出孤对电子，提供空轨道 D. 在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子 10. 下列各种说法中错误的是 A. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B. 配位键是一种特殊的共价键 C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D. 配位键具有饱和性，没有方向性 11. 结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是 A. 碳化铝，黄色晶体，熔点，熔融态不导电 B. 溴化铝，无色晶体，熔点，熔融态不导电 C 五氟化钒，无色晶体，熔点，溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D. 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 12. 萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个 C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个周围距离最近且等距的有4个 13. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]配位数为5 C. 该物质中不存在化学键有氢键 D. NO作为配体提供一对孤电子对 14. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO 15. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 16. 下列关于金属晶体的叙述正确的是 A. 用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B. 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体 C. Li、Na、K的熔点逐渐升高 D. 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样 二、填空题(每空2分，共52分) 17. 依据原子结构知识回答下列问题。 （1）基态Cr原子的电子排布式是___________。 （2）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。 A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能： C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数： （3）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）O基态原子核外电子空间运动状态有___________种，其原子半径___________(填“大于”或“小于”)。 18. 如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。 A． B． C． D． (1)其中代表金刚石的是______（填序号），金刚石属于______晶体。 (2)其中代表石墨的是______（填序号），其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。 (3)其中代表NaCl的是______（填序号），晶体中Na+与Cl-之间通过______结合。 (4)其中代表干冰的是______（填序号），它属于晶体______，CO2分子间通过____