8.1.2海水资源的开发与利用 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用 教学目标：1．以海水资源的氯化钠为原料，构建物质间质的转化关系和思维导图 。 2.通过海水制溴流程图的设计与分析，形成工业制取物质的一般思路和方法，培养学生模型认知和证据推理的能力。 氯 钠 镁 溴 碘 金 钴 钾 锡 锌 铀 锰 任务一：了解海水资源的类别及特点 二、海水资源的特点 1.海底石油：1350亿吨 2.天然气：140万亿立方米 3.镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨 4.锰结核：3万亿吨 5.供人类利用的鱼虾贝藻: 每年6亿吨 6.鱼类捕捞量: 每年9000万吨 7.波浪能：700亿千瓦 8.潮汐能：27亿千瓦 9.重水：200万吨 …… 一、海水资源的类别： 1.广阔性 海水占地球表面积71%，储水量占地球总水量97% 2.多样性 元素占80多种，溶解和悬浮大量无机物和有机物 3.分散性 许多元素的富集程度很低 教学任务一、海水水资源的开发利用 海水水资源的利用 电渗析法 离子交换法 蒸馏法 海水淡化 直接利用海水进行循环冷却 蒸馏法、 电渗析法、 离子交换法和膜分离法 海水蒸馏法各种装置 沙漠缺水自救 海水蒸馏的实验装置与原理 (1)主要仪器 A. B. 。 C. 。 (2)冷却水的流向： 口进， 口出。 (3)B中加入碎瓷片的目的 。 (4)温度计水银球处于 _______________ 处。 冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 a b 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支口 注意点：1.加热时，蒸馏烧瓶要垫上石棉网。 2.蒸馏烧瓶的液体不能超过烧瓶体积的2/3，但也不能少于1/3. 1.下列关于蒸馏实验的叙述不正确的是（ ） A.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后， 停止通水，再拆卸蒸馏装置。 B.蒸馏时的接收装置如图 C.冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 课堂练习 接收装置 接馏分的锥形瓶不能用塞子密封，否则液体无法正常流下 B 教学任务二、海水化学资源的开发利用 从海水中制得氯化钠除了食用外，还有什么用途？制备这些化工原料的反应原理？ 食盐 海水 氢气 纯碱 烧碱 钠 氯气 ⑤ ① ② ③ ④ 盐酸 漂白粉 1.海水中食盐的综合利用 试一试：请同学们写出以食盐为原料直接或间接制取为烧碱、氢气、氯气、盐酸、金属钠、漂白液、纯碱的化学方程式： 3.工业制钠： 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 通电 化学反应式： 2.制盐酸： H2+Cl2= 2HCl 点燃 1.氯碱工业： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 4.制①84消毒液：Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO +H2O ②漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 加热 5.候氏制纯碱法： 吹出塔 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖中提取溴。 “吹出法”——海水提溴技术介绍： ①氧化 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②吸收 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ③氧化 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ①酸化通Cl2 海水 冷凝器 液溴 吹出溴 (易挥发) 热空气 ②SO2和水 吸收塔 溴化氢溶液 蒸馏塔 ③氯气与水蒸气 2.海水中制取溴单质 蒸馏 溴的蒸气 2.海水中制取溴单质流程及化学反应原理分析 卤水 吹出塔 吸收塔 ① 酸化通Cl2 热空气 ② SO2和水 蒸馏塔 冷凝器 ③氯气与水蒸汽 ④ 蒸馏 问题2. 海水制溴共有浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏等实验环节， 请写出①③两步氧化、②吸收环节主要反应的离子方程式： 氧化: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吸收:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 问题1. 根据无机物制备模式，评价设计海水制溴各环节的作用? 提纯、浓缩溴离子（原料预处理） 核心反应 分离提纯得到目标产物 海水淡