精品解析：上海市上海中学2024届高三下学期化学练习十二

上海中学2024届高三化学练习十二 【选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项】 可能用到的原子量：H−1　O−16　Na−23　S−32　Mn−55　Fe−56　Ba−137 一、应用广泛的过渡金属 锰单质及其化合物应用十分广泛。 1. 填空 （1）Mn位于元素周期表中第4周期_____族； （2）基态Mn原子核外未成对电子有_____个。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，Mn2+与NH3之间的化学键为什么键 A. π键 B. σ键 C. 配位键 D. 离子键 3. NH3分子的空间结构为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。 4. 金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数(棱长)为apm，δ−Mn中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ−Mn的理论密度ρ=_____g·cm−3。 5. 已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_____，锰离子的配位数为_____。(替代) 6. 某化合物的晶胞如图，其化学式为_____，晶体类型是_____。 含VA族氮、磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 7. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的硬度：NaF＜NaI C. 物质的沸点： D. 在中的溶解度： 镧系为元素周期表中IIIB族、原子序数为57～71的元素。 8. 镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2。镝原子价电子的轨道表示式为：_____。 9. 高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+电子排布式为_____。 10. 观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是______填元素名称)。 几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol−l) 元素 I1 I2 I3 I4 Yb(镱) 604 1217 4494 5014 Lu(镥) 532 1390 4111 4987 La(镧) 538 1067 1850 5419 Ce(铈) 527 1047 1949 3547 二、甲醇燃料 甲醇是一种重要的基础化工原料，也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO2、CO与H2反应都可以制得甲醇。某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)　△H=−90.14kJ·mol−l 11. 该反应平衡常数的表达式为_____。 12. 若压强、投料比对百分含量的影响如图所示。则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2。 A. > B. < C. = D. 无法确定 13. 若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L−l，c(H2)=2.4mol·L−l，5min后达到平衡，[CO]=0.5mol·L−l，则5min内H2的平均反应速率为_____。 14. 若反应物起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L−l，c(H2)=amol·L−l，达平衡后[CH3OH]=2.0mol·L−l，a=_____。 15. 下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变 D. 单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成 16. 利用CO2和H2的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH3OH放出热量48.97kJ。写出其反应的热化学方程式：_____。 17. 生成CH3OH的同时，还存在副反应： CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)，其△H=_____kJ·mol−l，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在_____(填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe电极的电极反应式为Fe−6e−+8OH−=FeO +4H2O B. 离子交换膜b为阳离子交换膜 C. 通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 D. 每生成0.1mol Na2FeO4，Ⅱ室中溶液减少的质量为32.0g 三、回收重金属 如图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)中回收重金属的工艺流程。 19. 浸取过程为先加入NH4HC