7.1认识有机化合物(第二课时) 课件2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 第二课时 烷烃的性质 1.以烷烃的代表物——甲烷的结构和性质为模型，认识烷烃的结构和性质。从微观的化学键视角探析有机化合物的分子结构，发展“微观探析”的学科核心素养。。 2.掌握取代反应的概念及特点，认识甲烷与氯气发生取代反应的反应原理，并从微观角度进行探析。 3.会确定烷烃一氯代物同分异构体的数目，会判断等效氢。 4.了解有机物的通性。 核心素养 情境导学 请结合生活经验和所学化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质 天然气 汽油 任务一：烷烃的物理性质 请阅读下表，寻找烷烃物理性质的规律 名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/ ℃ 相对 密度 水溶性 甲烷 CH4 气 -182 -164 0.466 不溶 乙烷 CH3CH3 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶 丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585 不溶 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788 不溶 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262 不溶 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶 1-4：气态 5-16：液态 17以上：固态 C原子数 气液固 2.熔沸点、密度随C原子序数递增而递增。 3.均不溶于水，且密度比水小。 易溶于有机溶剂。 1.常温下状态： 名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷 结构简式 CH3(CH2)3CH3 CH3CH(CH2) CH2CH3 C(CH3)4 熔点/℃ -129.7 -159.6 -20 沸点/℃ 36.07 27.9 9.5 任务一：烷烃的物理性质 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度g/cm-3 正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788 异丁烷 -159.6 -11.6 0.557 4.同分异构体：支链越多，熔沸点越低。支链越多，相对密度越小。 1.下列五种烷烃：① CH3(CH2)4CH3 ②CH3CH2CH(CH3)2 ③ CH3CH2CH3 ④ CH3CH3 ⑤ CH3(CH2)3CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（     ） A．①⑤②③④ B．②③④⑤① C．⑤②①③④ D．④①②⑤③ A 任务二：烷烃的化学性质 通常情况下，烷烃比较稳定，均不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，不与强酸、强碱反应。 1、稳定性： 任务二：烷烃的化学性质 2、氧化反应：（燃烧） 甲烷燃烧。 现象：安静燃烧，火焰明亮，呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 注意：有机反应用“→”，不用“=” 注意：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会立即发生爆炸。因此，点燃甲烷之前必须 验纯!! 煤矿事故？ 任务二：烷烃的化学性质 2、氧化反应：（燃烧） 烷烃都能燃烧。 链状烷烃燃烧通式：_____________________________________ 3、高温下发生分解反应 烷烃在较高温度下会发生分解，常应用于石油化工和天然气化工生产中。 在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解 CH4 C + 2H2 高温 任务二：烷烃的化学性质 4、取代反应 实验7-1：甲烷与Cl2的反应 取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,分别用铁架台固定好，如图所示。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另一支试管放在光亮处。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？ 任务二：烷烃的化学性质 4、取代反应 实验现象 A装置：试管内气体黄绿色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，溶液有固体析出。 B装置：无明显现象 实验结论 氯气逐渐消耗，甲烷与氯气在光照条件下发生了反应。 生成了新的油状物质且不溶于水。 有白雾，说明有HCl生成。 试管内液面上升，说明气体体积在减少。 思考：为什么溶液中会有固体析出？ 任务二：烷烃的化学性质 4、取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 一氯甲烷 （气体） CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 二氯甲烷 （液体） CH2Cl2 + Cl2 CH