精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考测试化学试卷

辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考测试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，C1-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分) 1. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是 A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料 B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 C. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分是高纯硅 D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 2. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成了NO2 B 将SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或或两者都有 D 将盐酸与CaCO3反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 C的非金属性大于Si A. A B. B C. C D. D 3. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:FeS2 SO2SO3H2SO4 NH3 NONO2 HNO3 SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1) A. 所有变化都是氧化还原反应 B. 2、4、5、8 都化合反应, 反应3、6均用水作吸收剂 C. 反应7的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2 D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子 4. 应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得N2的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是 A. 装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替 B. 装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，则测得氮氢比偏大 C. 装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大 D. 由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为9b：11.2a 5. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. X 的氧化物属于酸性氧化物 C. Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 D. 在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构 6. 利用铝电解厂烟气制备冰晶石()的流程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂 B. 滤液可进入吸收塔中回收利用 C. 实验室模拟吸收塔中的反应不宜选用玻璃仪器 D. 吸收塔中发生的反应为 7. 三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。借助红外光谱确定化合物X中含有。下列叙述错误的是 A. 加装三元催化设备可减少对大气的污染 B. 该转化过程涉及氮的固定 C. BaO或X是该转化过程的催化剂 D. 化合物X可能是 8. 某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1，下列说法中，错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 1 208 241 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A. 隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B. 50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大 D. 该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.4kJ 9. 下列离子方程式正确的是 A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ B. FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O D. Fe与稀硝酸反应，当n(