精品解析：湖北省十堰市郧阳区第二中学2023-2024学年高二下学期三月月考化学试题

2024年3月考试高二化学试题 一、单选题（45分） 1. 六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为］中所含元素的说法正确的是 A. S元素位于第三周期ⅤA族 B. 基态铝离子的核外电子排布式为 C. 明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素 D. 基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能 2. 下列说法正确的是 A. 的沸点(1040℃)高于(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关 B. 血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4 C. 气态分子的键角小于离子的键角 D. 吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度 3. 金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是 A. Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价 B. X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化 C. 金刚石熔点比SiC晶体熔点高 D. Si位于第四周期ⅣA族 4. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦ 5. 立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是 A. 形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s12p2 B. 元素电负性大小N<B C. 反应混合物中所有化学键均共价键 D. BCl3的分子中Cl原子都能达到8电子稳定结构 6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性强弱 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是 A. 电负性：b>a>d>c B. 简单氢化物沸点：a>b>d C. 同周期第一电离能小于d的元素有5种 D. 化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2 8. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A. SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2 B. CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱 C. 金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅 D 配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成 9. 下列有关物质的结构与性质的说法错误的是 A. 液晶是晶体，具有各向异性 B. 已知： 常温下呈液态，推测其是离子液体 C. 水变为固态冰体积变大的主要原因是形成更多氢键且氢键具有方向性 D. 甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有一个手性碳原子，是手性分子 10. 下列说法错误的是 A. 铝电离能、、、、中，、的差值远大于其他相邻两电离能的差值 B. HF的沸点高于的沸点 C. 熔点为12℃的离子液体常温下具有良好的导电性 D. 超分子具有分子识别的特性 11. 黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是 A. 磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面 B. 石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 C. 黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同 D. 黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似 12. 下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表中的d区 B. 1s22s22p63s13p2是基态Al原子的电