2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2整书复习 课件

选必二 物质结构与性质 整理与提升 H2O分子中氧原子的原子结构示意图： 能层、能级、最多容纳的电子数 球形 哑铃形 H2O分子中基态氧原子 电子排布式： 电子排布图(轨道表示式)： 简化电子排布式： 价电子排布图： 1s22s22p4 [He]2s22p4 【思考】哪个是激发态氧原子的轨道表示式？ 激发态 吸收光谱 发射光谱 基态 原子光谱应用：元素鉴定 【思考】写出Cr、Cu的价电子排布图 价电子的位置： 1）主族、零族元素： 最外层电子 2）副族元素(过渡元素)： 最外层 + 次外层的d(常考) 或f p、d、f能级为半充满、全充满时较稳定 H2O中的氢、氧元素在周期表中所处位置？分别属于哪个区？ 第二周期第ⅥA族，p区 第一周期第ⅠA族，s区 电子层数相同，核电荷数增加， 原子核对电子的引力增大 原子半径减小、 非金属性增强、第一电离能增大、 电负性增大 电子层数增加，电子间斥力增强 原子半径增大、 非金属性减弱 第一电离能减小、电负性减小 ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA 第一电离能的反常： 元素周期律： 粒子半径大小比较及其分析 ①O、S、Se ②N、O、F ③O2-、Na+、Mg2+、F- ④Fe2+、Fe3+ (1) 能层数越多： 一般来说，半径越大 O<S<Se N>O>F O2-<F-<Na+<Mg2+ Fe2+>Fe3+ (2) 能层数相同时， 核电荷数越多，半径越小 （核对电子的引力） (3) 电子层数、核电荷数都相同时： 电子数越多，半径越大 （电子间的斥力） 第一电离能大小比较(②、③、④进行原因分析) ①O、S、Se ②N、O ③Be、B ④Cu、Zn O>S>Se N>O O失去的是2p4的电子，N失去的是2p3的电子，2p3为半充满，较稳定，难以失去电子。故N的第一电离能较大 Be>B Be失去的是2s2的电子，B失去的是2p1的电子，2p能级的能量高，更易失去。故B的第一电离能较小 Cu<Zn Zn失去1个电子后为3d104s1，Cu失去1个电子后为3d10，3d10为全充满，较稳定。故Cu的第一电离能较小。 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 单kJ/mol 578 1817 2745 11575 14830 以下是某元素基态原子逐级电离能的数据，推测该元素的最高正价。 突增 逐级电离能出现突增，说明跨能层失电子，最外层电子数为3 电负性大小比较 ①O、S、Se ②N、O、H 形成化合物时，电负性大的为 价，小的为 价. 正 负 一般来说，两成键元素的电负性差值大于1.7，形成离子键 电负性差值小于1.7，形成共价键 H2O、MgO中的化学键类型 O>S>Se O>N>H 共价键 离子键 H2O中的共价键的重叠方式为？属于哪种类型的共价键？轴对称还是镜面对称？O2、N2呢？ 什么是键长？原子半径、键能和键长的关系？比较O-H键和C-H键的键长 头碰头 σ键 轴对称 O=O中有一个σ键、一个π键 N≡N中有一个σ键、两个π键 键长：成键原子的核间距（可通过X射线衍射法测得） 原子半径越小，共价键的键长越短、键能越大 键能：O-H键小于C-H键 π键为镜面对称 比较C-C、C=C、C≡C的键长 成键原子相同时，键长：单键＞双键＞三键 两成键原子间的原子轨道重叠程度越大，键长越短 H2O价层电子对数、VSEPR模型、分子空间结构及中心原子的杂化类型。 CO2、CH4、BF3、H3O+的VSEPR模型、空间结构及中心原子的杂化类型 价层电子对数 VSEPR模型 分子空间结构 中心原子杂化类型 4 四面体形 V形 sp3杂化 CO2：直线形、sp杂化 CH4：正四面体形、sp3杂化 BF3：平面三角形、sp2杂化 H3O+：四面体形、三角锥形、sp3杂化 H2O、CO2、CH4、BF3、H3O+键角大小比较？H2O和H2S键角大小比较？NH3与NF3键角大小比较？ 键角：CO2>BF3>CH4>H3O+>H2O 键角：H2O>H2S 键角：NH3>NF3 键角大小比较①看VSEPR模型或杂化类型： 直线形>平面三角形>四面体形 ②VSEPR模型相同，看孤电子对数： 孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小 ③VSEPR、孤电子对数均相同，看成键原子的电负性： 中心原子电负性大，成键电子对间斥力大，键角大 配位原子电负性大，成键电子对间斥力小，键角小 以下分子哪些为极性分子？H2、HCl、O2、O3、P4、C60、CO2、HCN、H2O、H2O2、BF3、CH4、CH2Cl2 如何判断极性分子和非极性分子？ ①