苏教版高中化学选修2《化学与技术》教案：专题二 第三、四单元 硫酸工业及镁和铝的冶炼

第三、四单元 硫酸工业及铝的冶炼 〔知识回顾〕 1. 写出接触法制硫酸的化学原理 2. 思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法 3. 在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量 4. 请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？ 〔知识学习〕 5. 工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？ 8. 为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？ 9. 10) 如何治理工业三废？ 习题巩固： 8. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A． SO2 B． SO3，O2 C． SO2， O2 D．SO2，SO3 9. 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 ① 写出a和b的关系式② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示 38. 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。