福建省福州第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

福州一中2023一2024学年第二学期第三学段模块考试 高一化学学科必修二模块试卷 (完卷75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56I127 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生产密切相关，下列说法不正确的是() A,对于一个化学反应，反应的途径有可能不同，但其焓变一定相同 B,氧化还原反应所释放的化学能，是化学屯源的主要能量来源 C.标准燃烧热的数俏与该物质燃烧时的热化学方程式中的计量数成止比 D.新能源汽车的使用和推广，将有助于促进我国的“碳达峰碳中和“任务的完成 2.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：Zn+HSO4一ZnSO4+H↑，下列操作或 加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成H2的总量的是() A.升高混度 B,增大压强 C.加入盐酸 D.加入NaSO4溶液 3.在可温恒容下发生反应H{g)+C0,(g)→H,0(g)+C0(g)△H=+41.2kJmo, 反应速率随时问变化如图，则下列判断止确的是() 反1 A.若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态 B.若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 C.1时改变的条件可能为增人H2浓度并减少CO浓度 1D.t时CO(g)与HO(g的浓度相等，则一定表明此时 2时间 反应达到平衡状态 4.通过以下实验装凰，不能达到实验日的的是() 5液FC1(浴液)5滴CSQ,(灌减) 半透素 片 2ml5% 恼水 H0(溶液 稀HNO1浓1O A,通过气球膨胀速率心较浓硝酸和稀硝酸的氧化件强弱 D.通过试管巾气泡产生速率比较Fé3+和Cu+的催化效率高低 C,通过小灯泡亮度判断不同浓度NaC1溶液的导电性强弱 第1页共8页 D.通过以上装置分离NaCl溶液利Fc(OH3胶体 5.肼(N2H)通常为液念，可作火箭发射的燃料，其燃烧过程的能量变化如图 +能量/则 所示。下列说法正确的是() A.热化学方程式为NIL41O2=N22H2O△H=(E-E2) 1molN,H(D-ImolOx(g kJmol-1 B.反应巾断裂化学镂吸收的总能堂大于形成化学键释 E 放的总能量 N(gH2H,0(g) 反应过足 C.所的然烧热△H-(Ex-E1)kJ-mol-1 D,共他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E-E)kJ 6.为研究原电池原理，某同学设计了如图3种装置。据此分析，下列叙述让确的 是() HA) Cu Cu A.图1中没有任何现象 D.消耗相问质量的金属Z,图2装置转移的 电子数比图3装置多 稀硫圈 CuSO,溶波 图1 图2 图3 C.图2稀硫酸中，Cu片附近的H值增大 D.图3中7n片为正极，SO向Zn极迁移 7.已知2NO2(g)=N204(g),…条件下，若0.5 mol NO2(g)转化为NO(g) 波出akJ能量，则下列说法错误的是() A.2 molNO2(g)比1 molN2O4(g)的能量高 B.由NOa(g生成2 moINO2(g)需要吸收4akJ能量 C.当容器内气体颜色不变时，反应达到平衡 D.该反应在气温条件下逃行比在绝热条件下进行更快达到平衡 8.为了探究原电池工作原理，设计如图1装 35 3.0年 置，某离子浓度变化图2所示（不考虑副反 25 A 20 应)，下列叙述错误的是() 15 A,图1中，饲极为负极，铂极发牛还原反应 05 B.图2中，N代表c(Cu2)与时间的关系 TcC溶湘 图1 C.图】中，铂极电极反应式为Fe++3e=Fe D.图2中，a点时FeC1转化了约66.7% 第2页共8页 9.复数废水造成湖泊常肯养化，某研究团队设计处理流程如下： 低浓度氨氮废水 硝化过程 含硝酸废水 反硝化过程 达标废水 在硝化过程中实现NH→NO,→NO转化，在反硝化过程巾实现 HO3→NO,→N2转化。NA表示阿伏加德罗常激的值，下列说法正确的是() A.硝化过程中，含氮物质均发牛还原反应 B.反硝化过程属于氮氯的四定 C,在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的 化合价会升高 D.HNO:完全转化成Imol N2时，转移的电子数为5N 10.在海洋岛礁上安装“空气-Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理 如图所示。下列说法中不止确的是() 道1.n 空气电极 A.电池T作时，海水中的Na向空气也极移动 B.0.5molO2参，与反应，2mol电了流入Mg电极 Mg电极 孕气 C.Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换 o/o 电解质Q D.理论上参与反应的Mg与O2的物质的录之比为2：」 11.我国科学家发明了LDH催化剂，能在常禍常压下合成氨气(