第三章 第一节 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物（讲义及解析）-2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 学习任务一　铁的氧化物 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 - ① ② 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁元素的化合价 ③ ④ ⑤ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与H+反应的离子方程式 ⑥ ⑦ ⑧ 与CO反应的通式 FexOy+yCOxFe+yCO2 用途 — 用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 — 【情境问题思考】 2．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体，它们把该红色物质还原成黑色化合物的同时还有未烧的炭颗粒，而制得了青色砖瓦。 写出红色砖瓦转化为青色砖瓦的过程中可能发生反应的化学方程式。 学习任务二　铁的氢氧化物 【实验探究】在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，然后观察并描述发生的现象。 3．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液， ，反应的化学方程式： ，离子方程式： 。 4．在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，反应现象为 ，化学方程式： 、 。 【比较】Fe(OH)2和Fe(OH)3 5． 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 受热分解 - 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应： 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色， 反应的化学方程式 为 【情境问题思考】 6．在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。 FeCl3溶液 新制FeSO4溶液 实验操作 (1)两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？ (2)在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？ (3)在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？ 1．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 2．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是 3．如图两圆相交部分A、B、C、D分