第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠（讲义及解析）-2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版2019）

必修第一册 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 学习任务　活泼的金属单质——钠 一、钠的存在与物理性质 1．钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠的物理性质 钠为 固体，密度为 ，比水的密度 ；熔沸点较低，分别为 和883 ℃，硬度 ，用小刀可以切割。 二、钠的原子结构与化学性质 3．钠原子的结构示意图为，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强 性。 Ⅰ.钠与非金属单质反应 钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠与O2反应时，条件不同，产物不同 Ⅱ.钠与H2O反应实验探究 (1)根据物质的组成和氧化还原反应的规律，预测Na与H2O反应的生成物为NaOH、H2。 (2)实验探究 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动 反应产生的气体推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 钠与水剧烈反应 反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成了NaOH 结论：常温下，钠与水剧烈反应生成氢气和NaOH，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，在反应中H2O作氧化剂，Na作还原剂。 4．Na保存在 或石蜡油中，Na着火了，应用 灭火。 【情境问题思考】 5．实验室中，将金属钠保存在煤油中，其目的是什么 ？将金属钠投入CuSO4溶液中，能否置换出金属铜 ？ 1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠可存放于烧杯中 2．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是 A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀盐酸 3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 4．不能正确表示下列反应离子方程式的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ C．钠与盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑ D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 5．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)保存金属钠的正确方法是 。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中  C．放在水中    D．放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。 (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为 1．钠着火时，可以用来灭火的是 A．抹布 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 2．下列有关钠的物理性质叙述正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 3．下列关于金属钠的描述中，不正确的是 A．银白色金属 B．能与水剧烈反应 C．保存在煤油中 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 4．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠在自然界中存在游离态 B．钠是一种灰色的固体 C