第1章 实验活动提升(1) 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子（PPT课件）-【导学教程】2025年化学新编高考大一轮总复习（人教单选版）

实验活动提升(1)　用化学沉淀法 去除粗盐中的杂质粒子 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 谢谢观看 实验活动提升(1)　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质粒子 1 1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)。 2．粗盐的除杂原理及规律 (1)原理 (2)路线 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤　　　　　 　　(2)蒸发 1．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq \o\al(2－,4)，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 解析　粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用COeq \o\al(2－,3)将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SOeq \o\al(2－,4)需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的Ba2＋，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 答案　A 2．(2024·日照青山学校月考)用沉淀法除去粗盐中的SOeq \o\al(2－,4)、Ca2＋、 Mg2＋的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？(　　) A．2处　 B．3处 C．4处 D．5处 解析　向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使SOeq \o\al(2－,4)转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2＋及加入的过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀；然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，这是第一处错误。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性，这是第二处错误。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中共有三处错误，故选B。 答案　B 3．试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，SOeq \o\al(2－,4)等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： 海盐→eq \x(焙炒)→eq \x(溶解)→eq \x(除杂)→滤液→eq \x(操作X)→饱和溶液eq \o(——→,\s\up17(通HCl)) eq \x(结晶)→NaCl (1)焙炒海盐的目的是________________________________________。 (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤1 BaCl2溶液 SOeq \o\al(2－,4) 步骤2 步骤3 (3)操作X为__________。 (4)用下图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。 ①试剂a为__________。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_____________________________________________________________。 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是___________________________________________________。 解析　(1)焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解；(2)步骤2可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋，步骤3加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋(或步骤2加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋，步骤3可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋)；(3)根据分析可知操作X为蒸发浓缩；(4)①实验室可以利用浓硫酸与氯化钠固体共热制取HCl气体，所以试剂a为浓硫酸；仪器1侧面导管可以平衡压强，使液体顺利滴下；②将烧瓶中的海盐磨细可以增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快，从而加快NaCl晶体的析出。 答案　(1)除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小 (2)NaOH　Mg2＋和Fe3＋　Na2CO3　Ba2＋和Ca2＋ (3)蒸发浓缩 (4)①浓硫酸　可平衡压强，使液体顺利滴下 ②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快 $$