专题一 化学基本量和化学计算《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题一 化学基本量和化学计算 主讲人： 1 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 2 一、考纲要求 3 1.掌握有关化学式的计算。 2.掌握有关物质的量的计算。 (1)物质的量、质量和摩尔质量之间的有关计算。 (2)标准状况下气体体积、物质的量、质量、微观微粒之间的换算。 3.掌握有关溶液的计算。 (1)物质的量浓度、溶液体积、溶质质量之间的换算。 (2)物质的量浓度与质量分数之间的换算。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制、稀释的计算。 4 4.掌握根据化学方程的计算。 (1)根据反应物(或生成物)的质量、物质的量、标准状况下气体的体积进行有关的计 算. (2)有关反应物或生成物纯度的计算。 (3)有一种反应物过量的计算。 (4)有关多步反应的计算。 5 二、概念梳理 6 1.物质的量 ①定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号：n ③单位：摩尔、摩、符号④ 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与 中所含碳原子数相同。⑤架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 1 2 3 4 5 6 7 7 2.阿伏伽德罗常数 ①定义： 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 ②符号： ③近似值： 3.气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②符号： ③单位： 1 2 3 4 5 6 7 8 4.摩尔质量 ①定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量。 ②符号： ③单位： 或 ④若以 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 1 2 3 4 5 6 7 9 5.物质的量浓度 ①定义：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。 ②符号： ③ 单位： 1 2 3 4 5 6 7 10 6.阿伏加德定律及期推论 ①定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ②推论： ③运用： 气体休的密度和相对密度： A气体对B气体的相对密度： 摩尔质量 M 或平均摩尔质量 为体积分数。 1 2 3 4 5 6 7 11 7.溶液浓度换算式 ①溶液稀释定律：溶质的量不变， 稀) 稀) ②溶解度与溶质质量的分数 换算式： ③溶解度与物质的量浓度的换算： ④质量分数与物质的量浓度的换算： 1 2 3 4 5 6 7 12 三、高考常考题选讲 13 (一)单项选择题 1.表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( B A.等物质的量的 NO 和 CO 所含分子数均为 B.中含有的电子数为 C.固体中含离子总数为 D. 标准状况下， 戊烷所含分子数为 2.标准状态下，下列各种气体，体积最大的是( C A. 氢气 B.氧气 C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 3.下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数)( A A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物，则所含有的分子数为 B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数： C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出时发生转移的电子数为 D. 常温常压下， 氦气含有的核外电子数为 4. 锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为( A A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 5.在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同 时，这三种气体的压强从大到小的顺序是( D A. B. C. D. 6.配 制的硫酸钠溶液，需硫酸钠( A A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当这两个容器内温度和气体 密度相等时，下列说法正确的是( D A.两种气体的压强相等 B.比的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 8.配制的盐酸，需用的盐酸( C A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 9.设 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气态双原子分子的分子数为 则 该气体 在标准状况下的体积 是( D 10.的 溶液与的NaOH 溶液混合后，该溶 液的物质