专题一 化学基本量和化学计算《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题一 化学基本量和化学计算 1、 考纲要求 1. 掌握有关化学式的计算。 2. 掌握有关物质的量的计算。 (1)物质的量、质量和摩尔质量之间的有关计算。 (2)标准状况下气体体积、物质的量、质量、微观微粒之间的换算。 3. 掌握有关溶液的计算。 (1)物质的量浓度、溶液体积、溶质质量之间的换算。 (2)物质的量浓度与质量分数之间的换算。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制、稀释的计算。 4. 掌握根据化学方程的计算。 (1)根据反应物(或生成物)的质量、物质的量、标准状况下气体的体积进行有关的计算. (2)有关反应物或生成物纯度的计算。 (3)有一种反应物过量的计算。 (4)有关多步反应的计算。 2、 概念梳理 1. 物质的量 ①定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号：n ③单位：摩尔、摩、符号 mol ④1 mol 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12℃ 中所含碳原子数相同。 ⑤架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 2. 阿伏伽德罗常数 ①定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 ②符号：N₄ ③近似值：6.02×1023 3. 气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②符号：Vm ③单位：L·mol-1 4. 摩尔质量 ①定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量。 ②符号：M ③单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 ④若以g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 5. 物质的量浓度 ①定义：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 ②符号：c(B) ③ 单位：mol·L-1 6. 阿伏加德定律及期推论 ①定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ②推论： ③运用： 气体休的密度和相对密度： A气体对B气体的相对密度： 摩尔质量 M 或平均摩尔质量 =M(A)φ(A)+M(B)φ(B)+…+φ为体积分数。 7. 溶液浓度换算式 ①溶液稀释定律：溶质的量不变， m (浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) c(浓)·V(浓)=c(稀)·V (稀) ②溶解度与溶质质量的分数 w 换算式： ③溶解度与物质的量浓度的换算： ④质量分数与物质的量浓度的换算： 3、 高考常考题选讲 (一)单项选择题 1. NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ). A.等物质的量的 NO 和 CO 所含分子数均为NA B.1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9NA C.1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA D. 标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1NA 【答案】B 2. 标准状态下，下列各种气体，体积最大的是( ). A.1g 氢气 B.16g氧气 C.48gSO2 D.11gCO2 【答案】C 3. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ). A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数： C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 【答案】A 4. 6.5g 锌与足量盐酸反应，标准状况下能得到氢气为( ). A.2.24L B.22.4L C.0.3g D.3g 【答案】A 5. 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是( ). A.p(Ne)>p(H2 )>p(O2 ) B.p(O2 )>p(Ne)>p(H2 ) C.p(H2 )>p(O2 )>p(Ne) D.p(H2 )>p(Ne)>p(O2 ) 【答案】D 6. 配 制 2L1.5mol·L-1 的硫酸钠溶液，需硫酸钠( ). A.426g B.400g C.213g