专题五 化学反应速率和化学平衡《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题五 化学反应速率和化学平衡 1、 考纲要求 1. 理解化学反应速率及其表示方法。掌握浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2. 了解化学平衡常数的表达式。 3. 掌握化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。了解热化学方程式。 4. 理解化学反应速率及化学平衡原理的应用。 2、 概念梳理 考点一：化学反应速率 1. 对的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： （1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 （2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 （3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 （4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值（计算时一定要除以体积），再进行计算。 （5）对于可逆反应，通常计算的是正，逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。（注：总反应速率也可理解为净速率）。 2. “四大影响因素”的深度剖析 浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。 （1）浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 （2）压强： 注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体（或非反应气体）→总压增大→物质的浓度不变（活化分子的浓度不变）→反应速率不变；恒压：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→物质的浓度减小（活化分子的浓度减小）→反应速率减小。 （3）温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。 （4）催化剂：①催化剂能改变（增大或减小）化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。 考点二：化学平衡 1. 化学平衡状态判断的“两类标志” 判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有： （1）绝对标志 （2）相对标志 ①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。 ②气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。 ③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。 2. 化学平衡状态移动判断的方法和规律 （1）化学平衡移动 （2）方法 通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。 a．若外界条件改变，引起，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动； b．若外界条件改变，引起，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动； c．若外界条件改变，虽能引起和变化，但变化后新的和仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。 （2）外界条件对平衡移动影响的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 ③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 ④催化剂对化学平衡的影响： 催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，即：催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，即：催化剂不能使化学平衡移动！但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。 3、 高考常考题选讲 (一)单项选择题 1. 一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生 成的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( ). A．0~6min的平均反应速率： B．6~10min的平均反应速率： C．反应到6min时， D．反应到6min时，分解了50% 【答案】C 2. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的