专题三 碱金属《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题三 碱金属 主讲人： 1 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 2 一、考纲要求 3 1.了解钠、钾的物理性质。掌握钠、钾的化学性质。 2.掌握钠、钾的重要化合物的性质。了解钠、钾的重要化合物的主要用途。 4 二、概念梳理 5 考点一：钠 1.钠的物理性质 很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比 水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体。 6 2.钠的化学性质 (1)与反应： 常温下：， (所以钠表面 (2)与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成价的钠的化合物。例如： 的氧化层既有也有，且比稳定)。 加热时： (钠在空气中燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体)。 7 (3)与反应.化学方程式及氧化还原分析： 离子方程式： 与反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红。 (4)与盐溶液的反应.在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaO H和，再分析NaOH可能发生的反应.例如，把钠投入溶液中： 8 3.实验室中钠的保存方法 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里， 以隔绝与空气中的气体和水接触。 钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态 的形式存在。 9 考点二：钠的化合物 1.过氧化钠 物理性质 淡黄色固体粉末 化学性 质 与反应 现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花 燃烧起来 与反应 说明：该反应为放热反应 强氧化剂 能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色 用途 呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂 10 【说明】(1)与、发生反应的电子转移情况如下： 由此可见，在这两个反应中，既是氧化剂又是还原剂，或只作反应 物，不参与氧化还原反应。 (2)能够与反应产生的，可能是、水蒸气或和水蒸气的混合气体。 11 2.碳酸钠与碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末.碳酸钠结晶水合物的化 学式为 白色晶体.无结晶水合物 水溶性 易溶于水 溶于水，但溶解度比小 热稳定性 加热不分解 加热易分解，化学方程式为： 12 与酸反应 较缓慢，反应分两步进行： 较剧烈，放出的速度快 与NaOH 反应 不反应 酸式盐与碱反应可生成盐和水 与 溶液反应 不反应。溶于水 鉴别方法 ①固态时：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 ②溶液中：分别加入或溶液，有白色沉淀产生的是 主要用途 ①用于玻璃、制皂、造纸等 ②制烧碱 ①用作制糕点的发酵粉②用于泡 沫灭火器③治疗胃酸过多 续表 13 相 互 关 系 【说明】(1)由于在水中的溶解度小于，因此，向饱和的溶 液中通入气体，能析出晶体。 (2)利用溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在 不加任何外加试剂的情况下，鉴别溶液与盐酸。 续表 14 考点三：碱金属元素 1.碱金属元素单质的化学性质 1)相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的 相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、、水、稀酸溶 液反应，生成含为碱金属)的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2)递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还 原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与反应越来越剧 烈，产物越来越复杂，②与反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高 价氧化物对应的水化物的碱性增强：。 15 2.保存 实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它 们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它 们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石 蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； [焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色。 3.一些金属元素的焰色反应的颜色 钠黄色；钾紫色。 4.焰色反应的应用 检验钠、钾等元素的存在。 16 三、高考常考题选讲 17 (一)单项选择题 1.将少量金属钠分别投入下列物质溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ( D A.HCl B.NaOH C. D. 2.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( B A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素 3.贮存烧碱溶液的试剂瓶不