专题七 氧化还原反应和电化学基础（1）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题七 氧化还原反应和电化学基础（1） 1、 考纲要求 1. 掌握氧化还原反应的基本概念及氧化还原方程式的配平。 2、 概念梳理 考点一：氧化还原反应 1. 与氧化还原反应有关的的概念图解 氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降 2. 判断氧化性、还原性强弱的技巧 判断氧化性或还原性相对强弱的规律 （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：（常温） （加热） 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如： ，，根据铁被氧化程度的不同（、），可判断氧化性：。 同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性；还原剂＞还原产物 （5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： ①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ②浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 （6）依据电化学原理 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 考点二：氧化还原反应的实质及配平 1. 氧化还原反应的特征是合化价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 氧化还原反应的配平步骤 3. 氧化还原反应计算技巧——电子守恒 氧化还原反应的简单计算 （1）计算依据：电子守恒，即得电子总数与失电子总数相等或化合价升降总数相等。 （2）计算公式 氧化剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值=还原剂的物质的量×变价元素原子数×化合价变化值。 （3）常见题型 ①计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。 ②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。 ③确定反应前后某一元素的价态。 4. 氧化还原反应的配平方法 （1）正向配平法 如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原 反应，通常从左边反应物进行配平。 如，配平 ①标志态 ④配平 ②列变化 ③最小公倍数 ④ ⑤检查 3、 高考常考题选讲 (一)单项选择题 1. 有关化学反应：的叙述正确的是( ). A．只体现酸性 B．氧化产物只有，还原产物只有 C．还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2 D．生成转移电子总数个 【答案】D 2. 在反应中，作还原剂的是( ). A．CuO B．CO C．Cu D． 【答案】B 3. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是( ). A．HClO B． C． D． 【答案】A 4. 在氯气溶于水时发生反应：，在该反应中( ). A．是氧化剂 B．是还原剂 C．只作氧化剂 D．既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 5. ； 。 其中，和一般浓度的盐酸反应，需和较浓的盐酸反应，需和浓盐酸反应。以下结论中，不正确的是( ). A． 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B． 盐酸的浓度越小，的还原性越弱 C．氧化性： D．盐酸的浓度越大，的还原性越强 【答案】C 6. 生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：。该反应中( ). A．既不是氧化剂，也不是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．仅为氧化剂 D．仅为还原剂 【答案】B 7. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是( ). A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 8. 铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：，在该反应中( ). A．Al做氧化剂 B．作还原剂 C．铁元素的化合价降低 D．铁元素的化合价升高 【答案】C 9. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ). A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春虫到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 10. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( ). A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价 【答案】C 11. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ). A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B．元素得到电子后，化合价一定降低 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．化合反应不一