专题六 电解质溶液（4）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液（4） 1、 考纲要求 理解盐类的水解原理和影响盐类水解的主要因素，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的 酸碱性。 2、 概念梳理 考点一：盐类水解 1. 盐类的水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 弱酸根阴离子结合或弱碱阳离子结合，破坏水的电离平衡，促进水的电离。 3. 盐类水解的特征 （1）从形式上看，盐类的水解可看作中和反应的逆反应： （2）水解反应为吸热反应。 （3）盐类水解程度较小。在书写盐类水解化学方程式时要用“”号连接，产物一般不标“↑”或“↓”，其一般形式为盐+水 酸+碱，用离子方程式表示为： 水解离子+水弱酸（或弱碱）（或）。 4. 水解方程式的书写方法 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，用分步水解离子方程式表示。如溶液的水解反应为： （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，溶液中：。 （4）双水解：当阴阳离子都很容易水解时，它们的水解相互促进而反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要注明状态，要标明“↓”“↑”符号，中间用“”连接，如。 能与、、、、发生双水解，能与发生双水解。而、、中阴阳离子的水解虽相互促进，但程度仍不大，水解方程式按一般要求书写。 考点二：盐类水解的规律 1. 判断下列盐类是否水解，填写下表空白 盐的类型 实例 是否水解 溶液的pH 水解的离子 溶液酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、、 不水解 无 中性 强酸弱碱盐 、、 水解 、、 酸性 强碱弱酸盐 、、 水解 、、 碱性 2. 水解规律 无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 【说明】“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。如的酸性比HCN强，则相同浓度时，的水解程度比小，后者的碱性强。如果酸性，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。 3. 溶液中离子浓度大小比技巧 （1）解题思路 （2）守恒规律 ①电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如，溶液：。 ②物料守恒 电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。如溶液中S原子守恒，恒为2：1， 。 又如NaHS溶液中的物料守恒关系为。 ③质子守恒：任何水溶液中水电离出的和的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离的或，从而使溶液中的与不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的与守恒的关系依然存在。 如溶液中，。 （3）离子浓度大小比较类型 ①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在的溶液中， ②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如溶液中， 。 ③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：a．；b．；c．，由大到小的顺序是。 ④混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等，一般来说，酸和盐混合认为酸的电离大于盐的水解，混合溶液显酸性；碱和盐混合，碱的电离大于盐的水解，显碱性。如在的和的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为。在该溶液中，的电离与的水解互相抑制，电离因素大于的水解作用时，溶液呈碱性，同时。 考点三：影响盐类水解的因素 1. 内因 盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。 2. 外因 受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大 （2）浓度：稀释溶液可以促使水解平衡正向移动，水解百分率增大；增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但水解百分率下降。 （3）外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对水解平衡的影响： 条件 移动方向 数 pH 现象 升温 颜色变深 通HCl 颜色变浅 加 颜色变浅 加 生成红褐色沉淀，放出气体 3. 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 显酸性，原因是 配制或贮存易水解的盐溶液 配制溶液时，加入少量，防止水解 判断盐溶液蒸干产物 溶液蒸干灼烧时的产物为 胶体的制取 制取胶体的离子反应： 物质的提纯 除去溶液中的，可加入MgO、镁粉或或 离子共存的判断 与、、、、等因相互促进水解而不共存 泡沫灭火器原