专题六 电解质溶液（3）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液(3) 主讲人： 1 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 2 一、考纲要求 3 1.理解电离常数的概念。 2.掌握强酸、强碱溶液和一元弱酸、弱碱PH的计算，了解常用酸碱指示剂的变色情况。 4 二、概念梳理 5 考点一：电离平衡常数 1.电离平衡的概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积 与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。 2.电离平衡的表达式 对于一元弱酸HA：，平衡常数 对于一元弱碱BOH：，平衡常数： 6 3.电离平衡常数的特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，由于电离过吸热，所以升高温度，K值增大。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，每一步电离 程度各不相同，差异较大，且逐级减小，故以第一步电离为主，主要由第一步 电离产生。 4.电离平衡常数的意义 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸或碱相对越强。 7 5.要点深化 电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异 弱电解质自身的强弱决定了电离平衡常数的大小，能够影响电离平衡常数的外界条 件只有温度，即弱电解质和温度一定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱 等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸碱、反应物等有关。 8 考点二：水的电离 1.水的电离方程式 2.水的离子积常数： (1)室温下：。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，增大。 (3)适用范围：不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液。 (4)揭示了在任何水溶液中均存在和，只要温度不变，不变。 9 3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，不变。 (3)加入可水解的盐(如、)，水的电离程度增大，不变。 10 4.影响水的电离平衡的因素 变化情况 改变条件 平衡移动 方向 的 变化 的变 化 的关系 溶液的酸 碱性 升高温度 向右 增大 增大 增大 中性 加入少量 向右 增大 减少 不变 酸性 加入少量 向右 减小 增大 不变 碱性 加入少量 向右 减小 增大 不变 碱性 加入少量 向左 增大 减少 不变 酸性 加入少量 向左 减小 增大 不变 碱性 11 5.室温下水电离出的或的计算规律 (1)中性溶液： 。 (2)溶质为酸的溶液 来源于酸电离和水电离，而只来源于水。如计算的盐酸中水电离出 的：方法是先求出溶液中的，即水电离出的 。 (3)溶质为碱的溶液 来源于碱电离和水电离，而只来源于水。如的NaOH溶液中， ，即水电离产生的。 12 (1)水解呈酸性或碱性的盐溶液 和均由水电离产生。如的溶液 中，水电离的，水电离产生的浓度也为， 但是因被结合，最终溶液中的只有。的溶 液中、浓度变化与之相似。 13 考点三：溶液的酸碱性与 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)酸性溶液，，常温下，。 (2)中性溶液，，常温下，。 (3)碱性溶液，，常温下，。 14 2.及其测量 (1)计算公式：。 (2)测量方法 ①试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在________表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液 的。 ②计测量法。 15 3.的计算 (1)总体原则 ①若溶液为酸性，先求，再求； ②若溶液为碱性，先求，再由求，最后求。 16 (2)单一溶液的计算 ①强酸溶液，如，设浓度为，则 ， ②强碱溶液，如，设浓度为，则 ， 17 (3)混合溶液的计算 ①两种强酸混合：直接求出，再据此求。 ②两种强碱混合：先求出，再据求出，最后求。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中的或浓度， 再求。 18 ④将强酸、强碱溶液以某体积比混合，若混合液呈中性，则、 、、有如下规律： 因，故有。在碱溶液中 ，将其代入上式得：，两边取负对数得： 19 4.试纸的种类及其使用方法 (1)试纸的分类 石蕊试纸(红色、蓝色)：定性检验溶液或气体的酸碱性。 试纸：定量(粗测)检验酸碱性的强弱。 品红试纸：检验等有漂白性的物质。 KI淀粉试纸：检验等有氧化性的物质。 醋酸铅试纸：检验气体或其溶液。 20 (2)使用方法 ①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在 试纸中央，观察试纸颜色变化。 ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并接近试管口， 观察颜色变化。 ③注意事项：试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触；测溶液