专题六 电解质溶液（2）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液(2) 主讲人： 1 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 2 一、考纲要求 3 理解弱电解质的电离平衡及电离度的概念。 4 二、概念梳理 5 考点一：离子共存 1.离子能否共存的原因 离子在溶液中不能共存的原因是能够生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还 原反应等。 6 2.离子不能大量共存的类型 (1)发生复分解反应 ①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：与； 与、、、、等弱碱阳离子；与、、等； 或与、、等。 ②离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：与、 、、等；与等。 ③离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：与、 、等；加热条件下，与。 7 (2)发生氧化还原反应 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下， 或与、等。 (3)发生双水解反应 离子间发生双水解反应不能大量共存的有：或与、等。 (4)发生络合反应 离子间发生络合反应不能大量共存的一般指与，该反应通常还可以作为 检验的实验。 8 3.离子能否共存判断技巧 由于离子共存遵守的原则是：离子之间能发生反应，则离子不能共存；否则，能 共存。多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四 反应”。 (1)“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则、、、等有色离 子不能存在。 (2)“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，和弱酸根阴离子 (、、、等)不能大量共存；在强碱性溶液中，和弱碱阳 离子(如、、、、等)不能大量共存；酸式弱酸根离子 (、、、、等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共 存。 9 (3)“三特”：指三种特殊情况。 离子能否共存判断技巧 由于离子共存遵守的原则是：离子之间能发生反应 ①与不能大量共存，反应的离子方程式为 。 ②“”和“、”等代表的是强氧化性，能与、、、 等发生氧化还原反应，所以不能大量共存。 ③与、，与等组合中，虽然存在水解的相互促进， 但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。 10 (4)“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。 复分解型离子反应，如和、和等不能大量共存；氧化还原型离子 反应，如与，、与等不能共存；双水解型离子反应，如、 与、、等不能共存；络合型离子反应，如与不能共存。 11 4.警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条 件 “无色” 有点离子不能大量存在 “”或“” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存， 不是其他离子反应类型 常见的易错点 “透明”错认为“无色” 错认为“无色”，“透明”也可“有色” “不共存”看成“共存” 看成“共存” 常见的隐含条 件 “与A反应放出” 溶液既可显酸性也可显碱性 “由水电离出的 ” 错认为“溶液中 ” 通入足量的 与反应的离子不能存在 12 考点二：强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质，如强酸、强碱、大部分的盐。 (2)弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱、少数盐及水。 13 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式用，如硫酸的电离；弱电解质的电离 方程式用，如醋酸的电离：。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离： 、 (3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为： (1)可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除外全部 分步电离，每步可逆。如：；， 。 14 考点三：弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2.电离平衡的特点 电离平衡也是一种动态平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。 15 3.影响电离平衡的因素 (1)温度：电离过程是一个吸热(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡向右 移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度增大。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小；电解质溶液浓度 越小，平衡向右移动，电离程度增大。 (3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的 电离程度减小(填“增大”或“减小”)。