专题六 电解质溶液（2）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液（2） 1、 考纲要求 理解弱电解质的电离平衡及电离度的概念。 2、 概念梳理 考点一：离子共存 1. 离子能否共存的原因 离子在溶液中不能共存的原因是能够生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应等。 2. 离子不能大量共存的类型 （1）发生复分解反应 ①离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：与；与、、、、等弱碱阳离子；与、、等；或与、、等。 ②离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：与、、、等；与等。 ③离子间发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：与、、等；加热条件下，与。 （2）发生氧化还原反应 离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，或与、等。 （3）发生双水解反应 离子间发生双水解反应不能大量共存的有：或与、等。 （4）发生络合反应 离子间发生络合反应不能大量共存的一般指与，该反应通常还可以作为检验的实验。 3. 离子能否共存判断技巧 由于离子共存遵守的原则是：离子之间能发生反应，则离子不能共存；否则，能共存。多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。 （1）“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则、、、等有色离子不能存在。 （2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，和弱酸根阴离子（、、、等）不能大量共存；在强碱性溶液中，和弱碱阳离子（如、、、、等）不能大量共存；酸式弱酸根离子（、、、、等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。 （3）“三特”：指三种特殊情况。 离子能否共存判断技巧 由于离子共存遵守的原则是：离子之间能发生反应 ①与不能大量共存，反应的离子方程式为。 ②“”和“、”等代表的是强氧化性，能与、、、等发生氧化还原反应，所以不能大量共存。 ③与、，与等组合中，虽然存在水解的相互促进，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。 （4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。 复分解型离子反应，如和、和等不能大量共存；氧化还原型离子反应，如与，、与等不能共存；双水解型离子反应，如、与、、等不能共存；络合型离子反应，如与不能共存。 4. 警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有点离子不能大量存在 “”或“” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型 常见的易错点 “透明”错认为“无色” 错认为“无色”，“透明”也可“有色” “不共存”看成“共存” 看成“共存” 常见的隐含条件 “与A反应放出” 溶液既可显酸性也可显碱性 “由水电离出的” 错认为“溶液中” 通入足量的 与反应的离子不能存在 考点二：强电解质、弱电解质 1. 电解质与非电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。 2. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质，如强酸、强碱、大部分的盐。 （2）弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱、少数盐及水。 3. 电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式用，如硫酸的电离；弱电解质的电离方程式用，如醋酸的电离：。 （2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离： 、 （3）多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为： （4） 可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除外全部分步电离，每步可逆。如：；，。 考点三：弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2. 电离平衡的特点 电离平衡也是一种动态平衡，遵循“动”“定”“等”“变”的特点。 3. 影响电离平衡的因素 （1）温度：电离过程是一个吸热（填“吸热”或“放热”）过程，温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度增大。 （2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向左移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向右移动，电离程度增大。 （3）同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小（填“增大”或“减小”）。 （4）离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度变大。 要点深化 以醋酸的电离为例，探究外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡