专题六 电解质溶液（1）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液(1) 主讲人： 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 01 一、考纲要求 02 二、概念梳理 03 三、高考常考题选讲 一、考纲要求 1.掌握电解质与非电解质的概念。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写 强、弱电解质的电离方程式。 2.掌握离子反应，能正确书写离子方程式。 二、概念梳理 考点一：电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 2.非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 3.酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物； 碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物； 盐是指电离生成金属阳离子(或铵根离子) 和酸根离子的化合物。 4.电离方程式的书写 ： HCl： NaOH： ： ： (溶液)： (熔融)： 5.理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移 动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于 一些难溶的离子化合物如，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小， 故溶液的导电性很弱，但将熔化，能完全电离，所以是难溶的强电解 质。 (2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液 中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据) (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离 子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。 (4)、、、等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产 物、、、是电解质。 (5)、、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实 质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。 (6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合物)、铜、铝、石墨(单质) 虽然导电，但都不是电解质。 6.电解质溶液的导电 (1)导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的 作用下，定向移动。 (2)导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度 越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。 (3)导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质， 强的比弱的导电能力强，如的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。 (4)注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。 考点二：离子反应和离子方程式 1.离子反应的定义 有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。 2.离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 (2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。 请完成下列离子反应的离子方程式： ①： ②： ③： ⑤：； ⑥：； ⑦：； ⑧(过量)：； ⑨(过量)： 3.离子方程式的意义 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应， 而且还表示同一类型离子反应。 4.离子反应条件 (1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体和水 (或难溶、难电离和挥发性物质。 (2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成。 5.书写离子方程式的要点 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性 盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化 学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)注意的问题 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发 物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物 作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为： ，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为 。 ③氨水作为反应物写；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 (标号)。 ④未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化 铵固体和氢氧化钙固体，与石灰乳反应等。 ⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如中通入少量， 离子方程式为：；中通入过量，离 子方程式为：。 ⑦一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一 种物质氧化或还原的反应、与按不同比值进行的反应等，要考 虑并满足题设条件对反应物质物质的量的