专题六 电解质溶液（1）《无机化学》概念梳理与常考题选讲

《无机化学》考前概念梳理与常考题选讲 专题六 电解质溶液（1） 1、 考纲要求 1. 掌握电解质与非电解质的概念。能区别常见的强电解质和弱电解质，能正确书写强、弱电解质的电离方程 式。 2. 掌握离子反应，能正确书写离子方程式。 2、 概念梳理 考点一：电解质与非电解质 1. 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 2. 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 3. 酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是的化合物； 碱是指电离时生成的阴离子全部都是的化合物； 盐是指电离生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根离子的化合物。 4. 电离方程式的书写 ： HCl： NaOH： ： ： （溶液）： （熔融）： 5. 理解电解质应注意的事项 （1）属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将熔化，能完全电离，所以是难溶的强电解质。 （2）属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。（该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据） （3）熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；电离发生于通电之前而非之后。 （4）、、、等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物、、、是电解质。 （5）、、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。 （6）电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水（混合物）、铜、铝、石墨（单质）虽然导电，但都不是电解质。 6. 电解质溶液的导电 （1）导电原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出自由移动的离子，在外加电源的作用下，定向移动。 （2）导电能力强弱：取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子的浓度越大，导电能力越强，同浓度时，离子带的电荷数越多，导电能力越强。 （3）导电能力强弱与电解质强弱的关系：二者无因果关系，同浓度的强弱电解质，强的比弱的导电能力强，如的盐酸和醋酸，前者的导电能力比后者强。 （4）注意：电解质不是任何情况下都导电，如NaCl晶体就不导电。 考点二：离子反应和离子方程式 1. 离子反应的定义 有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。 2. 离子反应方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。 请完成下列离子反应的离子方程式： ①： ②： ③： ⑤：； ⑥：； ⑦：； ⑧（过量）：； ⑨（过量）： 3. 离子方程式的意义 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。 4. 离子反应条件 （1）复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体和水（或难溶、难电离和挥发性物质。 （2）氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成。 5. 书写离子方程式的要点 （1）抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 （2）注意的问题 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓号）。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：，而石灰乳与盐酸反应的离子方程式写为。 ③氨水作为反应物写；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写（标↑号）。 ④未处于自由移动离子状态的离子反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，与石灰乳反应等。 ⑤离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ⑥操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如中通入少量，离子方程式为：；中通入过量，离子方程式为：。 ⑦一些特殊的反应，如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、与按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。 ⑧多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 6. 离子方程式的正误判断“四看” （1）看四原则 ①客观事实原则。 如中错在不能把Fe氧化成，而只能氧化成。应为：。